高一化学的特点是跨度大，知识点多。如果在第一遍学习中知识点没有掌握牢固，待到考试之前临时抱佛脚，是没有用的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识点，希望对大家有用!
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属*和非金属*判断依据：
①元素金属*强弱的判断依据：
单质跟水或*起反应置换出*的难易;
元素最高价氧化物的水化物——*氧化物的碱*强弱;置换反应。
②元素非金属*强弱的判断依据：
单质与*气生成气态*化物的难易及气态*化物的稳定*;
最高价氧化物对应的水化物的**强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a==z+n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理*质不同，化学*质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(*氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、*质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原*(金属*)逐渐增强，其离子的氧化*减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化*——→逐渐增强，还原*——→逐渐减弱，气态*化物稳定*——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物**——→逐渐增强，碱*——→逐渐减弱
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
a化合反应(a+b=ab)
b分解反应(ab=a+b)
c置换反应(a+bc=ac+b)
d复分解反应(ab+cd=ad+cb)
(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
a离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】
b分子反应(非离子反应)
(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
a氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应
实质：有电子转移(得失或偏移)
特征：反应前后元素的化合价有变化
b非氧化还原反应
2、离子反应
(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。*、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
(3)离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
a结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如ba2+和so42、ag+和cl、ca2+和co32、mg2+和oh等
b结合生成气体或易挥发*物质的离子不能大量共存：如h+和co32,hco3,so32，oh和nh4+等
c结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如h+和oh、ch3coo，oh和hco3等。
d发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存
注意：题干中的条件：如无*溶液应排除有*离子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4等离子，**(或碱*)则应考虑所给离子组外，还有大量的h+(或oh)。
(4)离子方程式正误判断(六看)
a看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
b看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
c看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
d看离子配比是否正确
e看原子个数、电荷数是否守恒
f看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还原*)升失氧化还原剂
得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧化*)降得还原氧化剂
1.高一化学必背重要知识点归纳
2.高考化学必背基础知识点归纳
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6.高考化学必背复习知识点归纳
高一化学基础知识点的总结2
化学是以实验为主，虽然很有魅力，但是不少同学感觉高中化学特别难。因为从高一开始，我们要学习的化学知识点就特别的。下面是百分网小编为大家整理的高一化学知识归纳，希望对大家有用!
一、氧化物
1、al2o3的*质：氧化铝是一种白*难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
al2o3是两*氧化物：既能与强*反应，又能与强碱反应：
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o(al2o3+6h+=2al3++3h2o)
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o(al2o3+2oh=2alo2+h2o)
2、铁的氧化物的*质：feo、fe2o3都为碱*氧化物，能与强*反应生成盐和水。
feo+2hcl=fecl2+h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
二、*氧化物
1、*氧化铝al(oh)3
①al(oh)3是两**氧化物，在常温下它既能与强*，又能与强碱反应：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3h+=al3++3h2o)
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(al(oh)3+oh=alo2+2h2o)
②al(oh)3受热易分解成al2o3：2al(oh)3==al2o3+3h2o(规律：不溶*碱受热均会分解)
③al(oh)3的制备：实验室用可溶*铝盐和氨水反应来制备al(oh)3
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
(al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+)
因为强碱(如naoh)易与al(oh)3反应，所以实验室不用强碱制备al(oh)3，而用氨水。
2、铁的*氧化物：*氧化亚铁fe(oh)2(白*)和*氧化铁fe(oh)3(红褐*)
①都能与*反应生成盐和水：
fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o(fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o)
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o)
②fe(oh)2可以被空气中的氧气氧化成fe(oh)3
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(现象：白*沉淀→灰绿*→红褐*)
③fe(oh)3受热易分解生成fe2o3：2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
3、*氧化*naoh：俗称烧碱、火碱、苛**，易潮解，有强腐蚀*，具有碱的通*。
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)
2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲*ch4
烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(甲*是分子组成最简单的烃)
1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学*质：
①氧化反应：
ch4+2o2→(点燃)co2+2h2o
(产物气体如何检验?)
