高中化学是一门整理的学科，通过整理总结选修一的知识内容，我们可以发现新的问题，学到新的知识。下面是百分网小编为大家整理的高中选修化学知识归纳，希望对大家有用!
一、传统发酵技术
1.果酒制作：
1)原理：酵母菌的无氧呼吸反应式：c6h12o62c2h5oh+2co2+能量。
3)条件：1825℃，密封，每隔一段时间放气(co2)
4)检测：在**条件下，重铬*钾与酒精反应呈灰绿*。
2、果醋制作：
1)原理：醋*菌的有氧呼吸。
o2，糖源充足时，将糖分解成醋*
o2充足，缺少糖源时，将乙醇变为乙醛，再变为醋*。
c2h5oh+o2ch3cooh+h2o
2)条件：3035℃，适时通入无菌空气。
3、腐乳制作：
1)菌种：青霉、酵母、曲霉、毛霉等，主要是毛霉(都是真菌)。
2)原理：毛霉产生的蛋白酶将豆腐中的蛋白质分解成小分子的肽和aa;脂肪酶将脂肪水解为甘油和脂肪*。
3)条件：1518℃，保持一定的湿度。
5)加盐腌制时要逐层加盐，随层数加高而增加盐量，盐能抑制微生物的生长，避免豆腐块*变质。
4、泡菜制作：
1)原理：乳*菌的无氧呼吸，反应式：c6h12o62c3h6o3+能量
2)制作过程：①将清水与盐按质量比4：1配制成盐水，将盐水煮沸冷却。煮沸是为了杀灭杂菌，冷却之后使用是为了保证乳*菌等微生物的生命活动不受影响。②将新鲜蔬菜放入盐水中后，盖好坛盖。向坛盖边沿的水槽中注满水，以保证乳*菌发酵的无氧环境。
3)亚**盐含量的测定：
①方法：比*法;
②原理：在盐**化条件下，亚**盐与对氨基苯磺*发生重氮化反应后，与n1萘基乙二*盐*盐结合形成玫瑰红*染料。
难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识
(1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1*105以下的反应为完全反应。如*碱中和时[h+]降至107mol/l<105mol/l，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于105mol/l，故均用“=”。
(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三种微溶物质：caso4、ca(oh)2、ag2so4
(5)溶解平衡常为吸热，但ca(oh)2为放热，升温其溶解度减少。
(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
3、沉淀生成的三种主要方式
(1)加沉淀剂法：ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。
(2)调ph值除某些易水解的金属阳离子：如加mgo除去mgcl2溶液中fecl3。
(3)氧化还原沉淀法：
(4)同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：
①*碱;
②氧化还原;
③沉淀转化。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。
原电池：
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：
①两个活泼*不同的电极
②电解质溶液
③电极用导线相连并*电解液构成闭合回路
3、电子流向：
外电路：负极——导线——正极
内电路：盐桥中*离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极：
氧化反应：zn2e=zn2+(较活泼金属)
正极：
还原反应：2h++2e=h2↑(较不活泼金属)
总反应式：zn+2h+=zn2++h2↑
5、正、负极的判断：
(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。
(2)从电子的流动方向负极流入正极
(3)从电流方向正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，*离子流向负极。
(5)根据实验现象
①溶解的一极为负极
②增重或有气泡一极为正极
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高中化学选修五知识要点总结2
高中选修五的化学课本主要是关于有机物的内容，虽然不是必修课本的知识点，但是也很重要，也是考试的一个重点内容。下面是百分网小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!
