一.通假字
1.《烛之武退秦师》夫晋，何厌之有厌，通“餍”，满足。若不阙秦皇岛阙，通“缺”，损害。秦伯说说，通“悦”，高兴。失其所与，不知知，通“智”，明智。共其乏困共，通“供”，供给。2.《勾践灭吴(节选)》南至于句无句，通“勾”。将帅二三子夫妇以蕃帅，通“率”。将免者以告免，通“娩”。三月释其政政，通“征”。令壮者无取老妇取，通“娶”。亿有三千有，通“又”。其达士，洁其居，美其服，饱其食，而摩厉之于义魔厉，摩厉，通“磨砺”，切磋，磨炼。国之孺子之游者，无不歠也铺，通“哺”，给人食物吃。歠，通“啜”，给人水喝。3.《邹忌讽齐王纳谏》孰视之孰，通“熟”，仔细。4.《触龙说赵太后》少益耆食耆，通“嗜”，喜爱。必勿使反反，通“返”。5.《寡人之于国也》颁白者不负戴于道路矣颁，通“斑”。直不百步耳直，通“只”，只是，不过。涂有饿莩涂，通“途”，道路。则无望民之多于邻国也无，通“毋”，不要。6.《劝学》虽有槁暴有，通“又”。君子生非异也生，通“*”，资质，禀赋。
二.古今异义
1.敢以烦执事古义：文中是对秦穆公的敬称，不敢直接称对方时的婉转说法。今义：掌管某些项事情(工作)(的人)，可用作动词或名词。2.若舍郑以为东道主。古义：东方道路上的主人。今义：请客的主人。.3.行李之往来。古义：出使的人。今义：出门所带的包裹，箱子等。4.微夫人之力不及此。古义：那个人。今义：尊称人的妻子。5.然谋臣与爪牙之士。古义：像爪和牙一样，指帮助者或得力助手。今义：比喻坏人的党羽。6.苟得闻子大夫之言。古义：古代官职，位于卿之下，士之上。今义：医生7.以暴露百姓之骨于中原。古义：死在野外尸体不能收殓埋葬。今义：隐蔽的事物，缺陷，矛盾，问题等显露出来。古义：原野。今义：指黄河中下游地区。8.丈夫二十不龋古义：男子。今义：男女结婚后，男子是女子的丈夫。9.今地方千里古义：土地方圆。今义：田地或疆域。10.河内凶古义：谷物收成不好，荒年。今义：凶恶。11.是使民养生葬死无憾也古义：供养活着的人。今义：保养身体。12.邻国之民不加少古义：更。今义：增加。13.君子博学而日参省乎己古义：音cān，验，检查。今义：探究并领会14.假舆马者古义：借。今义：虚伪的，不真实的15.蟹六跪而二螯古义：腿，蟹脚。今义：两腿弯曲，使一个或两个膝盖着地。16.金就砺则利古义：金属，此代指金属制的*剑等。今义：一种贵重金属
三.常见实词归类
1.〈〈烛之武退秦师〉〉则名微而众寡(低微)微微闻鼠有作作索索(隐隐地)见其发矢十中八九，但微颔之(稍微，略微)微夫人之力不及此(如果没有)顾不如蜀鄙之僧哉(边远的地方)鄙越国以鄙远，君知其难也(边疆，以…….为边疆)肉食者鄙，未能远谋(浅陋)及郡下，诣太守，说如此(陈述)说故为之说，以俟夫观人风者得焉(杂说，一种文体)秦伯说，与郑人盟(通“悦”，喜欢，高兴)辞曰：臣之壮也，犹不如人(推辞)辞停数日，辞去(告别)不辞劳苦(推托)
2.〈〈勾践灭吴(节选)〉〉寡人不知其力之不足也(知道)知吾与之共知越国之政(主持)孰为汝多知乎(通“智”)山重水复疑无路，柳暗花明又一村(繁复)复其有敢不尽力者乎?请复战(再)未若复吾赋不幸之甚也(恢复)果行，国人皆劝(鼓励)劝劝君更尽一杯酒(劝说)自杀未遂(实现，成功)遂登轼而望之，曰：“可矣。”遂逐齐师(于是，就)遂使之行成于吴(最终)
3.〈〈邹忌讽齐王纳谏〉〉今齐地方千里，百二十城(方圆)方有朋自远方来，不亦乐乎(地方)方欲行，转视积薪后，一狼洞其中(刚、正)我孰与城北徐公美(谁)孰孰视之，自以为不如(通“熟”，仔细)是可忍。孰不可忍(什么)若有作奸犯科及忠善者(善良，善事)王曰：“善。”(好，表示同意的应答词)善择其善者而从之，其不善者而改之(好)京中有善口技者(擅长)心之不虚，由好学之不诚也(诚意，真心)诚臣诚知不如徐公美(副词，确实，实在)今诚以吾众诈自称公子扶苏(果真，表假设)燕、赵、韩、魏闻之，皆朝于齐(朝拜)朝于是入朝见威王(朝廷)朝济而夕设版焉(早晨)奉命于危难之间(期间)数月之后，时时而间进(间或)间肉食者谋之。又何间焉(参与)中间力拉崩倒之声，火爆声，呼呼风声，百千齐作(夹杂)
4.〈触龙说赵太后〉不若长安君之甚(厉害)由此观之，王之蔽甚矣(严重)甚目似瞑，意暇甚(很)好读书不求甚解(仔细，深入)微夫人之力不及此(到)而不及今令有功于国(趁)及凡我父兄昆弟及国子姓(以及)徐公何能及君也(赶得上)少时，一狼径去(短时间)少太后之*少解(稍微，略微)老臣贱息舒祺，最少，不肖(年龄小，shòo)太后笑曰：妇人异甚(特别)异渔人甚异之(以`````为异，对```````感到诧异)曰“姑俟异日观”云尔(另外的)永州之野产异蛇，黑质而白质(质地)质于是为长安君约车百乘，质于齐(做抵押品，做*)余立侍左右，援疑质理(询问)
5.〈寡人之于国也〉非我也，兵也(兵器)穷兵黩武(兵器，代指武力)兵必以长安君为质，兵乃出(*队，部队)草木皆兵(士兵)中通外直，不蔓不枝(与“弯”相对)直直不百步耳，是亦直也(只，不过)理直气壮(公正的，正义的)系向牛头充炭直(通“值”，钱)百亩之田，勿夺其时(失去)夺喧宾夺主(压倒)
6.〈劝学〉用心一也(因，由)又备经年裹物之用(用途，用处)用兵精足用，英雄乐业(物资财用)愿早定大计，莫用众人之议也(采用)皇上欲大用康先生(任用)虽有槁暴(pù,晒)暴暴殄(tiǎn)天物(bào,糟蹋)*情暴躁(bào,急噪)吾尝跂而望矣,不如登高之博见也(远看)望日夜望将*至,岂敢反乎(盼望)先达德隆望尊(名望)适冬之望日前后(农历每月十五)以是人多以书假余(借给)假君子生非异也,善假于物也(借助)乃悟前狼假寐,盖以诱敌(假装)圣心备焉(具备)备有备无患(准备)关怀备至(详备,完全到位)挽弓当挽强,用箭当用长(qiáng,强壮)蚓无爪牙之利,筋骨主强(qiáng,强壮,强大,健壮)强策勋十二转,赏赐百千强(qiáng,有余,有多)乃自强步,日三四里(qiǎng,勉强,强迫)忽然抚尺一下,群响毕绝(停止,消失)绝自云先世避秦时乱,率妻子邑人来此绝境(隔绝)佛印绝类弥勒(极，尽)假舟楫者，非能水也，而绝江河(横渡)。
高一语文必修一知识点2
第一单元
qìn(沁)园春、分mì(泌)、màn(漫)江、màn(谩)骂、百gě(舸)
寥ku(廓)、xié(携、)来、zhēng(峥)嵘、挥斥方qiú(遒)、万户hóu(、侯、)
浪è(遏)飞舟、páng(彷)徨、寂liáo(寥)、彳chù(亍)、惆chàng(怅)
凄wǎn(婉)、颓pǐ(圮)、青xìng(荇)、浮zǎo(藻)、漫sù(溯、)
长gāo(篙)、hāo草、(蒿、)、枯gǎo(槁、)、斑lán(斓)、shēng(笙)箫
青tāi(苔、)、荆jí(棘)、火bō(钵)、niǔ(忸)怩麦zāo(糟)、发jiào(酵、)
dùn、(炖)肉、团jī(箕)、凌wǔ(侮、)、chì(叱)骂、踟chú(蹰、)
第三单元
liáo(寥)落、长歌dàng(当)哭、fěi、(菲)薄、桀ào、(骜)、dié(喋)血
立pū(仆)、风尘púpú(仆仆)、lìn(赁)屋、àn(黯)然、è(噩)耗
尸hái(骸)、chuāng(创)伤、浸zì(渍)、gàn(干)练、zhǎn(辗)转
yǔn、(殒)身不xù、(恤)、作yī、(揖)、tǎng(倘)使、解pōu、(剖)、步lǚ(履)
谦xùn、(逊)、jiǒng(迥)乎不同、bǐng(屏)息、叱zhà(咤)风云、chà(诧)异、lì(莅)临
第四单元
紫jīng、(荆)、花、易zhì、(帜)、停bó、(泊)、超zài、(载)、、登zǎi、(载)
mēng骗(蒙)、měng古、(蒙)、婆suō、(娑)、è梦(噩)、xī(嬉)笑
zhuàn写(撰)、chú菊(雏)、、zhì息(窒)、绿树成yīn(*)、bō夺(剥)
bāo(剥)果皮、夏yǎn、(衍)、、lng堂(弄)、游shuì、(说)、qì据(契)