甲*与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*
②取代反应：
ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hcl
ch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hcl
ch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hcl
chcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl
(三*甲*又叫*仿，四*甲*又叫四*化碳，二*甲*只有一种结构，说明甲*是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)
*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低
同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学*质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)
可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪*，利用此反应除乙烯
ch2=ch2+br2→ch2brch2br
乙烯还可以和*气、*化*、水等发生加成反应。
ch2=ch2+h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一*乙*)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
1.元素周期表的结构
(1)周期
周期
短周期
长周期
一
二
三
四
五
六
七
对应行数
1
2
3
4
5
6
7
所含元素种数
2
8
8
18
18
32
32（排满时）
每周期0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118
2.几种关系
(1)电子层数=周期数
(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除f、o)
(3)质子数=原子序数
(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对h不适用)
注意：o无最高正价，f无正价
3.元素周期表中之最
原子半径最小的原子：h
单质质量最轻的元素：h
宇宙中含量最多的元素：h
最不活泼的元素：he
最轻的金属单质：li
形成化合物最多的元素：c
含h质量分数最高的气态*化物：ch4
空气中含量最多的元素：n
地壳中含量最高的元素：o，其次是si
地壳中含量最高的金属元素：al，其次是fe
非金属*最强的元素：f
金属*最强的元素：cs(不考虑fr)
与水反应最剧烈的金属单质：cs(不考虑fr)
与水反应最剧烈的非金属单质：f2
最高价氧化物对应水化物**最强的*：hclo4
最高价氧化物对应水化物碱*最强的碱：csoh(不考虑froh)
所含元素种类最多的族：Ⅲb
常温下呈液态的非金属单质是br2，金属单质是hg
1.高中化学基础知识点总结
2.高一化学知识点总结整理归纳集锦
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6.高一重要的化学知识点大全
高一化学必修二基础知识点总结3
其实高一学生的化学学习任务挺重的，整个高中学习的化学内容多数都是在高一的时候就接触了，其中必修二的化学内容特别重要。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修二知识点，希望对大家有用!
一、元素周期表
熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1、元素周期表的编排原则：
①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族
2、如何精确表示元素在周期表中的位置：
周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数
口诀：三短三长一不全;七主七副零八族
熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
3、元素金属*和非金属*判断依据：
①元素金属*强弱的判断依据：
单质跟水或*起反应置换出*的难易;
元素最高价氧化物的水化物——*氧化物的碱*强弱;置换反应。
②元素非金属*强弱的判断依据：
单质与*气生成气态*化物的难易及气态*化物的稳定*;
最高价氧化物对应的水化物的**强弱;置换反应。
4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：a==z+n
②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理*质不同，化学*质相同)
二、元素周期律
1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(*氧元素无正价)
负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
3、同主族、同周期元素的结构、*质递变规律：
同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原*(金属*)逐渐增强，其离子的氧化*减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
氧化*——→逐渐增强，还原*——→逐渐减弱，气态*化物稳定*——→逐渐增强
最高价氧化物对应水化物**——→逐渐增强，碱*——→逐渐减弱
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：
①所有的燃烧与缓慢氧化。
②*碱中和反应。
③金属与*反应制取*气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：
①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
3、能源的分类：
形成条件
利用历史
*质
一次能源
常规能源
可再生资源
水能、风能、生物质能
不可再生资源
煤、石油、天然气等化石能源
新能源
可再生资源
太阳能、风能、地热能、潮汐能、*能、沼气
不可再生资源
核能
二次能源
（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）
电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
点拔：这种说法不对。如c+o2=co2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。ba(oh)2·8h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
一、有机物的概念
1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳*、碳*盐、碳的金属化合物等除外)
2、特*：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)
二、甲*ch4
烃—碳*化合物：仅有碳和*两种元素组成(甲*是分子组成最简单的烃)
1、物理*质：无*、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气
2、分子结构：ch4：以碳原子为中心，四个*原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)
3、化学*质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)
甲*与kmno4不发生反应，所以不能使紫*kmno4溶液褪*
②取代反应：(三*甲*又叫*仿，四*甲*又叫四*化碳，二*甲*只有一种结构，说明甲*是正四面体结构)
4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的*烃都是同系物)
5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致*质不同)
*烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁*和戊*的同分异构体
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)
2、物理*质：无*、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°
4、化学*质：
(1)氧化反应：c2h4+3o2=2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使**kmno4溶液褪*，说明乙烯能被kmno4氧化，化学*质比*烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪*，利用此反应除乙烯
乙烯还可以和*气、*化*、水等发生加成反应。
ch2=ch2+h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一*乙*)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反应：
四、苯c6h6
1、物理*质：无*有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间
键角120°。
3、化学*质
(1)氧化反应2c6h6+15o2=12co2+6h2o(火焰明亮，冒浓烟)不能使**高锰*钾褪*。
(2)取代反应
①铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无*密度比水大
②苯与**(用hono2表示)发生取代反应，生成无*、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——*基苯。+hono2+h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫*做催化剂和脱水剂。
(3)加成反应
用镍做催化剂，苯与*发生加成反应，生成环己*+3h2
1.高一化学必修2知识重点归纳
2.高中化学必修2重点知识点归纳
3.高一化学必修二知识点总结
4.高一化学必修2知识点总结归纳
5.高中必修二化学重点知识点归纳
6.高中必修二化学基础知识点总结
高一化学重要基础知识点总结4
高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育，高一的化学是非常重要的，最好高一的化学知识，有利于打好高中化学的基础。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!
