相对原子质量：h－1o－16na－23cu－64ag－108
一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题中只有一个选项正确．）
1．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
a．由锌和稀硫*制*气
b．灼热的碳与二氧化碳反应
c．ba(oh)2·8h2o晶体和nh4cl晶体混合
d．碳*钙的分解
2、1g*气燃烧生成液态水放出142.9kj热，表示该反应的热化学方程式正确的是
a．2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；△h=142.9kj/mol
b．h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l)；△h=285.8kj/mol
c．2h2+o2=2h2o；△h=571.6kj/mol
d．h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)；△h=285.8kj/mol
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式q2＞q1的是
a．2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)Δh=q12h2(g)+o2(g)=2h2o(g)Δh=q2
b．s(g)+o2(g)=so2(g)Δh=q1s(s)+o2(g)=so2(g)Δh=q2
c．c(s)+o2(g)=co(g)Δh=q1c(s)+o2(g)=co2(g)Δh=q2
d．h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)Δh=q1
h2(g)+cl2(g)=hcl(g)Δh=q2
4、下列有关叙述正确的是
a、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
b、已知4p（红*，s）=p4(白*，s）△h>0，则白*比红*稳定
c、含20.0gnaoh的稀溶液与稀硫*完全中和，放出28.7kj的热量，则
oh（aq）+h+（aq）=h2o（l）△h=57.4kj/mol
d、已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=483.6kj/mol，则*气的燃烧热为241.8kj/mol
5．sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s－f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj，断裂1molf－f、s－f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)＋3f2(g)===sf6(g)的反应热Δh为
a.－1780kj/molb.－1220kj/molc．－450kj/mold.＋430kj/mol
6．用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥（装有琼脂kcl的u型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：ag++e–=ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
a．①②b．②③c．②④d．③④
7．x、y、z、m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫*中时，x溶解、z极
上有*气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m、y相连时电子
由y到m。则这四种金属的活动*由强到弱的顺序为
a．x>z>y>mb．x>y>z>mc．m>z>x>yd．x>z>m>y
8、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是．．．
a．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
b．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2＋2e===cu＋－
c．无论a和b是否连接，铁片均溶解，溶液均从蓝*逐渐变成浅绿*
d．a和b分别连接直流电源正、负极，cu2会向铜电极移动＋
9．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发
电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2＋2ag＋2nacl＝na2mn5o10＋2agcl。下列“水”电
池在海水中放电时的有关说法正确的是
a．正极反应式：ag＋cl－e＝agclb．每生成1molna2mn5o10转移2mol电子
c．na不断向“水”电池的负极移动d．agcl是还原产物
10．下图容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
＋－－
a．4>2>1>3b．2>1>3>4c．4>2>3>1d．3>2>4>1
11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
fe＋ni2o3＋3h2o＝fe(oh)2＋2ni(oh)2
下列有关该电池的说法不正确的是．．．
a．电池的电解液为碱*溶液，正极为ni2o3、负极为fe
b．电池放电时，负极反应为fe＋2oh－2e＝fe(oh)2
c．电池充电过程中，*极附近溶液的ph降低
d．电池充电时，阳极反应为2ni(oh)2＋2oh－2e＝ni2o3＋3h2o－－－－
12、将两铂电极*500ml0.1mol.l1cuso4溶液中,进行电解，通过一定时间后，某一电极
增重0.064g(不考虑溶液体积变化)，此时溶液中*离子浓度约为
a.4×103mol.l1b.2×103mol.l1c.1×103mol.l1d.1×107mol.l113、下列事实不能用电化学理论解释的是
a．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
b．铝片不用特殊方法保存
c．锌粒与稀硫*反应，滴入少量cuso4溶液后速率加快
d．镀锌铁比镀锡铁耐用
14．下图所示的电解池i和ii中，a、b、c和d均为pt电极。电解过程
中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上
述实验结果的盐溶液是
15．用石墨电极电解cucl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
a.a端是直流电源的负极
b.通电使cucl2发生电离
c
.