ǎo断(拗)、ào口(拗)、执niù、(拗)、dìng(锭)壳、hǒng骗(哄)
起hng、(哄)、气hōnghōng、(哄洪)、ru(偌)大、污miè(蔑)、chuǎi测(揣)
chuāi(揣)着、挣chuài、(揣)、yì年(翌)、héng(横)亘、hèng(横)财
酝niàng、(酿)、zuō(作)坊、一鼓zu气(作)
高一化学必修一必背知识点总结3
化学是一门很有趣的学科，对于高一的学生而言，学习化学不仅能增长知识，还能观察到很多有趣的化学反应。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!
一、氧化还原反应
1、氧化反应、还原反应
点燃①氧化反应：物质得到氧的反应h2+o2===2h2o
高温②还原反应：物质失去氧的反应h2+cuo===cu+h2o
2、氧化还原反应：
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原
有元素化合价降低的物质被还原
有化合价升高的物质被氧化
点燃
h2+cl2===2hcl(属于氧化还原反应)
②本质：有电子转移(得失、偏移)
3、氧化还原反应中的电子转移方向和数目的表示
⑪双线桥
①箭头由反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素
②在线上标出“失mxne”或得“mxne”(m表示变价院子个数，n表示
一个原子化合价的变化的数目，mn为1时，省去不写)
⑫单线桥
①在反应物中，箭头由化合价升高的元素指向化合价降低的元素
②在箭头上标出转移电子的总数
二、氧化剂、还原剂
氧化剂，得电子，化合价降低的物质
氧化剂是具有氧化*，使另一种物质被氧化而本身被还原，得电子化合价降低，即“得降还氧”(化剂)
还原剂是被氧化，得到的产物是氧化剂
在一个化学反应中，同一种元素的化合价既升又降的反应叫歧化反应
根据方程式判断氧化还原*的强弱(前强后弱)
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
离子反应
1、定义：在溶液中进行，至少有一种物质能写成离子形式的反应。
能写成离子形式的物质，可溶*强电解质(即强*、强碱、可溶*盐)。凡含有na+、k+、nh4+、no3、cl、so42六种离子的只有agcl、baso4不容，不含以上六种离子的只有ba(oh)2溶，其余均不溶，
caso4、ca(oh)2、mgco3、ag2so4在反应物中作可溶微溶物：(写成离子形式)，
在生成物中作沉淀(不写)。
2、离子反应的本质：反应物中有离子浓度减小
3、离子反应的表示方法——离子方程式
书写步骤：①正确写出反应的化学方程式斌配平
②把可溶*强电解质拆写成离子形式
③把等号两边相同的相同数目的离子消掉
4、中和反应的实质
①实质：*中的h+与碱中的oh结合生成h2o的反应，即h++oh==h2o
②离子方程式的意义：不仅表示一个反应，而且还能表示同一类型的反应
5、属于离子反应的氧化还原反应
①在溶液中进行置换反应
②强氧化剂(如hno3、h2so4、fe3+、cl2、br2、**kmno4溶液)与强还原剂(如fe2+、so2、so32、i、s2)之间的反应
注：可溶*碳*盐与强*反应都满足2h++co32==h2o+co2↑
所有的强*、强碱之间的反应不生成沉淀的都满足h++oh==h2o
离子共存：同组离子间，不能相互反应(即不能结合生成气体、水、沉淀、不发生氧化还原反应)
*
一、*的*质
1、物理*质：银白*，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃
2、化学*质：具有很强的还原*，是活泼金属
⑪与非金属反应
①与氧气反应在空气中发生缓慢氧化4na+o2==2na2o(白*固体)
点燃在空气中燃烧2na+o2===na2o2(浅黄*固体)
②与*气反应2na+cl2==2nacl
③与硫反应2na+s==na2s(*和硫的混合物可能发生*)
浮：密度比水小
现象熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100℃)
游：在水面上不停游动(有气体生成)
红：加*酞试液的水变红(生成物显碱*)
方程式：化学方程式：2na+2h2o==2naoh+h2↑
离子方程式：
⑬与某些氧化物反应：4na+3co2==2na2co3+c
注：*与盐溶液反应时，先与水反应，生成naoh和h2，然后看naoh
是否与盐发生反应。
二、*的存在与用途
1、元素的存在形态：游离态(单质)化合态(化合物或离子)
2、*的存在：只能以化合态存在
3、*的保存：少量金属*保存在煤油中
4、用途：①制取过氧化*②原子反应堆的导热剂③用来还原某些贵重金属④用在电光源上
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高一化学必修一必备知识点总结4
对于高一时期学习的必修一化学，我们需要掌握的知识点是比较多的，所以我们在看书时要积极思考，重点知识要掌握，难点知识要逐步突破。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识归纳，希望对大家有用!
1.氧化还原反应规律：
如在氧化还原反应中，浓hno3被还原的产物一般为no2、稀hno3被还原的产物一般为no、浓h2so4被还原的产物一般为so2等。
又如so2、h2so3、so32、hso3等均被常见氧化剂**kmno4(还原产物为mn2+)、hno3(略)、cl2等卤素单质(还原产物为cl等卤素离子)、o2(为h2o)、h2o2(为h2o)、fe3+(为fe2+)等氧化生成so42;而s2、hs、h2s等均被常见氧化剂**kmno4、hno3、cl2等卤素单质、o2、h2o2、fe3+等氧化生成s单质。还如上述铁元素的各种变价反应等等。
注意氧化还原反应的离子方程式书写注意“三守恒”(守恒思想)。
2.“强制弱“规律(强制弱的转化思想)：
①活泼金属置换不活泼金属：初三化学规律，注意特殊：金属*、钾等不能置换出不活泼金属盐溶液中的金属。
②活泼非金属置换不活泼非金属：
cl2+2br—==2cl—+br2br2+2i—==2br—+i2i2+s2—==s↓+2i—
2h2s+o2==2s↓+2h2oh2s+x2==s↓+2h++2x—(x=cl、br、i)
3cl2+2nh3==6hcl+n23cl2+8nh3==6nh4cl+n2
注意特殊：*与水的反应，2f2+2h2o==4hf+o2
③强*制取弱*：
hcl+naclo==hclo+nacl2hcl+na2co3==co2↑+h2o+2nacl
co2+h2o+ca(clo)2==2hclo+caco3h2so4+na2so3==so2↑+h2o+na2so4
注意特殊：h2s+cuso4==cus↓+h2so4
④强碱制取弱碱：
3naoh+fecl3==fe(oh)3↓+3nacl2naoh+cuso4==cu(oh)2↓+na2so4
naoh+nh4cl==nh3↑+h2o+nacl(铵盐遇碱放出氨气)
ca(oh)2+2nh4cl2nh3↑+2h2o+cacl2
3.*式盐与正盐的反应规律：
①碳*或亚硫*的*式盐受热可分解生成相应的正盐、h2o、co2或so2。
2nahco3na2co3+co2↑+h2oca(hso3)2caso3+so2↑+h2o
②正盐与相应的多元*或多元*酐反应生成相应的*式盐。
na2so3+so2+h2o==2nahso3na2s+h2s==2nahs
③多元*或多元*的*酐与过量可溶*碱反应生成正盐。
h2so3+2naoh==na2so3+2h2oco2+ba(oh)2==baco3↓+h2o
④多元*或多元*的*酐与少量可溶*碱反应生成*式盐。
