【学习目标】
1、通过实验认识化学反应的速率
2、通过实验认识化学反应的限度
3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用
【基础知识】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率是表示反应进行的物理量，通常用_表示。
计算公式；常用单位：。
各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的*质（主要）
（2）外因：其他条件不变时
①温度：温度升高，反应速率__
②压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率__
③浓度：增大反应物的浓度，反应速率__
④催化剂：使用（正）催化剂,反应速率__
其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应的限度
1．可逆反应：在下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。
可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。
2．化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。
化学平衡状态的特征：逆:可逆反应
动：动态平衡V正≠0，V逆≠0
等：V正=V逆
定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）
变：条件改变，平衡状态将被破坏
3．可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的限度。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（）
A．升高温度B．降低温度
C．提高反应物浓度D．使用合适的催化剂
2．（2008年测试）对于反应2H2O2===2H2O+O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度
C．向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
3．（2009年水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫*溶液制取*气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）
A．用锌粉代替锌粒B．改用3mol/L硫*溶液
C．改用热的2mol/L硫*溶液D．向该硫*溶液中加入等体积的水
4．（2010年水平测试）对工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是（）
A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
B．升高温度可以增大反应速率
C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100?
D．增大N2浓度可以增大反应速率
5．（2011年水平测试）用下列方法制取*气，反应速率最大的是（）
A．冬天，块状锌与2mol?L一1硫*溶液反应
B．冬天，粉末状锌与2mol?L一1硫*溶液反应
C．夏天，块状锌与2mol?L一1硫*溶液反应
D．夏天，粉末状锌与2mol?L一1硫*溶液反应
6．在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为（）
A．1.2mol?(L?min)1B．1.0mol?(L?min)1
C．0.6mol?(L?min)1D．0.4mol?(L?min)1
7．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在*箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫*反应制取*气
C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐*反应时，稍微加热
8．影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是
A．温度B.浓度C.催化剂D.反应物的*质
9．在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
①Z生成的速率与Z分解的速率相等，②单位时间生成amolX，同时生成3amolY，③X、Y、Z的浓度不再变化，④X、Y、Z的分子数比为1：3：2，⑤X、Y、Z的浓度相等，⑥X、Y、Z的质量不再发生变化
A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥
高一化学离子反应教案2
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强**、无*透明、碱*、ph、甲基橙呈红*、发生氧化还原反应等；
(2)定*中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×104mol·l1的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如na与h20的反应、fe与盐*或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合*，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如caco3难电离物(如h20、弱*、弱碱)以及挥发*物质(如hcl)生成时离子反应可以发生。
n离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n如实验室制氨气(nh4)2so4+ca(oh)2?aso4+2nh3↑+2h2o
h2s气体的检验pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac（注：pb(ac)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱*溶液的导电能力也可能比较稀的强*溶液强。
③强电解质包括：强*(如hcl、hn03、h2s04)、强碱(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(如nacl、mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱*(如ch3cooh)、弱碱(如nh3·h20)、中强*(如h3po4)，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如nh4cl固体和ca(oh)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2nh4cl(固)+ca(oh)2(固)?acl2+2h2o+2nh3↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱*(hf、h2s、hcl0、h2s03等)、弱碱(如nh3·h20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如cac03、bas03、fes、pbs、bas04，fe(oh)3等)必须写化学式。如：
co2+2oh=co32+h2ocac03+2h+=co2↑+h20+ca2+
(3)多元弱*的*式盐的*根离子在离子方程式中不能拆开写。如nahs03溶液和稀硫*反应：hso3+h+=so2↑+h2o
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如na2s04溶液中加入agno3，溶液：2ag++so42=ag2s04↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如c02气体通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh=caco3↓+h2o
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32=caco3↓+h2o。
(5)*作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人ca(hc03)2溶液，有
ca2++hco3+oh=caco3↓+h2o
少量ca(hc03)2溶液滴人烧碱溶液(此时naoh过量)，有
ca2++2oh+2hco3=caco3↓+co32+2h2o