阳极上发生的反应：cu2+2e=cu+
d.通电一段时间后，在*极附近观察到黄绿*气体
16、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开k2，闭合k1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开k1，闭合k2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是
k1
k2直流电源
a
石墨铜
含*酞的饱和食盐水
cl2↑+h2↑a．断开k2，闭合k1时，总反应的离子方程式为：2h++2cl?
b．断开k2，闭合k1时，石墨电极附近溶液变红
—c．断开k1，闭合k2时，铜电极上的电极反应为：cl2+2e＝2cl?
d．断开k1，闭合k2时，石墨电极作正极
班级座号姓名
选择题答题栏（16小题，共48分）
二、填空题（本题共5小题，共52分）
17、(4分)
298k时的稳定状态)。
(1)mg与br2反应的热化学方程式为_______________________________________
（2）下列选项中正确的是________(填序号)。
①mgi2中mg2与i间的作用力大于mgf2中mg2与f间的作用力
②化合物的热稳定*顺序为mgi2＞mgbr2＞mgcl2＞mgf2
③mgbr2与cl2反应的Δh＜0
18．(16分)科学家利用太阳能分解水生成的*气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，＋－＋－并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃烧热Δh分别为－285.8kj·mol1、－283.0kj·mol－－1和－726.5kj·mol1。请回答下列问题：－
(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kj；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
_________________________________________________________________；
(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫*的燃料电池中，
甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________
(4)二甲醚（ch3och3）是无*气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①co(g）+2h2(g)＝ch3oh(g)△h1=90.1kj·mol1
水煤气变换反应：②co(g)+h2o(g)＝co2(g)+h2(g)△h2=41.1kj·mol1二甲醚合成反应：③2ch3oh(g)＝ch3och3(g)+h2o(g)△h3=24.5kj·mol1由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为
二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱*，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________
19、(4分)通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如下:
①pt电极为极。②写出nio电极的电极
反应式:
20．（16分）如图在a、b、c三只烧杯中各盛放稀硫*、*化*溶液和**银溶液
（1）图中a池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)石墨1电极的名称是________，
检验该电极反应产物的方法是（3）写出以下电极的电极反应式
21．（12分）a、b、c三种强电解质，它们在水中电离出的离子
如右表所示：
右图所示装置中，甲、乙、*三
个烧杯依次分别盛放足量的a、
b、c三种溶液，电极均为石墨电
极。接通电源，经过一端时间后，
测得乙中c电极质量增加了54g。
常温下各烧杯中溶液的ph与电解
时间t的关系图如右。据此回答下列问题：
（1）m为电源的________极（填写“正”或“负”），
甲、乙电解质分别为___________、___________（填写化学式）
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：__________
（3）写出乙烧杯的电解反应的化学方程式_________________________________________
（4）要使*恢复到原来的状态，理论上应加入适量的（填写化学式）
《第2篇：化学反应速率与化学平衡专题测试题》
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）
a．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
b．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
c．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
d．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将4mola气体和2molb气体在2l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2a（气）＋b（气）＝2c（气）若经2s（秒）后测得c的浓度为0.6moll－1，现有下列几种说法：①用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll－1s－1②用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll－1s－1③2s时物质a的转化率为70％④2s时物质b的浓度为0.7moll－1其中正确的是（）
a．①③b.①④c.②③d.③④
3、已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll－1min－1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）
a．0．5moll－1min－1b．1moll－1min－1c．2moll－1min－1d．3moll－1min－1
4.2a(g)2b(g)+c(g)；△h＞0，达平衡时，要使v正降低、c(a)增大，应采取（）
a．加压b．减压c．减小d．降温
5．一定条件下反应ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(c)=2v(b)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（）
a．2、6、3、5b．3、1、2、2c．3、1、2、1d．1、3、2、2
6.某温度下，密闭容器中发生反应ax(g)by(g)＋cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）
