短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增加，这意味着它们在元素周期表中的位置也是依次排列的。对于高考考生和家长来说，理解这些元素的性质和它们之间的关系对于化学学科的学习至关重要。
首先，我们需要了解什么是短周期主族元素。短周期指的是元素周期表中前三个周期的元素，即从氢到氖的元素，它们的电子层数较少。主族元素是指元素周期表中s区和p区的元素，它们的最外层电子数为2到8。
当原子序数依次增加时，元素X的原子序数最小，可能属于第一周期的碱金属，如氢或锂。元素Y可能属于第二周期的碱土金属或第二主族元素，如铍或镁。随着原子序数的增加，元素Z、W、R可能分别属于第二周期和第三周期的元素，如碳、氮、氧、氟、氖等。
接下来，我们需要关注这些元素的化学性质。例如，元素X可能具有强烈的金属性，容易失去最外层的一个电子，形成正离子。元素Y可能具有较强的碱土金属性质，容易失去两个电子形成正离子。而元素Z、W、R则可能具有不同的非金属性，如氧化性、还原性等。
此外，这些元素的位置也决定了它们的物理性质。例如，随着原子序数的增加，元素的原子半径通常也会增大，电子云的分布也会发生变化。这直接影响到元素与其他物质反应的能力，以及它们的化合物性质。
对于高考考生来说，理解这些元素之间的周期性变化非常重要。例如，在研究这些元素的氢化物时，可以发现随着原子序数的增加，氢化物的稳定性逐渐增加，这是由于原子半径增大，核对氢原子的吸引能力减弱，氢化物分子内的化学键强度增强。
家长在辅导孩子学习时，可以关注以下几点：首先，帮助孩子建立元素周期表的结构框架，理解周期律的基本原理；其次，通过实际例子，如元素X、Y、Z、W、R的化合物，来加深对元素性质的直观认识；再次，鼓励孩子进行实验探究，通过实验现象来理解元素化学性质的变化规律。
在复习过程中，考生和家长还应该注意以下几点：一是关注元素周期表中元素性质的周期性变化，如金属性、非金属性、氧化性、还原性等；二是理解元素原子结构和化学性质之间的关系，如原子半径、离子化能、电子亲和能等；三是通过练习题和模拟试题来检验对元素周期律的理解和应用能力。
总之，对于高考考生和家长来说，深入理解短周期主族元素X、Y、Z、W、R的性质和它们之间的关系，对于化学学科的学习具有重要意义。通过系统的复习和实验探究，考生可以更好地掌握化学知识，提高应试能力。