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成bas04、cas04、h2si03、ca(oh)2、mgs03、mgc03、pbcl2、h2s04、ag2s04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：h+与s2、hco3、so32、hso3和oh与nh4+等，由于逸出h2s、c02、s02、nh3等气体或s2变成hs，co32变成hco3而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：h+与ch3coo、oh、po43等离子，由于生成ch3cooh、h20、hpo42、h2po4、h3p04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如al3+与alo2、fe3+与hco3、al3+与hs、s2、hco3、co32等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：fe3+与s2、fe3+与i等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如fe3+与s生成2+，ag+、nh4+、oh生成+，fe3+与c6h5oh也络合等
(2)离子在**或城*溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：zn2+、fe3+、fe2+、cu2+、al3+、nh4+、pb2+、ag+等。在水溶液中发生水解，有oh则促进水解生成弱碱或难溶的*氧化物。故上述离子可和h+(在**溶液中)大量共存，不能与oh(在碱*溶液中)共存。但有no3存在时的**溶液，fe2+等还原*离子不与之共存。
②某些弱*的*式*根离子，如hco3、hs等可和*发生反应，由于本身是*式*根，故又可与碱反应，故此类离子与h+和oh都不能共存。
③某些弱*的*离子，如：ch3coo、s2、co32、po43、alo2、so32、clo、sio32—等离子在水溶液中发生水解，有h‘则促进其水解，生成难电离的弱*或弱*的*式*根离子。所以这些离子可和oh(在碱*溶液中)大量共存，不能与h+(在**溶液中)大量共存。
④强*的*根离子和强碱的金属阳离子，如：cl、br、i、so42、no3、k+、na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在**或碱*溶液中都可以大量共存。但so42与ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与h+结合成nh3++2h+＝ag++2nh4+，所以，它们只能存在于碱*溶液中，即可与oh共存，而不能与h+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的*碱*、ph值、溶液颜*、水的电离情况等。
[高一化学离子反应教案]相关文章：
高一化学反应速率教案3
知识目标：
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，化学反应速率。
能力目标：
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析
遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以 分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明 发生分解反应生成 和 的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐*反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论*较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。
本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。
教学建议
化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应 为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐*反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。
化学反应速率
一、教学目标
知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡
【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】
两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
【板书】第一节化学反应速率
【复习提问】1．什么是化学反应速率？
2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？
【投影】影响化学反应速率的因素
内因：反应物本身的*质。
外因：浓度、压强、温度和催化剂等。
浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。
【板书】一、浓度对化学反应速率的影响
【提出问题】投影
1．化学反应过程的实质是什么？
2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？
3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？
4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？
【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。
【投影】小结
【倾听、记录】
【回忆、讨论】
【回答、补充完善】
浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大
活化分子：具有较高能量的分子。
【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）
【回答、补充完善】
【记录】
【板书】二、压强对化学反应速率的影响
【提问】压强如何影响化学反应速率？
【投影】小结
有气体存在的反应：
压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大
仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应
速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压
强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。
【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速
率的？
【指导阅读、讨论】
【思考、回答】
，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。
【板书】三、温度对化学反应速率的影响
四、催化剂对化学反应速率的影响
【投影】小结
温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。
【讨论】P．35讨论题。
【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？
【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。
【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。
共同总结。
【讨论、回答】
可以采用使用铁粉、增大盐*的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。
【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐*浓度使*气中*化*含量过量。
高一化学《化学反应与能量》最新教案4
导语：化学反应和能量、化学反应速率和限度都属于化学反应原理范畴，看完下面这份教案，也许你就明白了。更多相关内容请上应届毕业生考试网。
第一节化学能与热能
第1课时
一、教学目标：
1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。
2、通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。
3、通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。
二、重点难点：吸热反应、放热反应、中和热等基本概念。
三、教学过程：
[创设问题情景]
在一支试管中放入一小块生石灰，加入少量水，让学生观察实验现象，再让学生用手触摸试管外壁，然后要求学生回答观察到了什么现象?触摸试管外壁时有何感觉?说明什么问题?并要求学生写出反应方程式。
[结论]
生石灰与水反应生成糊状的*氧化钙，试管发烫，说明反应放出了热能。
[设问]
热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢?其表现形式又是怎样的?根据你已有的知识经验举例说明。
[学生举例、说明]
[归纳小结]
物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。
[设疑]
那么，化学变化中热量变化的具体形式又有哪些呢?这将是我们本节课研究的主要内容。下面我们通过实验来进行研究、探讨，从中我们还可以了解到科学研究的一般过程和方法。
[学生分组实验]
见教材实验21。
[思考与讨论]
用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么，你将采取哪些简单易行的办法
来了解反应中的热量变化?各有什么优缺点?