a．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cb．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
c．达到新平衡时，物质x的转化率减小d．达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大
7.右图所示为8000c时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是（）
a．a是反应物
b．前2mina的分解速率为0.1moll1min1
c．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
d．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是（）
a.2nh3(g)n2(g)+3h2(g)b.2no(g)n2(g)+o2(g)
c.2no3(g)4no2(g)+o2(g)d.2no2(g)2no(g)+o2(g)
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
a．h2(g)+i2(g)2hi(g)b．3h2(g)+n2(g)2nh3(g)
c．2so2(g)+o2(g)2so3(g)d．c(s)＋co2(g)2co(g)
10、对已达化学平衡的下列反应2x（g）＋y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）
a.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
b.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
c.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
d.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题（每小题有12个*符合题意，共10题，30分）
11.在一定温度下，向al密闭容器中加入1molx气体和2moly气体，发生如下反应：
x（g）＋2y（g）2z（g）此反应达到平衡的标志是（）
a.容器内压强不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化
c.容器内x、y、z的浓度之比为1︰2︰2d.单位时间消耗0.1molx同时生成0.2molz
12、在25℃时建立下列平衡：2no2n2o4＋q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜*②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）
a.③⑤b.③④c.②④d.①③
13、1molx气体跟arnoly气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
x（g）＋ay（g）bz（g）
反应达到平衡后，测得x的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）
a.a＝1，b＝1b.a＝2，b＝1c.a＝2，b＝2d.a＝3，b＝2
14、对于反应2so2+o22so3,下列判断正确的是（）
a.2体积2so2和足量o2反应，必定生成2体积so3
b.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
c.平衡时，so2消耗速度必定等于o2生成速度的两倍
d.平衡时，so2浓度必定等于o2浓度的两倍
15、放热反应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)在温度t1时达到平衡，c1(co)=c1(h2o)=1.0mol/l，其平衡常数为k1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(co)和c2(h2o)，平衡常数为k2，则（）
a．k2和k1的单位均为mol/lb．k2c2(co)
16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有co气体，左端放置不纯的镍（ni）粉。在一定条件下，ni可以与co（g）发生如下反应：
但ni粉中的杂质不与co（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350k和470k，经过足够长时间后，右端的主要物质是（）
a、纯ni（s）和ni（co）4（g）b、纯ni（s）和co（g）
c、不纯ni（s）和co（g）d、不纯ni（s）和ni（co）4（g）
17．两个体积相同的密闭容器a、b，在a中充入so2和o2各1mol，在b中充入so2和
o2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2so2(g)+o2(g)2so3(g)，对此反应，下述
不正确的是（）
a．反应速率b＞ab．so2的转化率b＞a
c．平衡时各组分含量b=ad．平衡时容器的压强b＞a
18．在一定温度下将1molco和1molh2o(g)通入一个密闭容器中反应：
co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，达到平衡后co2的物质的量为0.6mol，再通入4molh2o(g)达到平衡后co2的物质的量可能是（）
a．等于0.6molb．等于1molc．大于1mold．大于0.6mol，小于1mol
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，673k，
30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系
如下图所示。下列叙述正确的是（）
a．点a的正反应速率比点b的大
b．点c处反应达到平衡
c．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处
n(n2)不一样
d．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大
20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（）
a．反应Ⅰ：△h＞0，p2＞p1
b．反应Ⅱ：△h＜0，t1＞t2
c．反应Ⅲ：△h＞0，t2＞t1；或△h＜0，t2＜t1
d．反应Ⅳ：△h＜0，t2＞t1
高二“化学反应速率化学平衡”专题测试题答题卷
班级姓名成绩
第一部分选择题*表：（50分）
题号12345678910
*
题号11121314151617181920
*
第二部分非选择题(共70分)
三、本题包括3小题：（共22分）
21.（共6分）反应a(g)+b(s)c(g)；△h＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成c的速率：
(1)升温___；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；
(4)加入a___；(5)加入b____；(6)加正催化剂____。