化学反应速率与限度
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：
(2)计算
a.简单计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比=化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率;
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△c之比，求反应方程。
d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的*质(内因)
(2)外因：
a.浓度越大，反应速率越快
b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率
c.催化剂一般加快反应速率
d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快
f.光、反应物的状态、溶剂等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆*，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a.化学反应限度的概念：
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b.化学平衡的曲线：
c.可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率=逆反应速率
↓
消耗a的速率=生成a的速率
d.怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等;反应物与生成物浓度不再改变;混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠v逆
v正>v逆正向v正.<v逆逆向
浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之
压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…
温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
一、化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②*碱中和反应。③金属与*、水反应制*气。
④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2?8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)
a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐*d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(c)
a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n
c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼*不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制*气速率比纯锌制*气快。②比较金属活动*强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有彩*环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好
化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱(naoh)反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅*(h2sio3)
**很弱(弱于碳*)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅*盐
硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑*固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学*质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成
*离子cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、*气
物理*质：黄绿*气体，有刺激*气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。
制法:mno2+4hcl(浓)mncl2+2h2o+cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。
化学*质：很活泼，有毒，有氧化*，能与大多数金属化合生成金属*化物(盐)。也能与非金属反应：
2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2
cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白*火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
cl2的用途：
①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水，为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*，起主要的消毒漂白作用。次**有弱**，不稳定，光照或加热分解，因此久置*水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效*35%)和漂粉精(充分反应有效*70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农*、染料和*品
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高一化学必备的基础知识点汇总5
化学是理科中的文科，是一门非常有魅力的学科。尤其是高中的化学，内容十分丰富，但是我们的学生要注意高一阶段的化学知识，极其重要。下面是百分网小编为大家整理的高一化学重要的知识，希望对大家有用!
金属的化学*质
一、*na
1、单质*的物理*质：*质软、银白*、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
2、单质*的化学*质：
①*与o2反应
常温下：4na+o2=2na2o(新切开的*放在空气中容易变暗)
加热时：2na+o2==na2o2(*先熔化后燃烧，发出黄*火焰，生成淡黄*固体na2o2。)
na2o2中氧元素为1价，na2o2既有氧化*又有还原*。
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
na2o2是呼吸*、潜水艇的供氧剂，na2o2具有强氧化*能漂白。
②*与h2o反应
2na+2h2o=2naoh+h2↑
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh+h2↑(注意配平)
实验现象：“浮——*密度比水小;游——生成*气;响——反应剧烈;
熔——*熔点低;红——生成的naoh遇*酞变红”。
③*与盐溶液反应
如*与cuso4溶液反应，应该先是*与h2o反应生成naoh与h2，再和cuso4溶液反应，有关化学方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
总的方程式：2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
实验现象：有蓝*沉淀生成，有气泡放出
k、ca、na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应
④*与*反应：
2na+2hcl=2nacl+h2↑(反应剧烈)
离子方程式：2na+2h+=2na++h2↑
3、*的存在：以化合态存在。
4、*的保存：保存在煤油或石蜡中。
5、*在空气中的变化过程：na→na2o→naoh→na2co3→na2co3·10h2o(结晶)→na2co3(风化)，最终得到是一种白*粉末。
一小块*置露在空气中的现象：银白*的*很快变暗(生成na2o)，跟着变成白*固体(naoh)，然后在固体表面出现小液滴(naoh易潮解)，最终变成白*粉未(最终产物是na2co3)。
二、铝al
1、单质铝的物理*质：银白*金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学*质