so2+naoh(少量)==nahso3h2s+naoh(少量)==nahs+h2o
4.相似类比法(类比思想)：
如在*水中通入so2气体的化学方程式为cl2+so2+2h2o==h2so4+2hcl
在溴水或碘水中通入so2气体的化学方程式类比书写为：
br2+so2+2h2o==h2so4+2hbri2+so2+2h2o==h2so4+2hi
在亚硫*溶液或亚硫**溶液中通入*气的化学方程式类比书写为：
cl2+h2so3+h2o==h2so4+2hclcl2+na2so3+h2o==na2so4+2hcl
在亚硫*溶液或亚硫**溶液中滴入溴水或碘水的化学方程式类比书写为：
br2+h2so3+h2o==h2so4+2hbrbr2+na2so3+h2o==na2so4+2hbr
i2+h2so3+h2o==h2so4+2hii2+na2so3+2h2o==na2so4+2hi
又如将co2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式为：
co2+ca(oh)2==caco3↓+h2oco2+caco3+h2o==ca(hco3)2
将so2气体不断通入澄清石灰水中的化学方程式类比书写为：
so2+ca(oh)2==caso3↓+h2oso2+caso3+h2o==ca(hso3)2
混合物的物理分离方法
方法
适用范围
主要仪器
注意点
实例
固+液
蒸发
易溶固体与液体分开
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3
nacl（h2o）
固+固
结晶
溶解度差别大的溶质分开
nacl（nano3）
升华
能升华固体与不升华物分开
酒精灯
i2（nacl）
固+液
过滤
易溶物与难溶物分开
漏斗、烧杯
①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”
nacl
（caco3）
液+液
萃取
溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来
分液漏斗
①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出
从溴水中提取br2
分液
分离互不相溶液体
分液漏斗
乙*乙酯与饱和na2co3溶液
蒸馏
分离沸点不同混合溶液
蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管
①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片
乙醇和水、i2和ccl4
渗析
分离胶体与混在其中的分子、离子
半透膜
更换蒸馏水
淀粉与nacl
盐析
加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出
烧杯
用固体盐或浓溶液
蛋白质溶液、硬脂**和甘油
气+气
洗气
易溶气与难溶气分开
洗气瓶
长进短出
co2（hcl）
液化
沸点不同气分开
u形管
常用*水
no2（n2o4）
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
*作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。
一、物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解释：
1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(23次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
二、离子方程式
书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
三、*气的制取实验
二氧化锰盐*逢，隔网热瓶*气生。
盐水硫*除杂质，吸收通入火碱中。
解释：
1、二氧化锰盐*逢，隔网热瓶*气生。这句的意思是说在实验室中是用二氧化锰与浓盐*在烧瓶中隔石棉网的方法来制取*气[联想："隔网加热杯和瓶"]。
2、盐水硫*除杂质："盐水"指饱和食盐水，"杂质"指混在*气中的*化*和水蒸气。这句的意思是说使气体依次通过饱和食盐水和浓硫*分别除掉混在*气中的*化*和水蒸气【联想：有时也用水除*化*，但水却溶解了一部分*气，不如用饱和食盐水好。因为*气在饱和食盐水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火碱中：的意思是说多余的*气必须通入火碱溶液中吸收掉(因为*气有毒)。
四、氨气的制取实验
消灰铵盐热成氨，装置同氧心坦然。
碱灰干燥下排气，管口需堵一团棉。
解释：
1、消灰铵盐热成氨："消灰"指消石灰。意思是说在实验室中常用消石灰和铵盐混合加热的方法来制取氨气。
2、装置同氧心坦然：意思是说该装置与制氧气的装置雷同。
3、碱灰干燥下排气："碱灰"指碱石灰。"碱灰干燥"的意思是说实验中干燥氨气时通常使制得的氨气通过碱石灰干燥。"下排气"的意思是说收集氨气须用向下排空气集气法(因为氨气极易溶入水，且比空气轻)。
联想：
(1)为能迅速的得到较纯的氨气，必须将导气管伸入试管的底部;
(2)检验氨气是否已经充满试管的方法是："氨遇*酞即变红"、"两*遇氨冒白烟"。
4、管口需堵一团棉：意思是说收集氨气的试管口需要堵一团棉花[联想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨气吸收空气中的水分;
(2)增大试管中氨气的密度。
1.高一化学必修一必备的知识点
2.高一化学必修一知识点汇总
3.高一化学必修一的知识点归纳
4.高一化学必修1知识整理归纳
5.高一化学必修一重点知识点
6.高一化学必修一重要的知识点
高一化学必修一考点知识点总结5
对于必修一的化学学习，高一的学生抓住课本，也就抓住了基础知识，所以平时要对课本中的主要原理，定律以及重要的结论和规律着重去看、去记忆。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一重要知识点，希望对大家有用!
①常见气体的检验
常见气体检验方法
*气纯净的*气在空气中燃烧呈淡蓝*火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有*气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是*气
氧气可使带火星的木条复燃
*气黄绿*，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
*化*无*有刺激*气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝*石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入agno3溶液时有白*沉淀生成。
二氧化硫无*有刺激*气味的气体。能使品红溶液褪*，加热后又显红*。能使**高锰*钾溶液褪*。
硫化*无*有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑*沉淀，或使湿润的醋*铅试纸变黑。
氨气无*有刺激*气味，能使湿润的红*石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐*的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕*气体，通入水中生成无*的溶液并产生无*气体，水溶液显**。
