很多学生都想在化学考试的时候取得一个让自己满意的成绩，那么我们就要做好复习，力求将每一个考点知识复习到位。下面是百分网小编为大家整理的高中化学知识，希望对大家有用!
1、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic、sio2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>sic>si(因为原子半径：si>c>o).
4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
5、体的带电：一般说来，金属*氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
6、氧化*：mno4>cl2>br2>fe3+>i2>s=4(+4价的s)
例：i2+so2+h2o=h2so4+2hi
7、有fe3+的溶液一般呈**。
8、能形成*键的物质：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh。
9、水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫*的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫*的密度为：1.84g/cm3。
10、子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[fe(s)2、fe(s)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
环境保护和绿*化学
环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染
(1)大气污染
大气污染物：颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2)、co、碳*化合物，以及**代*等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。
(2)水污染
水污染物：重金属(ba2+、pb2+等)、*、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
(3)土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农*、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
2、绿*化学
绿*化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。按照绿*化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。
3、环境污染的热点问题：
(1)形成*雨的主要气体为so2和nox。
(2)破坏臭氧层的主要物质是*利昂(ccl2f2)和nox。
(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是co2。
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳*化合物。
(5)“白*污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、*等营养元素。(含*洗衣粉的使用和不合理使用*肥是造成水体富营养化的重要原因之一。)
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白*物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫*火焰，放出热量，生成一种有刺激*气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑*固体物质。
5.加热试管中碳**铵：有刺激*气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.*气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝*。
7.*气在*气中燃烧：发出苍白*火焰，产生大量的热。
8.在试管中用*气还原氧化铜：黑*氧化铜变为红*物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑*氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝*的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳*钾固体的试管中滴加盐*：有气体生成。
12.加热试管中的硫*铜晶体：蓝*晶体逐渐变为白*粉末，且试管口有液滴生成。
13.*在*气中燃烧：剧烈燃烧，生成白*固体。
14.点燃纯净的*气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝*火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1的溶液中滴加用***化的**银溶液，有白*沉淀生成。
16.向含有so42的溶液中滴加用***化的*化钡溶液，有白*沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫*的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄*，并有气体生成。
1.高一化学必考的知识点总结
2.高中化学必背的知识点汇总
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5.高中化学基础知识点总结
6.高考化学必知的知识点总结
高中化学重要的考点知识点总结2
由于高中的化学内容比较复杂难掌握，所以部分学生在高中的化学考试中，经常会考不好，其实我们可以复习的时候多留意呢些重要的考点知识。下面是百分网小编为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学*质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
2、硫单质：
①物质*质：俗称硫磺，淡黄*固体，不溶于水，熔点低。
②化学*质：s+o2===点燃so2(空气中点燃淡蓝*火焰，纯氧中蓝紫*)
3、二氧化硫(so2)
(1)物理*质：无*、有刺激*气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
(2)so2的制备：s+o2===点燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o
(3)化学*质：①so2能与水反应so2+h2oh2so3(亚硫*，中强*)此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)
②so2为**氧化物，是亚硫*(h2so3)的*酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与naoh溶液反应：
so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh=so32+h2o)
so2(过量)+naoh=nahso3(so2+oh=hso3)
b、与ca(oh)2溶液反应：
so2(少量)+ca(oh)2=caso3↓(白*)+h2o
2so2(过量)+ca(oh)2=ca(hso3)2(可溶)
对比co2与碱反应：
co2(少量)+ca(oh)2=caco3↓(白*)+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(可溶)
将so2逐渐通入ca(oh)2溶液中先有白*沉淀生成，后沉淀消失，与co2逐渐通入ca(oh)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别so2和co2。能使石灰水变浑浊的无*无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为so2是有刺激*气味的气体。
③so2具有强还原*，能与强氧化剂(如**高锰*钾溶液、*气、氧气等)反应。so2能使**kmno4溶液、新制*水褪*，显示了so2的强还原*(不是so2的漂白*)。
(催化剂：粉尘、五氧化二钒)
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl(将so2气体和cl2气体混合后作用于有*溶液，漂白效果将大大减弱。)
④so2的弱氧化*：如2h2s+so2=3s↓+2h2o(有黄*沉淀生成)
⑤so2的漂白*：so2能使品红溶液褪*，加热会恢复原来的颜*。用此可以检验so2的存在。
so2
cl2
漂白的物质
漂白某些有*物质
使湿润有*物质褪*
原理
与有*物质化合生成不稳定的无*物质
与水生成hclo，hclo具有漂白*，将有*物质氧化成无*物质
加热
能恢复原*（无*物质分解）
不能复原
⑥so2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫*等。
4、硫*(h2so4)
(1)浓硫*的物理*质：纯的硫*为无*油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫*要规范*作：注*入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫*为浓硫*。不挥发，沸点高，密度比水大。
(2)浓硫*三大*质：吸水*、脱水*、强氧化*。
①吸水*：浓硫*可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥h2、o2、so2、co2等气体，但不可以用来干燥nh3、h2s、hbr、hi、c2h4五种气体。
②脱水*：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中h和o原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化*：浓硫*在加热条件下显示强氧化*(+6价硫体现了强氧化*)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
a.与大多数金属反应(如铜)：2h2so4(浓)+cu===△cuso4+2h2o+so2↑
(此反应浓硫*表现出**和强氧化*)
b.与非金属反应(如c反应)：2h2so4(浓)+c===△co2↑+2h2o+so2↑
(此反应浓硫*表现出强氧化*)
注意：常温下，fe、al遇浓h2so4或浓hno3发生钝化。
浓硫*的强氧化*使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫*时，因表面被浓硫*氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了*与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓**钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫*和浓**。
(3)硫*的用途：干燥剂、化肥、炸*、蓄电池、农*、医*等。
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②*碱中和反应。
③金属与*反应制取*气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件
利用历史
*质
一次能源
常规能源
可再生资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、*能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。如c+o2=co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
1.摩尔是物质的量的单位
2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/l的使用条件：①标准状况下(0℃101kpa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
4.n=m/m;n=v/22.4;n=cmol/l·v(aq)l
5.c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液)
6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
7.常见的电解质有：*、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
8.电离方程式如h2so4=2h++so42、ba(oh)2=ba2++2oh、na2co3=2na++co39.在离子反应中可以拆开的物质：强*(hcl、h2so4、hno3)、强碱[koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2]、可溶*盐(钾盐、*盐、铵盐、**盐、除agcl外的*化物，除baso4外的硫*盐。
10.离子方程式典型错误：
1)电荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、
2)拆分错误，
如：碳*钙与稀盐*反应不能写成：co32+2h+=co2↑+h2o，应写成：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
3)化学原理错误，
如：fe和hcl反应不能写成2fe+6h+=2fe3++3h2↑，应写成fe+2h+=fe2++h2↑;
h2so4与ba(oh)2溶液反应不能写成h++oh+so42+ba2+=baso4↓+h2o，
应写成2h++2oh+so42+ba2+=baso4↓+2h2o
11.液*、液氨、*醋*属于纯净物。
12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，*水，氨水等溶液，胶体。
13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂
1.高中化学重要的考点知识点
2.高中化学重要的知识点归纳汇总
3.高中化学重要的基础知识点整理
4.高中化学必备的知识重点汇总
5.高二化学重要的知识点归纳
6.高中化学重要的入门知识点归纳