①铝与o2反应：常温下铝能与o2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与o2反应生成氧化铝：4al+3o2==2al2o3
②常温下al既能与强*反应，又能与强碱溶液反应，均有h2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
(2al+6h+=2al3++3h2↑)
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
(2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑)
2al+3cu(no3)2=2al(no3)3+3cu
(2al+3cu2+=2al3++3cu)
注意：铝制餐具不能用来长时间存放**、碱*和咸的食品。
③铝与某些金属氧化物的反应(如v、cr、mn、fe的氧化物)叫做铝热反应
fe2o3+2al==2fe+al2o3，al和fe2o3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。
化学反应的速率和限度
1、化学反应的速率
(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(l·s)或mol/(l·min)
②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
变化量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参加反应的物质的结构和*质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)
③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：
①va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜*不变判断(有一种物质是有颜*的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用
一、氧化物
1、al2o3的*质：氧化铝是一种白*难溶物，其熔点很高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等。
al2o3是两*氧化物：既能与强*反应，又能与强碱反应：
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o(al2o3+6h+=2al3++3h2o)
al2o3+2naoh==2naalo2+h2o(al2o3+2oh=2alo2+h2o)
2、铁的氧化物的*质：feo、fe2o3都为碱*氧化物，能与强*反应生成盐和水。
feo+2hcl=fecl2+h2o
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
二、*氧化物
1、*氧化铝al(oh)3
①al(oh)3是两**氧化物，在常温下它既能与强*，又能与强碱反应：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o(al(oh)3+3h+=al3++3h2o)
al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o(al(oh)3+oh=alo2+2h2o)
②al(oh)3受热易分解成al2o3：2al(oh)3==al2o3+3h2o(规律：不溶*碱受热均会分解)
③al(oh)3的制备：实验室用可溶*铝盐和氨水反应来制备al(oh)3
al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
(al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+)
因为强碱(如naoh)易与al(oh)3反应，所以实验室不用强碱制备al(oh)3，而用氨水。
2、铁的*氧化物：*氧化亚铁fe(oh)2(白*)和*氧化铁fe(oh)3(红褐*)
①都能与*反应生成盐和水：
fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o(fe(oh)2+2h+=fe2++2h2o)
fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o(fe(oh)3+3h+=fe3++3h2o)
②fe(oh)2可以被空气中的氧气氧化成fe(oh)3
4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3(现象：白*沉淀→灰绿*→红褐*)
③fe(oh)3受热易分解生成fe2o3：2fe(oh)3==fe2o3+3h2o
3、*氧化*naoh：俗称烧碱、火碱、苛**，易潮解，有强腐蚀*，具有碱的通*。
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5.人教版高中化学必备的知识点
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高一化学教学是处于初、高中化学教学承上启下的一个重要阶段，高一阶段的化学内容是整个高中化学学习的重点部分，每个学生都必须要掌握好。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识，希望对大家有用!
1、金属*投到硫*铜溶液中的化学方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4(先冒气泡再蓝*沉淀)
2、金属*与盐*的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑
3、*氧化*方在空气中变质的化学方程式：
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+10h2o=na2co3·10h2o
4、金属*放在空气的氧化：4na+o2=2na2o(银白*变暗)
5、金属*在空气燃烧：2na+o2=na2o2Δ(生成淡黄*粉末)
6、过氧化*在空气中变质：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
7、过氧化*与*反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
8、氧化*在空气中变质：
na2o+h2o=2naoh
na2o+co2=na2co3
9、氧化*与*反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o
10、氧化*在空气中燃烧：2na2o+o2=2na2o2Δ
11、*气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3点燃(红棕*的烟)
12、*气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2点燃(棕黄*的烟)
13、*气与*气的反应方程式：cl2+h2=2hcl点燃(苍白*火焰，生成白雾)
14、*气与*单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl点燃(淡黄*的烟)
15、工业制漂白粉：
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(为ca(oh)2石灰乳)
16、*气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo
17、消毒、处理多余的*气、制84消毒液：
cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o
18、次***在空气中变质：
2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3
naclo+co2+h2o=hclo+nahco3
19、漂白粉在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
20、次**见光分解：2hclo=2hcl+o2↑光照
21、*化铁通入沸水中制*氧化铁胶体：
fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hclΔ
22、碳**与盐*的反应方程式：
na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o
na2co3+hcl(少)=nahco3+nacl
23、碳***与盐*的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
24、碳***与碱反应方程式：
nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+ca(oh)2=2h2o+na2co3+caco3↓
25、碳***受热易分解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oΔ
26、二氧化碳通入碳**溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco3
27、浑浊石灰水变澄清：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2
28、碳**钙受热分解：ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2oΔ
一、硅
(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：
sio2+2csi+2co↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)
(2)硅单质与***、si+4hf=sif4↑+2h2↑
(3)硅单质与naoh溶液反应：
si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
二、si及其化合物：
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅与*氧化*反应
sio2+2naoh=na2sio3+h2o
sio2+2oh=sio32+h2o
(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+caocasio3
(3)二氧化硅与***反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o
(二)硅*(h2sio3)
(1)往硅**溶液中通入二氧化碳：
na2sio3+co2+h2o=na2co3+h2sio3↓
(2)硅**与盐*反应：
na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio3(胶体)
(3)硅*受热分解：h2sio3sio2+h2o
(4)工业制玻璃原理：sio2+na2co3na2sio3+co2↑
sio2+caco3casio3+co2↑
三、*
(一)*气
(1)*气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)
mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2omno2+4h++2clmn2++cl2↑+2h2o
2、*气*质：
a、金属和*气的反应：
(1)铜丝在*气中剧烈燃烧(棕*烟)：cu+cl2
cucl2之后加水，可由绿*溶液(浓)得到蓝*溶液(稀)
(2)*气和金属*反应：2na+cl22nacl
(3)铁在*气中剧烈燃烧：2fe+3cl23fecl3
(4)*气在*气中燃烧(苍白*火焰)：h2+cl22hcl
(5)*气与*气反应(黑暗处即可*)：h2+f2=2hf
b、*气与水反应
(6)*气溶于水(新制*水中含h+、cl、clo、oh、cl2、hclo、h2o)
cl2+h2o=hcl+hclo
cl2+h2o=h++cl+hclo
新制*水注入盛溴化*溶液的试管中
(7)cl2+2nabr=br2+2nacl
cl2+2br=br2+2cl
(8)cl2+2nai=2nacl+i2
cl2+2i=i2+2cl
(9)次**见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：
2hclo2hcl+o2↑
c、*气和碱和的反应：
(10)工业制漂白粉的原理：
2ca(oh)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2h2o
2ca(oh)2+2cl2=2ca2++2clo+2cl+2h2o
(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
2hclohcl+o2↑
ca2++2clo+co2+h2o=caco3↓+2hclo
(12)制漂白液(或*气尾气处理)：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
分离提纯方法
(1)过滤*作口诀
漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
解释：
1、斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样："斗"指漏斗;"架"指漏斗架。这两句说明了过滤*作实验所需要的仪器：漏斗、漏斗架、烧杯、玻璃棒、滤纸、并且强调滤纸折叠的角度要与漏斗的角度一样(这样可以使滤纸紧贴在漏斗壁上)。
2、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。
3、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。"三靠"的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上;"两低"的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。
(2)蒸发*作口诀
皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
(3)蒸馏*作口诀
隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
解释：
1、隔网加热冷管倾："冷管"指冷凝管。意思是说加热蒸馏烧瓶时要隔石棉网(防止蒸馏烧瓶因受热不均匀而破裂)，在安装冷凝管时要向下倾斜。
2、上缘下缘两相平：意思是说温度计的水银球的上缘要恰好与蒸馏瓶支管接口的下缘在同一水平线上。
3、热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。
(4)萃取*作口诀
萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。
充分振荡再静置，下放上倒要分清。
解释：
1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂;“质”指溶质。这两句的意思是说在萃取*作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同(在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度)。
2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。
3、下放上倒要分清：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。
(5)混合物分离和提纯小结
原则：不增(不引入新杂质)、不减(不减少被提纯物质)、易分离(被提纯物质易分离)、易复原(被提纯物易复原)
物质的量浓度溶液配制
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。
解释：
1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、(或量取)、溶解、转移、定容。
2、室温洗涤莫忘记："室温"的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。"洗涤"的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒(23次)，并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。
3、摇匀标签便告成："摇匀"的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀;"标签"的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。
离子方程式
书写离子方程式，记住步骤共有四。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
气体难溶难电离，表示则以化学式。
微溶反应写离子，生成却写化学式。
写完左右查守恒，原子电荷要看清。
离子共存溶解*口诀
钾*铵*溶，盐*除银*，硫*不溶有钡铅，碳*大多都不溶，溶碱只有钾*和钡氨。
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高一的化学科目具有一定的特点，“知识点多、有一定的连贯*和特殊*、要记要背，所以高一的学生在学习的过程中不能掉以轻心。下面是百分网小编为大家整理的高一化学必备的知识点，希望对大家有用!