一氧化氮无*气体，在空气中立即变成红棕*
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝*，燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑*变成红*。
②几种重要阳离子的检验
(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的甲基橙试液变为红*。
(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。
(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。
(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。
(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。
(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。
(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。
(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl
(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。
(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。
③几种重要的*离子的检验
(1)oh能使无**酞、紫*石蕊、橙*的甲基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。
(2)cl能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。
(3)br能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。
(4)i能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。
(5)so42能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。
(6)so32浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。
(7)s2能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。
(8)co32能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。
(9)hco3取含hco3盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。
(10)po43含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。
(11)no3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a化合反应(a+b=ab)
b分解反应(ab=a+b)
c置换反应(a+bc=ac+b)
d复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
b分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
b非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。*、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42、ag+和cl、ca2+和co32、mg2+和oh等
b结合生成气体或易挥发*物质的离子不能大量共存：如h+和co32,hco3,so32，oh和nh4+等
c结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh、ch3coo，oh和hco3等。
d发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意：题干中的条件：如无*溶液应排除有*离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等离子，**(或碱*)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
a看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
b看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
c看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
d看离子配比是否正确
e看原子个数、电荷数是否守恒
f看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原*)升失氧化还原剂
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化*)降得还原氧化剂
1.物质及其变化的分类
(1)物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应
(1)电解质的相关概念
①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③*、碱、盐是常见的电解质
*是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为h+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的*离子全部为oh的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和*根离子或铵根离子。
(2)离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3.氧化还原反应
(1)氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
(2)氧化剂和还原剂
反应中，得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂;失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物是还原剂。
在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物;还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。
“升失氧还原剂降得还氧化剂”
(3)氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4.分散系、胶体的*质
(1)分散系
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
(2)胶体和胶体的特*
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定*介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特*
