全国理综高考答案解析版
一、选择题解析
1. 题目：下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
解析：A选项中，反应速率与反应物浓度成正比，但浓度变化时，反应速率也会变化，故A错误；B选项中，反应速率与温度成正比，但温度变化时，反应速率也会变化，故B错误；C选项中，反应速率与压强成正比，但压强变化时，反应速率也会变化，故C错误；D选项中，反应速率与催化剂成正比，但催化剂变化时，反应速率也会变化，故D正确。答案：D
2. 题目：下列关于弱电解质的说法正确的是（ ）
解析：A选项中，弱电解质在水中部分电离，故A正确；B选项中，弱电解质在水中完全电离，故B错误；C选项中，弱电解质在水中不发生电离，故C错误；D选项中，弱电解质在水中发生电离，但电离程度很小，故D错误。答案：A
二、非选择题解析
1. 题目：某化学反应在密闭容器中进行，反应物A和B的物质的量随时间变化如下表所示：
请根据表格数据，回答以下问题：
（1）求该反应的反应速率；
（2）求该反应的化学计量数；
（3）求该反应的平衡常数。
解析：
（1）根据反应速率的定义，v = Δn/Δt，其中Δn为物质的量变化，Δt为时间变化。根据表格数据，反应物A的物质的量从0.2mol减少到0.1mol，所需时间为2分钟，故v = (0.2mol - 0.1mol) / 2min = 0.05mol/min。
（2）根据化学计量数的关系，反应物A和B的化学计量数之比为1:2，即A:B = 1:2。
（3）根据平衡常数的定义，K = [C]^x/[A]^y[B]^z，其中[C]、[A]、[B]分别为反应物C、A、B的浓度，x、y、z分别为它们的化学计量数。根据表格数据，反应物A的浓度为0.1mol/L，反应物B的浓度为0.2mol/L，故K = [C]^1/[A]^1[B]^2 = 1/0.1^1/0.2^2 = 25。
2. 题目：某溶液中含有Ag+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Na+、K+等离子，请根据以下实验结果，判断哪些离子存在。
实验结果：
（1）加入NaCl溶液后，出现白色沉淀；
（2）加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀；
（3）加入NaOH溶液后，出现白色沉淀。
解析：
（1）加入NaCl溶液后，出现白色沉淀，说明溶液中存在Ag+离子，因为Ag+与Cl-反应生成白色沉淀AgCl。
（2）加入BaCl2溶液后，出现白色沉淀，说明溶液中存在Ba2+离子，因为Ba2+与Cl-反应生成白色沉淀BaCl2。
（3）加入NaOH溶液后，出现白色沉淀，说明溶液中存在Mg2+离子，因为Mg2+与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2。
综上所述，溶液中存在的离子为Ag+、Ba2+、Mg2+。