化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的*体符号n单位摩尔符号mol
阿伏加德罗常数：0.012kgc12中所含有的碳原子数。用na表示。约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用m表示单位：g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b的物质的量。符号cb单位：mol/l
公式：cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb
溶液稀释规律c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)
⑥溶液的配置
(l)配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;
一、物质的分类
金属：na、mg、al
单质
非金属：s、o、n
**氧化物：so3、so2、p2o5等
氧化物碱*氧化物：na2o、cao、fe2o3
氧化物：al2o3等
纯盐氧化物：co、no等
净含氧*：hno3、h2so4等
物按*根分
无氧*：hcl
强*：hno3、h2so4、hcl
*按强弱分
弱*：h2co3、hclo、ch3cooh
化一元*：hcl、hno3
合按电离出的h+数分二元*：h2so4、h2so3
物多元*：h3po4
强碱：naoh、ba(oh)2
物按强弱分
质弱碱：nh3•h2o、fe(oh)3
碱
一元碱：naoh、
按电离出的ho数分二元碱：ba(oh)2
多元碱：fe(oh)3
正盐：na2co3
盐*式盐：nahco3
碱式盐：cu2(oh)2co3
溶液：nacl溶液、稀h2so4等
混悬浊液：泥水混合物等
合乳浊液：油水混合物
物胶体：fe(oh)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有*玻璃等
二、分散系相关概念
1.分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系溶液胶体浊液
分散质的直径<1nm(粒子直径小于109m)1nm100nm(粒子直径在109~107m)>100nm(粒子直径大于107m)
分散质粒子单个小分子或离子许多小分子*体或高分子巨大数目的分子*体
化学能与热能
1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量
2、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②*碱中和反应。③金属与*、水反应制*气。
④大多数化合反应(特殊：c+co22co是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g)。
②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是(b)
a.ba(oh)2.8h2o与nh4cl反应b.灼热的炭与co2反应
c.铝与稀盐*d.h2与o2的燃烧反应
2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(c)
a.x的能量一定高于mb.y的能量一定高于n
c.x和y的总能量一定高于m和n的总能量
d.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
二、化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式：
电能
(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效
原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效
2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：(1)有活泼*不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应
(4)电极名称及发生的反应：
负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，
电极反应式：较活泼金属ne=金属阳离子
负极现象：负极溶解，负极质量减少。
正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，
电极反应式：溶液中阳离子+ne=单质
正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。
(5)原电池正负极的判断方法：
①依据原电池两极的材料：
较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，*离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：
负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：
(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意*碱介质和水等参与反应。
(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制*气速率比纯锌制*气快。②比较金属活动*强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
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高一化学知识点总结8
经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。学习高中化学在高一就要抓好基础，以下是小编整理的高一化学知识点总结，希望可以帮到您!
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓*撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。
(5)*、*等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四*化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四*化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
ClAgNO3、稀HNO3产生白*沉淀Cl+Ag+=AgCl↓
SO42稀HCl、BaCl2白*沉淀SO42+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续*作中便于除去。
五、物质的量的单位摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下,Vm=22.4L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要*作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1?2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)
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高一化学知识点总结9
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓*撒在实验台上，先用na2co3（或nahco3）中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。（5）*、*等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四*化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四*化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
cl－agno3、稀hno3产生白*沉淀cl－＋ag＋＝agcl↓so42稀hcl、bacl2白*沉淀so42+ba2＋=baso4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续*作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量（m）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm3.标准状况下,vm=22.4l/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质b的物质的浓度。（2）单位：mol/l（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积cb=nb/v
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要*作
a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：a选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.b使用前必须检查是否漏水.c不能在容量瓶内直接溶解.d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.e定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：c(浓溶液)?v(浓溶液)=c(稀溶液)?v(稀溶液)