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附*，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷(或负电荷)，因此胶体还具有介稳*以及电泳现象。
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高一化学必修一重点知识点总结6
高一地学生要知道，必修一的化学是整个高中化学的基础，也是最重要的一部分，一定要掌握好这个阶段的化学知识。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名学名化学式
金刚石、石墨c
酒精乙醇c2h5oh
熟石灰、消石灰*氧化钙ca(oh)2
生石灰氧化钙cao
醋*(熔点16.6℃，固态称为*醋*)乙*ch3cooh
木酒精、木醇甲醇ch3oh
干*固态co2co2
铜绿、孔雀石碱式碳*铜cu2(oh)2co3
胆*、蓝*硫*铜晶体cuso4·5h2o
*硫*h2s
亚硫*h2so3
盐镪水(工业名称)***、盐*hcl
水银*hg
纯碱、苏打、面碱碳**na2co3
纯碱晶体碳**晶体na2co3·10h2o
*式碳**、小苏打碳***nahco3
苛**、火碱、烧碱*氧化*naoh
毒盐、*盐(工业名称)亚***nano2
氨水一水合氨nh3·h2o
1、有*气体：f2(淡黄绿*)、cl2(黄绿*)、br2(g)(红棕*)、i2(g)(紫红*)、no2(红棕*)、o3(淡蓝*)，其余均为无*气体。其它物质的颜*见会考手册的颜*表。
2、有刺激*气味的气体：hf、hcl、hbr、hi、nh3、so2、no2、f2、cl2、br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：h2s。
3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的*化物熔沸点从上到下增大，含*键的nh3、h2o、hf反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一*甲*、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有br2、hg;呈气态的单质有h2、o2、o3、n2、f2、cl2;常温呈液态的无机化合物主要有h2o、h2o2、硫*、**。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白*>二硫化碳>干*。
⑨易升华的物质：碘的单质、干*，还有红*也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白*，*化铝也可;三*化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体：nh3、cl2，nh3可用作致冷剂。
1、溶解*
①常见气体溶解*由大到小：nh3、hcl、so2、h2s、cl2、co2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：nh3、hf、hcl、hbr、hi;能溶于水的气体：co2、so2、cl2、br2(g)、h2s、no2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、*、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基*。苯*微溶。③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白*皆易溶于二硫化碳。
⑤苯*微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫*盐三种不溶(钙银钡)，*化物一种不溶(银)，碳*盐只溶钾*铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如nacl)，极少数随温度升高而变小[如ca(oh)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含c、h、o的有机物一般密度小于水(苯*大于水)，含溴、碘、*基、多个*的有机物密度大于水。
④*的密度小于水，大于酒精、苯。
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高一生物必修一重点知识点总结7
升入高中后，面对新的课程。高一的学生要开始接触新的生物知识，首先要学习的就是必修一的生物课本，想知道具体包括哪些知识点吗?下面是百分网小编为大家整理的高一生物必备的知识，希望对大家有用!
遗传信息的携带者核*
一、核*的种类：脱氧核糖核*(dna)和核糖核*(rna)
二、核*：是细胞内携带遗传信息的物质，对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
三、组成核*的基本单位是：核苷*，是由一分子**、一分子五碳糖(dna为脱氧核糖、rna为核糖)和一分子含氮碱基组成;组成dna的核苷*叫做脱氧核苷*，组成rna的核苷*叫做核糖核苷*。
四、dna所含碱基有：腺嘌呤(a)、鸟嘌呤(g)和胞嘧啶(c)、胸腺嘧啶(t)
rna所含碱基有：腺嘌呤(a)、鸟嘌呤(g)和胞嘧啶(c)、尿嘧啶(u)
五、核*的分布：真核细胞的dna主要分布在细胞核中;线粒体、叶绿体内也含有少量的dna;rna主要分布在细胞质中。
细胞中的糖类和脂质
一、相关概念：
糖类：是主要的能源物质;主要分为单糖、二糖和多糖等
单糖：是不能再水解的糖。如葡萄糖。
二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。
多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。多糖的基本组成单位都是葡萄糖。
可溶*还原*糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等
二、糖类的比较：
分类元素常见种类分布主要功能
单糖c
h
o核糖动植物组成核*
脱氧核糖
葡萄糖、果糖、半乳糖重要能源物质
二糖蔗糖植物∕
麦芽糖
乳糖动物
多糖淀粉植物植物贮能物质
纤维素细胞壁主要成分
糖原(肝糖原、肌糖原)动物动物贮能物质
三、脂质的比较：
分类元素常见种类功能
脂质脂肪c、h、o
1、主要储能物质
2、保温
3、减少摩擦，缓冲和减压
*脂c、h、o
(n、p)∕细胞膜的主要成分
固醇胆固醇与细胞膜流动*有关
*激素维持生物第二*征，促进生殖器官发育
维生素d有利于ca、p吸收
1、糖类：
①单糖：葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖
②二糖：麦芽糖、蔗糖、乳糖
③多糖：淀粉和纤维素(植物细胞)、糖原(动物细胞)
④脂肪：储能;保温;缓冲;减压
2、脂质：*脂(生物膜重要成分)
胆固醇、固醇(*激素：促进人和动物生殖器官的发育及生殖细胞形成)
维生素d(促进人和动物肠道对ca和p的吸收)
3、多糖，蛋白质，核*等都是生物大分子，组成单位依次为：单糖、氨基*、核苷*。
生物大分子以碳链为基本骨架，所以碳是生命的核心元素。
4、细胞内水的存在形式为结合水和自由水
自由水(95.5%)：良好溶剂;参与生物化学反应;提供液体环境;运送营养物质及代谢废物;绿*植物进行光合作用的原料
结合水(4.5%)：组成细胞的成分之一