有机化学反应类型
1、取代反应
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：
⑴烃(主要是*烃和芳香烃)的卤代反应;
⑵芳香烃的*化反应;
⑶醇与*卤*的反应、醇的羟基*原子被置换的反应;
⑷酯类(包括油脂)的水解反应;
⑸*酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：
⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、*等物质都能与*气发生加成反应(也叫加*反应、*化或还原反应);
⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;
⑶烯烃、炔烃与水、卤化*等的加成反应。
3、聚合反应
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：
加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：m=22.4ρ(标准状况)
②根据气体a对气体b的相对密度d，求算气体a的式量：ma=dmb
③求混合物的平均式量：m=m(混总)/n(混总)
④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n值，确定分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径
(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26，则一定有ch4
②平均分子组成中，l<n(c)<2，则一定有ch4。
③平均分子组成中，2<n(h)<4，则一定有c2h2。
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白*物质。
2、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫*火焰，放出热量，生成一种有刺激*气味的气体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑*固体物质。
5、加热试管中碳**铵：有刺激*气味气体生成，试管上有液滴生成。
6、*气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝*。
7、*气在*气中燃烧：发出苍白*火焰，产生大量的热。
8、在试管中用*气还原氧化铜：黑*氧化铜变为红*物质，试管口有液滴生成。
9、用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑*氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10、一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝*的火焰，放出热量。
11、向盛有少量碳*钾固体的试管中滴加盐*：有气体生成。
12、加热试管中的硫*铜晶体：蓝*晶体逐渐变为白*粉末，且试管口有液滴生成。
13、*在*气中燃烧：剧烈燃烧，生成白*固体。
14、点燃纯净的*气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝*火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15、向含有c1的溶液中滴加用***化的**银溶液，有白*沉淀生成。
16、向含有so42的溶液中滴加用***化的*化钡溶液，有白*沉淀生成。
17、一带锈铁钉投入盛稀硫*的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄*，并有气体生成。
18、在硫*铜溶液中滴加*氧化*溶液：有蓝*絮状沉淀生成。
19、将cl2通入无*ki溶液中，溶液中有褐*的物质产生。
20、在三*化铁溶液中滴加*氧化*溶液：有红褐*沉淀生成。
21、盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22、将一洁净铁钉浸入硫*铜溶液中：铁钉表面有红*物质附着，溶液颜*逐渐变浅。
23、将铜片****溶液中：铜片表面有银白*物质附着。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳**溶液：有白*沉淀生成。
25、细铜丝在*气中燃烧后加入水：有棕*的烟生成，加水后生成绿*的溶液。
26、强光照射*气、*气的混合气体：迅速反应发生*。
27、红*在*气中燃烧：有白*烟雾生成。
28、*气遇到湿的有*布条：有*布条的颜*退去。
29、加热浓盐*与二氧化锰的混合物：有黄绿*刺激*气味气体生成。
30、给*化*(固)与硫*(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激*的气味生成。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环*烃③ch2o：甲醛、乙*、甲*甲酯④h2no：饱和一元醛(或饱和一元*)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧*或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁*及其异构体(c4h8o2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从*元素开始。
5、Ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且Ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca
7.Ⅳa~Ⅶa族中只有Ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素*质越活泼，其单质的*质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。
12、含有非极*键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极*分子，如o3是极*分子。
14、一般*化物中*为+1价，但在金属*化物中*为1价，如nah、cah2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为**氧化物，但co、no等不是**氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、**氧化物不一定与水反应：如sio2。
18、金属氧化物一般为碱*氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是**氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于**氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但*无正价，氧在of2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有*离子，如金属晶体中有金属阳离子而无*离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，*离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+<fe2+。
26.同种原子间的共价键一定是非极*键，不同原子间的共价键一定是极*键。
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高中选修四化学知识要点总结3
现在的化学并不象过去语文那么简单，现在的高中化学学习难度加深，知识容量变大，选修四的化学内容往往也因此被人忽略掉。下面是百分网小编为大家整理的高中选修四必备的化学知识，希望对大家有用!
