首先，我们需要了解什么是溶解度积常数（Ksp）。Ksp是指在特定温度下，一个难溶盐在水中的溶解达到平衡时，各离子的浓度乘积的常数。对于CaSO4（硫酸钙）来说，Ksp表示硫酸钙在水中达到饱和时的钙离子（Ca2+）和硫酸根离子（SO42-）浓度的乘积。
已知在T℃时，Ksp(CaSO4)=4.90×10^-5，我们可以通过这个数值来计算硫酸钙在T℃时的饱和溶解度。
其次，要计算硫酸钙的饱和溶解度，我们需要了解溶解度的定义。溶解度是指在一定温度下，每100克溶剂中所能溶解的最大量的溶质。对于CaSO4来说，我们想知道在T℃时，100克水中最多能溶解多少克的CaSO4。
根据Ksp的定义，我们有：
Ksp = [Ca2+][SO42-]
在饱和溶液中，[Ca2+]和[SO42-]的浓度相等，设为x。因此，我们可以将Ksp表示为：
Ksp = x^2
将已知的Ksp值代入，得到：
4.90×10^-5 = x^2
接下来，解这个方程来找到x的值：
x = √(4.90×10^-5)
x ≈ 0.0070 M
这意味着在T℃时，硫酸钙在水中的溶解度为0.0070摩尔/升。为了找到每100克水中的溶解度，我们需要知道硫酸钙的摩尔质量。硫酸钙的摩尔质量大约为136.14克/摩尔。
现在我们可以计算每100克水中的硫酸钙质量：
溶解度（摩尔/升）× 摩尔质量（克/摩尔）× 100克/升 = 溶解度（克/100克水）
0.0070 × 136.14 = 0.96克
因此，在T℃时，每100克水中最多能溶解约0.96克的CaSO4。
接下来，我们可以讨论Ksp的应用。例如，如果我们知道溶液中Ca2+和SO42-的浓度，我们可以使用Ksp来判断该溶液是否饱和。如果[Ca2+][SO42-] > Ksp，那么溶液是不饱和的；如果[Ca2+][SO42-] < Ksp，那么溶液是饱和的；如果[Ca2+][SO42-] = Ksp，那么溶液正好处于饱和状态。
此外，Ksp还可以用来预测沉淀反应的发生。如果将含有Ca2+和SO42-的溶液混合，当它们的浓度乘积达到或超过Ksp时，CaSO4将会从溶液中沉淀出来。
最后，对于高考考生和家长来说，了解溶解度积常数和溶解度的概念对于化学学科的学习至关重要。这不仅有助于理解溶液化学的基本原理，还能在解决相关化学问题时提供重要的数学工具。因此，掌握这些概念对于未来的学习和职业发展都是有益的。