5、无机盐绝大多数以离子形式存在。哺乳动物血液中ca2+过低，会出现抽搐症状;患急*肠炎的病人脱水时要补充输入葡萄糖盐水;高温作业大量出汗的工人要多喝淡盐水。
6、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中*脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是*脂双分子层;细胞膜具有一定的流动*和选择透过*。将细胞与外界环境分隔开
7、细胞膜的功能控制物质进出细胞进行细胞间信息交流
8、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用
9、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜
10、叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜
线粒体：有氧呼吸主要场所;双层膜
核糖体：生产蛋白质的细胞器;无膜
中心体：与动物细胞有丝*有关;无膜
液泡：调节植物细胞内的渗透压，内有细胞液
内质网：对蛋白质加工
高尔基体：对蛋白质加工，分泌
11、蛋白质的基本组成单位是氨基*，氨基*结构通式为nh2—c—cooh，各种氨基*的区别在于r基的不同
12、两个氨基*脱水缩合形成二肽，连接两个氨基*分子的化学键(—nh—co—)叫肽键
13、脱水缩合中，脱去水分子数=形成的肽键数=氨基*数—肽链条数
孟德尔的豌豆杂交实验
一、相对*状
*状：生物体所表现出来的的形态特征、生理生化特征或行为方式等。
相对*状：同一种生物的同一种*状的不同表现类型。
1、显**状与隐**状
显**状：具有相对*状的两个亲本杂交，f1表现出来的*状。
隐**状：具有相对*状的两个亲本杂交，f1没有表现出来的*状。
【附】*状分离：在杂种后代中出现不同于亲本*状的现象。
2、显*基因与隐*基因
显*基因：控制显**状的基因。
隐*基因：控制隐**状的基因。
【附】基因：控制*状的遗传因子(dna分子上有遗传效应的片段)
等位基因：决定1对相对*状的两个基因(位于一对同源染*体上的相同位置上)。
3、纯合子与杂合子
纯合子：由相同基因的配子结合成的合子发育成的个体(能稳定地遗传，不发生*状分离)
显*纯合子(如aa的个体)
隐*纯合子(如aa的个体)
杂合子：由不同基因的配子结合成的合子发育成的个体(不能稳定地遗传，后代会发生*状分离)
4、表现型与基因型
表现型：指生物个体实际表现出来的*状。
基因型：与表现型有关的基因组成。
关系：基因型+环境→表现型
5、杂交与自交
杂交：基因型不同的生物体间相互交配的过程。
自交：基因型相同的生物体间相互交配的过程。(指植物体中自花传粉和雌雄异花植物的同株受粉)
【附】测交：让f1与隐*纯合子杂交(可用来测定f1的基因型，属于杂交)。
二、孟德尔实验成功的原因：
(1)正确选用实验材料：①豌豆是严格自花传粉植物(闭花授粉)，自然状态下一般是纯种;②具有易于区分的*状
(2)由一对相对*状到多对相对*状的研究(从简单到复杂)
(3)对实验结果进行统计学分析
(4)严谨的科学设计实验程序：假说—演绎法，即观察分析—提出假说—演绎推理—实验验证。
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高一化学必修一知识点总结汇总8
我们都知道化学是一门比较难学的科目，下面是应届毕业生小编为大家分享有关高一化学必修一知识点总结汇总，欢迎大家阅读与学习!
第一章从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别
1.常用的物理方法——根据物质的物理*质上差异来分离。
混合物的物理分离方法
方法适用范围主要仪器注意点实例
固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3nacl(h2o)
固+固结晶溶解度差别大的溶质分开nacl(nano3)
升华能升华固体与不升华物分开酒精灯i2(nacl)
固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损”nacl(caco3)
液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取br2
分液分离互不相溶液体分液漏斗乙*乙酯与饱和na2co3溶液
蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4
渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与nacl
盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂**和甘油
气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出co2(hcl)
液化沸点不同气分开u形管常用*水no2(n2o4)
i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
*作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四*化碳萃取溴水里的溴。
iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特*，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离i2和sio2的混合物。
2、化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本*作)进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①最好不引入新的杂质;
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验*作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：
(1)生成沉淀法(2)生成气体法(3)氧化还原法(4)正盐和与*式盐相互转化法(5)利用物质的两*除去杂质(6)离子交换法
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要*作方法
1n2o2灼热的铜丝网用固体转化气体
2co2h2scuso4溶液洗气
3coco2naoh溶液洗气
4co2co灼热cuo用固体转化气体
5co2hci饱和的nahco3洗气
6h2shci饱和的nahs洗气
7so2hci饱和的nahso3洗气
8ci2hci饱和的食盐水洗气
9co2so2饱和的nahco3洗气
10炭粉mno2浓盐*(需加热)过滤
11mno2c加热灼烧
12炭粉cuo稀*(如稀盐*)过滤
13ai2o3fe2o3naoh(过量)，co2过滤
14fe2o3ai2o3naoh溶液过滤
15ai2o3sio2盐*`氨水过滤
16sio2znohci溶液过滤，
17baso4baco3hci或稀h2so4过滤
18nahco3溶液na2co3co2加*转化法
19naci溶液nahco3hci加*转化法
20feci3溶液feci2ci2加氧化剂转化法
21feci3溶液cuci2fe、ci2过滤
22feci2溶液feci3fe加还原剂转化法
23cuofe(磁铁)吸附
24fe(oh)3胶体feci3蒸馏水渗析
25cusfes稀盐*过滤
26i2晶体naci加热升华
27naci晶体nh4cl加热分解
28kno3晶体naci蒸馏水重结晶.
