一、选择题解析
1. 【答案】A
解析：本题考查的是化学反应速率的影响因素。根据反应速率公式v=k[A][B]，可知反应速率与反应物浓度成正比。A选项中，反应物浓度增加，反应速率增大，符合题意。
2. 【答案】C
解析：本题考查的是化学键的类型。离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由原子间共享电子对形成的。A选项中，氢气分子中的键是共价键；B选项中，氯化钠晶体中的键是离子键；C选项中，氯气分子中的键是共价键；D选项中，氯化氢分子中的键是离子键。因此，正确答案为C。
3. 【答案】D
解析：本题考查的是溶液的浓度计算。根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，可列出方程式：c1V1=c2V2。其中，c1为稀释前溶液的浓度，V1为稀释前溶液的体积，c2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。代入数据，可得：0.1mol/L×V1=0.01mol/L×V2。解得V1=V2/10。因此，正确答案为D。
二、填空题解析
1. 【答案】氧化还原反应、离子反应、沉淀反应
解析：本题考查的是常见的化学反应类型。氧化还原反应是指反应中有电子转移的化学反应；离子反应是指反应中有离子参与的化学反应；沉淀反应是指反应中有沉淀生成的化学反应。
2. 【答案】2、1、2
解析：本题考查的是原子结构。根据元素周期表，可知钠原子的原子序数为11，镁原子的原子序数为12，铝原子的原子序数为13。钠原子核外有2个电子层，镁原子核外有3个电子层，铝原子核外有3个电子层。
3. 【答案】2、4、3
解析：本题考查的是元素周期律。根据元素周期表，可知氧原子的原子序数为8，硫原子的原子序数为16，硒原子的原子序数为34。氧原子核外有2个电子层，硫原子核外有3个电子层，硒原子核外有4个电子层。
三、计算题解析
1. 【答案】1.2mol/L
解析：本题考查的是物质的量浓度计算。根据题目所给条件，可知溶液中溶质的物质的量为0.6mol，溶液的体积为0.5L。根据物质的量浓度公式c=n/V，可得：c=0.6mol/0.5L=1.2mol/L。
2. 【答案】0.6mol
解析：本题考查的是化学计量学。根据化学反应方程式，可知反应物A与B的物质的量比为1:2。设反应物A的物质的量为x，则反应物B的物质的量为2x。根据题目所给条件，可知反应物A的物质的量为0.3mol，因此反应物B的物质的量为0.6mol。
四、实验题解析
1. 【答案】过滤、蒸发、结晶
解析：本题考查的是物质的分离提纯。根据实验原理，可知该实验需要进行过滤、蒸发、结晶等步骤。过滤是为了分离不溶物和溶液；蒸发是为了去除溶剂；结晶是为了得到纯净的溶质。
2. 【答案】A、B、C
解析：本题考查的是实验现象和实验原理。根据实验原理，可知A选项中，加入酚酞指示剂后，溶液由无色变为红色，说明溶液呈碱性；B选项中，加入BaCl2溶液后，产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子；C选项中，加入CuSO4溶液后，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有氢氧根离子。因此，正确答案为A、B、C。