[反思、交流与评价]
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么?最不满意的做法是什么?
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示?你又给了他们哪些启示?
[演示实验]
见教材实验22
[思考与讨论]
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论?写出反应方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题?还可以做哪些改进?实验中对你最有
启发的是什么?
[小结]
化学反应中的能量变化经常表现为热量的变化，有的放热，有的吸热。
[设疑]
通过前面的学习，我们知道燃烧反应、金属与*的反应是放热的，而*氧化钡晶体与*化铵晶体的反应是吸热的，那么，作为一类重要而常见的反应，*与碱的中和反应是放热的还是吸热的呢?下面，请同学们自己通过实验来揭开这个秘密。
[学生分组实验]
建议按教参P22页的三组对比实验进行。
[讨论与交流]
1、通过实验，你得出什么结论?如何解释?
2、通过这个实验，你学到了哪些知识?学会了哪些研究方法?
3、要明显的感知或测量反应中的热量变化，实验中应注意哪些问题?如何减小你与同组同学的实验结果的差异?
4、听完其他小组的汇报，发现他们的哪些做法比你们好?哪些不如你们的好?你现在是否又有了新的想法?假如要让你设计一个能较准确地测量反应中热量变化的装置，它的大体构造是怎样的，你可以和同学交流探讨共同确定。
[教师讲解]
1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是*离
子与*氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中*离子与*氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：*与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地
减小实验误差。
[总结]
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比如：化学反应中为什么伴随有能量的变化?为什么有的反应放热，有的反应吸热?如何来合理地表达反应中的能量变化?等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
高一化学离子反应优秀教案5
教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。
教学难点：离子反应方程式的书写方法。
教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题
教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影
教学过程：
［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。
［板书］第二节离子反应
［复习提问］回顾初中物质导电*实验——第一组物质是干燥的*化*固体、**钾固体、*氧化*固体、**固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。
［复习提问］为什么有些物质如、、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的*、阳离子，从而能够导电。
［教师总结］可见*、碱、盐的水溶液都具有导电*。
［引出新课］
［板书］一、电解质与非电解质
1．概念：
［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。
（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。
［讲述］我们已经知道*、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的*、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。
［演示实验］实验11
［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。
［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。
［结论］电解质有强、弱之分。
［板书］二、强电解质与弱电解质
［投影］图110，在水中溶解和电离示意图。
［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。
［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强*、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。
［学生练习］写出下列物质的电离方程式；
［板书］三、离子反应：
［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。
［学生总结］2．离子反应发生的条件：
［板书］
①生成弱电解质，如、弱*、弱碱
②生成挥发*物质，如
③生成难溶*物质，如
［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？
［总结］3．离子反应的特征：
［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。
4．离子反应类型：
①离子之间交换的非氧化还原反应
如：
②离子和分子之间的非氧化还原反应
如：
③有离子参加的氧化还原反应
如：
［板书］四、离子反应方程式：
［学生实验］［实验12］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。
［投影］
［提问］实验现象？
［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。
实验Ⅱ中出现白*沉淀，滤液为蓝*。
实验Ⅲ中生成不溶于稀的白*沉淀。
［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？
［学生回答］只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和。
［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？
［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反应生成了白*沉淀。而溶液电离出的与溶液电离出的并没有发生化学反应，在溶液中仍以和的离子形式存在。
［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为
实验Ⅲ中反应实质为
［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。
［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
［板书］
［讲述］2．书写：（以溶液和溶液为例）
①写（化学方程式）：
②离（电离）：
③删（两边相同离子）：
④查（质量守恒，电荷守恒）
［投影］
写出上述中和反应的离子反应方程式。
［学生回答］
［学生总结］3．离子方程式的意义：
①表示化学反应的实质。
②表示某一类反应。
［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（ ）
［投影］
a．把金属铁放入稀硫*中
b．碳*钡和稀硫*反应
c．澄清石灰水和盐*反应
d．向硫*铜溶液中加入适量*氧化钡溶液
［学生回答］选项a错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫*反应生成和，而不是和。应为：
选项b的错误是忽略了生成物是不溶*物质。应为：
选项c正确。
选项d的错误是只注意书写和反应的离子方程式，而忽略了和也反应。应为：
［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：
①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶*物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）
②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。
［思考题］在ph=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
a．
b．
c．
Ｄ．
［作业］复习课本内容
书第18页习题