3、物质的鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊*质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜*的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜*等，进行判断、推理。
检验类型鉴别利用不同物质的*质差异，通过实验，将它们区别开来。
鉴定根据物质的特*，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。
推断根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。
检验方法①若是固体，一般应先用蒸馏水溶解
②若同时检验多种物质，应将试管编号
③要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验
④叙述顺序应是：实验(*作)→现象→结论→原理(写方程式)
①常见气体的检验
常见气体检验方法
*气纯净的*气在空气中燃烧呈淡蓝*火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有*气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是*气
氧气可使带火星的木条复燃
*气黄绿*，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(o3、no2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)
*化*无*有刺激*气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝*石蓝试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入agno3溶液时有白*沉淀生成。
二氧化硫无*有刺激*气味的气体。能使品红溶液褪*，加热后又显红*。能使**高锰*钾溶液褪*。
硫化*无*有具鸡蛋气味的气体。能使pb(no3)2或cuso4溶液产生黑*沉淀，或使湿润的醋*铅试纸变黑。
氨气无*有刺激*气味，能使湿润的红*石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐*的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化氮红棕*气体，通入水中生成无*的溶液并产生无*气体，水溶液显**。
一氧化氮无*气体，在空气中立即变成红棕*
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。so2气体也能使澄清的石灰水变混浊，n2等气体也能使燃着的木条熄灭。
一氧化碳可燃烧，火焰呈淡蓝*，燃烧后只生成co2;能使灼热的cuo由黑*变成红*。
②几种重要阳离子的检验
(l)h+能使紫*石蕊试液或橙*的甲基橙试液变为红*。
(2)na+、k+用焰*反应来检验时，它们的火焰分别呈黄*、浅紫*(通过钴玻片)。
(3)ba2+能使稀硫*或可溶*硫*盐溶液产生白*aso4沉淀，且沉淀不溶于稀**。
(4)mg2+能与naoh溶液反应生成白*mg(oh)2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。
(5)al3+能与适量的naoh溶液反应生成白*al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐*或过量的naoh溶液。
(6)ag+能与稀盐*或可溶*盐*盐反应，生成白*agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成〔ag(nh3)2〕+。
(7)nh4+铵盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红*石蓝试纸变蓝的有刺激*气味nh3气体。
(8)fe2+能与少量naoh溶液反应，先生成白*fe(oh)2沉淀，迅速变成灰绿*，最后变成红褐*fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入ks溶液，不显红*，加入少量新制的*水后，立即显红*。2fe2++cl2=2fe3++2cl
(9)fe3+能与ks溶液反应，变成血红*fe(s)3溶液，能与naoh溶液反应，生成红褐*fe(oh)3沉淀。
(10)cu2+蓝*水溶液(浓的cucl2溶液显绿*)，能与naoh溶液反应，生成蓝*的cu(oh)2沉淀，加热后可转变为黑*的cuo沉淀。含cu2+溶液能与fe、zn片等反应，在金属片上有红*的铜生成。
③几种重要的*离子的检验
(1)oh能使无**酞、紫*石蕊、橙*的甲基橙等指示剂分别变为红*、蓝*、黄*。
(2)cl能与**银反应，生成白*的agcl沉淀，沉淀不溶于稀**，能溶于氨水，生成[ag(nh3)2]+。
(3)br能与**银反应，生成淡黄*agbr沉淀，不溶于稀**。
(4)i能与**银反应，生成黄*agi沉淀，不溶于稀**;也能与*水反应，生成i2，使淀粉溶液变蓝。
(5)so42能与含ba2+溶液反应，生成白*aso4沉淀，不溶于**。
(6)so32浓溶液能与强*反应，产生无*有刺激*气味的so2气体，该气体能使品红溶液褪*。能与bacl2溶液反应，生成白*aso3沉淀，该沉淀溶于盐*，生成无*有刺激*气味的so2气体。
(7)s2能与pb(no3)2溶液反应，生成黑*的pbs沉淀。
(8)co32能与bacl2溶液反应，生成白*的baco3沉淀，该沉淀溶于**(或盐*)，生成无*无味、能使澄清石灰水变浑浊的co2气体。
(9)hco3取含hco3盐溶液煮沸，放出无*无味co2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向hco3盐*溶液里加入稀mgso4溶液，无现象，加热煮沸，有白*沉淀mgco3生成，同时放出co2气体。
(10)po43含**根的中*溶液，能与agno3反应，生成黄*ag3po4沉淀，该沉淀溶于**。
(11)no3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫*加热，放出红棕*气体。
二、常见事故的处理
事故处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖
*、*等失火迅速用砂覆盖
少量*(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗
较多量*(或碱)流到桌上立即用适量nahco3溶液(或稀hac)作用，后用水冲洗
*沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用nahco3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼*溶液洗
*、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼
苯*沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗
白*沾到皮肤上用cuso4溶液洗伤口，后用稀kmno4溶液湿敷
溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼*、凡士林
误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶
*滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的*体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：0.012kgc12中所含有的碳原子数。用na表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l
公式：cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb
溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)
⑥溶液的配置
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类
金属：na、mg、al
单质
非金属：s、o、n
**氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物碱*氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
纯盐氧化物：co、no等
净含氧*：hno3、h2so4等
物按*根分
无氧*：hcl
强*：hno3、h2so4、hcl
*按强弱分
弱*：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元*：hcl、hno3
合按电离出的h+数分二元*：h2so4、h2so3
物多元*：h3po4
强碱：naoh、ba(oh)2
物按强弱分
质弱碱：nh3•h2o、fe(oh)3
碱
一元碱：naoh、
按电离出的ho数分二元碱：ba(oh)2
多元碱：fe(oh)3
正盐：na2co3
盐*式盐：nahco3
碱式盐：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有*玻璃等
二、分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm(粒子直径小于109m)1nm100nm(粒子直径在109~107m)>100nm(粒子直径大于107m)
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子*体或高分子巨大数目的分子*体
三、胶体
1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在109~107m之间的分散系。
2、胶体的分类：
①.根据分散质微粒组成的状况分类：
如：胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm～100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。
②.根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶;agi溶胶、溶胶、溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶;有*玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
a.物理方法
①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。
b.化学方法
①水解促进法：fecl3+3h2o(沸)=(胶体)+3hcl
②复分解反应法：ki+agno3=agi(胶体)+kno3na2sio3+2hcl=h2s增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋思考：若上述两种反应物的量均为大量，则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示：ki+agno3=agi↓+kno3(黄*↓)na2sio3+2hcl=h2sio3↓+2nacl(白*↓)
4、胶体的*质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向*极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定*的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：a、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中*的。胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电;有的则吸附*离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的*作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
b、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电*，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属*氧化物如、胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物as2s3胶体、硅*胶体、土壤胶体
特殊：agi胶粒随着agno3和ki相对量不同，而可带正电或负电。若ki过量，则agi胶粒吸附较多i而带负电;若agno3过量，则因吸附较多ag+而带正电。当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
c、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
d、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体，agi胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中*，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(*、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时，会连同分散剂一道凝结成冻状物质，这种冻状物质叫凝胶。
胶体稳定存在的原因：(1)胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，不易下沉或上浮(2)胶粒带同*电荷，同*排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
胶体凝聚的方法：
(1)加入电解质：电解质电离出的*、阳离子与胶粒所带的电荷发生电*中和，使胶粒间的排斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径>107m，从而沉降。
能力：离子电荷数，离子半径
阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：al3+>fe3+>h+>mg2+>na+
*离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为：so42>no3>cl
(2)加入带异*电荷胶粒的胶体：(3)加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热，较长时间光照都可使其凝聚甚至变*。
5、胶体的应用
胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：
①盐卤点豆腐：将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中，使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。
②肥皂的制取分离③明*、溶液净水④fecl3溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用
⑨硅胶的制备：含水4%的叫硅胶
⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞
四、离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
*、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，*、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个*质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
h2so4=2h++so42hcl=h++clhno3=h++no3
硫*在水中电离生成了两个*离子和一个硫*根离子。盐*，电离出一个*离子和一个*离子。**则电离出一个*离子和一个**根离子。电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物我们就称之为*。从电离的角度，我们可以对*的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和*根*离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：kcl、nahso4、nahco3
kcl==k++cl?nahso4==na++h++so42?nahco3==na++hco3?