1、化学反应的反应热
(1)反应热的概念：
当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号q表示。
(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系：
q>0时，反应为吸热反应;q<0时，反应为放热反应。
(3)反应热的测定
测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：
q=c(t2t1)
式中c表示体系的热容，t1、t2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。
2、化学反应的焓变
(1)反应焓变
物质所具有的能量是物质固有的*质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为h，单位为kj·mol1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用Δh表示。
(2)反应焓变Δh与反应热q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：qp=Δh=h(反应产物)h(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：
Δh>0，反应吸收能量，为吸热反应。
Δh<0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：
把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：h2(g)+
o2(g)=h2o(l);Δh(298k)=285.8kj·mol1
书写热化学方程式应注意以下几点：
①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变Δh，Δh的单位是j·mol1或kj·mol1，且Δh后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，Δh的数值也相应加倍。
3、反应焓变的计算
(1)盖斯定律
对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。
(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。
常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的Δh为上述各热化学方程式的Δh的代数和。
(3)根据标准摩尔生成焓，Δfhmθ计算反应焓变Δh。
对任意反应：aa+bb=cc+dd
Δh=[cΔfhmθ(c)+dΔfhmθ(d)][aΔfhmθ(a)+bΔfhmθ(b)]
一、化学反应的速率
1、化学反应是怎样进行的
(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。
(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。
(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。
2、化学反应速率
(1)概念：
单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t
(3)特点
对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
3、浓度对反应速率的影响
(1)反应速率常数(k)
反应速率常数(k)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面*质等因素的影响。
(2)浓度对反应速率的影响
增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。
增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。
(3)压强对反应速率的影响
压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。
压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。
4、温度对化学反应速率的影响
(1)经验公式
阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：
式中a为比例系数，e为自然对数的底，r为摩尔气体常数量，ea为活化能。
由公式知，当ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。
(2)活化能ea。
活化能ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大。
5、催化剂对化学反应速率的影响
(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：
催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。
(2)催化剂的特点：
催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学*质不变。
催化剂具有选择*。
催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率。
非金属及其化合物
硅及其化合物si
硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅*盐等。
硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第Ⅳa族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
1、单质硅(si)：
(1)物理*质：有金属光泽的灰黑*固体，熔点高，硬度大。
(2)化学*质：
①常温下化学*质不活泼，只能跟f2、hf和naoh溶液反应。
si+2f2=sif4
si+4hf=sif4↑+2h2↑
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
②在高温条件下，单质硅能与o2和cl2等非金属单质反应。
(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。
(4)硅的制备：工业上，用c在高温下还原sio2可制得粗硅。
sio2+2c=si(粗)+2co↑
si(粗)+2cl2=sicl4
sicl4+2h2=si(纯)+4hcl
2、二氧化硅(sio2)：
(1)sio2的空间结构：立体网状结构，sio2直接由原子构成，不存在单个sio2分子。
(2)物理*质：熔点高，硬度大，不溶于水。
(3)化学*质：sio2常温下化学*质很不活泼，不与水、*反应(***除外)，能与强碱溶液、***反应，高温条件下可以与碱*氧化物反应：
①与强碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o(生成的硅**具有粘*，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放naoh溶液和na2sio3溶液，避免na2sio3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞)。
②与***反应[sio2的特*]：sio2+4hf=sif4↑+2h2o(利用此反应，***能雕刻玻璃;***不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。
③高温下与碱*氧化物反应：sio2+caocasio3
(4)用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。
3、硅*(h2sio3)：
(1)物理*质：不溶于水的白*胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。
(2)化学*质：h2sio3是一种弱*，**比碳*还要弱，其*酐为sio2，但sio2不溶于水，故不能直接由sio2溶于水制得，而用可溶*硅*盐与*反应制取：(强*制弱*原理)
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3↓
na2sio3+co2+h2o=h2sio3↓+na2co3(此方程式***：h2sio3
(3)用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。
4、硅*盐
硅*盐：硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。硅*盐种类很多，大多数难溶于水，最常见的可溶*硅*盐是na2sio3，na2sio3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无*粘稠的液体，可以作黏胶剂和木材防火剂。硅**水溶液久置在空气中容易变质：
na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓(有白*沉淀生成)
传统硅*盐工业三大产品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅*盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数。
硅**：na2sio3na2o·sio2
硅*钙：casio3cao·sio2
高岭石：al2(si2o5)(oh)4al2o3·2sio2·2h2o
正长石：kalsio3不能写成k2o·al2o3·3sio2，应写成k2o·al2o3·6sio2
1.高二选修四化学知识点归纳
2.高二化学选修四重点知识点总结
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