22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：x＋y＝z第二步：y＋z＝m+n+x
（1）此反应的总反应式为
（2）反应的中间产物是（3）反应的催化剂是
23、（10分）可逆反应3a(g)3b(?)+c(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
⑴若b、c都是气体，气体的平均相对分子质量；
⑵若b、c都不是气体，气体的平均相对分子质量；
⑶若b是气体，c不是气体，气体的平均相对分子质量；
⑷若b不是气体，c是气体。
①如果a的摩尔质量大于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量；
②如果a的摩尔质量小于c的摩尔质量，气体的平均相对分子质量。
四、本题包括3小题：（共32分）
24、（18分）(1)化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示______
，k值大小与温度的关系是：温度升高，k值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2so2（g）+o2(g)2so3(g)(△h<0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式k=_________________________________
②降低温度，该反应k值______________，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反
应过程中so2、o2、so3物质的量变化如图，反应处于平
衡状态的时间是___________________________。
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是_____________________________________________
（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是__________________（填写编号）。新课标第一网
a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加so3的物质的量
25．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：a(g)+b(g)c(g)+nd(g)，若将2mola和2molb混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，c的浓度如下：
温度/℃压强/pac平衡浓度/moll1
251×1051.0
252×1051.8
254×1053.2
255×1056.0
（1）可逆反应中，化学计量数n取值范围为，理由是。
（2）在5×105pa时，d的状态为。
26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：a(g)+2b(g)3c(g)，已知加入1mola和3molb且达到平衡后，生成了amolc。
（1）达到平衡时，c在反应混合气中的体积分数是
（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和6molb，达到平衡后，c的物质的量为mol（用含字母a的代数式表示）。此时c在反应混合气中的体积分数与原平衡相比（选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入cmol。
五、本题包括2小题：（共16分）
27.将2moln2和8molh2在适宜条件下按下式进行反应:n2+3h22nh3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对*气的相对密度为4.19时，求n2的转化率?
28.已知t℃、101kpa时容积可变的密闭容器中充入2mola和1molb,此时容器的体积为vl,发生反应2a(g)+b(g)2c(g),达平衡时，c的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molc，达平衡时c的体积分数是,容器的体积为l。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4mola和2molb,反应达平衡时c的体积分数是0.4，压强为101kpa。则该容器的体积为l。
（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为vl,开始充入一定量的a和b,达到平衡时c的体积分数仍是0.4，则开始充入的a和b物质的量应满足a<na/nb<b,其中a为，b为。
*
选择题
题号12345678910
*cbcdbccaac
题号11121314151617181920
*abaadbcbcbcdadbc
21、(1)加快(2)加快(3)减慢(4)加快(5)不变(6)加快
22、（6分）（1）（2）z（3）x
23、⑴变小⑵不变⑶变小⑷①变小②变大
24、(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
（2）（3）增大增大减小
（4）15—20min和25—30min（5）增加了o2的浓度(6)ab
25、（1）n＞1压强增加到2倍，c的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。（2）固态或液态
解析：（1）根据pv=nrt，温度、物质的量一定时，p1:p2=v2:v1。若p1:p2=1×105pa:2×105pa=1:2，则对应v2:v1=1:2，即体积变小一半，c的浓度应增大1倍，由1moll1变为2moll1。但是由于平衡移动变成1.8moll1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。
（2）将压强由1×105pa变为4×105pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105pa变为5×105pa时，p1:p2=4:5，c的浓度应为3.2×5/4=4moll1。但平衡时，c的浓度增加到6moll1，说明平衡向正反应方向移动。若d为气体，则不可能。只有在a、b、c为气体，d不为气体时，才符合题意。
26．（1）25a%（2）2a不变（3）6
解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolc，可知a反应了a/3mol，b反应了2a/3mol，平衡时a为(1a/3)mol，b为(32a/3)mol，c为amol，可计算出c的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，c的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入cxmol，xmolc完全换算成a、b后共有(2+x/3)mola，(8+2x/3)molb，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。
27、35．2％
28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5