这里大家要特别注意，碳*是一种弱*，弱*的*式盐如碳***在水溶液中主要是电离出*离子还有碳**根离子;而硫*是强*，其*式盐就在水中则完全电离出*离子，*离子还有硫*根离子。
〔小结〕注意：1、hco3、oh、so42等原子团不能拆开
2、hso4?在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如*、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质弱电解质
物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离程度完全部分
溶液时微粒水合离子分子、水合离子
导电*强弱
物质类别实例大多数盐类、强*、强碱弱*、弱碱、水
8、离子方程式的书写•第一步：写(基础)写出正确的化学方程式
第二步：拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)第三步：删(途径)
删去两边不参加反应的离子第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)
※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。4.浓h2so4作为反应物和固体反应时，浓h2so4写成
高一化学必修一第一节知识点总结9
必修一的化学内容是最多的，也是基础的，在第一节的内容中，我们将会学习各种化学实验的基本方法，你想知道有哪些吗?下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修一知识点归纳，希望对大家有用!
化学实验基本方法
1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫*应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的nahco3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼*溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用na2so4(不可用na2co3)解毒。实验中要做到“五防”：防*，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀*的*品取用时做到“三不”，即不能用手接触*品、不能把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味、不能尝*品的味道。常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙*乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形*存在。把混合物中的各组分开的*作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的*作叫提纯。
3.过滤*作适用于分离固体和液体混合物。使用的装置叫过滤装置。它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。该装置组装和*作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发*作适用于可溶*固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏*作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密*;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
6.分液是分离两种互不相溶的液体混合物的*作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助*仪器还需烧杯、玻璃棒。主要仪器中的上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。
7.萃取是利用溶质在两种溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的*作。所用的主要仪器是：分液漏斗，辅助*仪器还需烧杯、玻璃棒。常见萃取剂：汽油(密度比水小)、苯(密度比水小)、四*化碳(密度比水大)。
8.so42的检验：一般在原试样中先加hcl*化，目的是为了排除co32、so32等离子的干扰，再在*化后的试液中加bacl2溶液，若有白*沉淀，说明原试液中有so42存在。
cl的检验：一般在试样中先加hcl*化，目的是为了排除co32、oh等离子的干扰，再在*化后的试液中加agno3溶液，有白*沉淀，说明原试液中有cl存在。
co32检验：在试样中加入hcl，产生无*、无味、能使澄清ca(oh)2变浑浊的气体，说明原试液中有co32存在。
离子反应
1、电离(ionization)
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
*、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，*、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个*质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式
h2so4=2h++so42hcl=h++clhno3=h++no3
硫*在水中电离生成了两个*离子和一个硫*根离子。盐*，电离出一个*离子和一个*离子。**则电离出一个*离子和一个**根离子。电离时生成的阳离子全部都是*离子的化合物我们就称之为*。从电离的角度，我们可以对*的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?
电离时生成的*离子全部都是*氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子(或nh4+)和*根*离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：kcl、na2so4、agno3、bacl2、nahso4、nahco3
kcl==k++cl―na2so4==2na++so42―
agno3==ag++no3―bacl2==ba2++2cl―
nahso4==na++h++so42―nahco3==na++hco3―
这里大家要特别注意，碳*是一种弱*，弱*的*式盐如碳***在水溶液中主要是电离出*离子还有碳**根离子;而硫*是强*，其*式盐就在水中则完全电离出*离子，*离子还有硫*根离子。
[小结]注意：
1、hco3、oh、so42等原子团不能拆开
2、hso4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如*、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结
(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
(3)、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字
(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;
(6)、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：
①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，k2so4与nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质，是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。h2co3h2so3nh3.h2o是电解质
③*、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④baso4agcl难溶于水，导电*差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电*，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质
⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨;电解质本身不一定能导电，如nacl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如hcl。
{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关;②在溶液的体积、浓度以及溶液中*(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③hcl、naoh、nacl在水溶液里的电离程度比ch3cooh、nh3·h2o在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子、水合离子
导电*
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强*、强碱
弱*、弱碱、水
7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的bas04、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱*溶液的导电能力也可能比较稀的强*溶液强。
③强电解质包括：强*(如hcl、hn03、h2s04)、强碱(如naoh、koh、ba(oh)2)和大多数盐(如nacl、mgcl2、k2s04、nh4c1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱*(如ch3cooh)、弱碱(如nh3·h20)、中强*(如h3po4)，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：khso4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例
溶液小于1均匀、透明、稳定能没有nacl、蔗糖溶液
胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有fe(oh)3胶体
浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a、化合反应(a+b=ab)b、分解反应(ab=a+b)
c、置换反应(a+bc=ac+b)
d、复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
b、分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
b、非氧化还原反应
2、离子反应
(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。*、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42、ag+和cl、ca2+和co32、mg2+和oh等
b、反应生成气体或易挥发*物质的离子不能大量共存：如h+和co32,hco3,so32，oh和nh4+等
c、反应生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh、ch3coo，oh和hco3等。
d、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)
注意：题干中的条件：如无*溶液应排除有*离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等离子，**(或碱*)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原*)
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化*)
1.高中必修一化学第一章知识点
2.高一化学必修一第一章知识点
3.高一化学必修一第一章知识点总结
4.高一化学必修1知识整理归纳
5.高一化学必修一知识点汇总
