初三化学的学习是化学教育的初始阶段，我们只有用最基本的学习方法，将重点知识点掌握好，才能为我们打下最坚实的基础。下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识要点，希望对大家有用!
1.分子是保持化学*质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学*质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如：稀硫*、食盐水、石灰水、盐*等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动*顺序表：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
18.具有还原*的物质是h2、c、co。其中属于单质的是c、h2。属于化合物的是co。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2h2表示两个*分子;2h表示两个*原子;2h+表示两个*离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的*质相同。溶液不一定是无*的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
1、二氧化碳使得紫*石蕊变红是因为生成了碳*?
这是一个可逆过程?干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红
2、一氧化碳和氧化铁反应条件是高温生成的二氧化碳不用加上升符号。
3、乳浊液和悬浊液不是溶液!
4、盐中不一定含金属元素(如铵盐)
5、不溶水和稀**的白*沉淀是agcl和baso4
6、乳浊液和悬浊液不是溶液!
7、盐中不一定含金属元素(如铵盐)
8、不溶水和稀**的白*沉淀是agcl和baso4
9、氧化物是有两种元素组成的(其中一种是氧元素)所以高锰*钾不属于氧化物
10、硫磺淡黄*粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝*、纯氧为蓝紫*，并伴有刺鼻气体产生(so2)
11、平移和旋转只改变位置不改变形状和大小
12、只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
13、科学计数法数位数方法，在第一个数右下点一个点再在整数位最后一个数右下角点个点，从读一个点一位一位的数数到第二个点
14、可溶*铵盐有毒
15、排水法收集到的气体较纯净
16、由同一种元素组成的物质不一定是单质，还有可能是混合物。如：金刚石和石墨、红*和白*、o2和o3
17、*加碱生成盐加水，中和反应，金属加*根为盐
18、化学题解方程时，设时不带单位。但在解的过程中，有单位的反而要带单位。最后算出来的*也要带单位。
19、如果写化学方程式条件是高温而反应物中有h
2o那生成物的气体不加气体符号
20、金属钾在硫*锌溶液中，不能析出金属锌。
氧气的*质和用途
1、氧气的物理*质
氧气是一种无*无味的气体，密度比空气大，不易溶于水(其溶解度比*气大，比二氧化碳小)，低温时变成淡蓝*液体或淡蓝*雪花状固体。
2、氧气o2的化学*质
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较.
反应物
条件
反应现象
生成物
在空气中
在氧气中
反应后
木炭
点燃
持续红热
剧烈燃烧，发出白光
产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
二氧化碳
硫
点燃
微弱的淡蓝*火焰
明亮的蓝紫*火焰
产生一种有刺激*气味的气体
二氧化硫
*
点燃
黄白*的光，产生大量白烟
发出耀眼白光，产生大量白烟
生产大量白烟
五氧化二*
镁
点燃
持续燃烧，有白光产生
剧烈燃烧，发出耀眼白光，伴有白烟
有白*粉末生成
氧化镁
铁
点燃
持续加热发红
剧烈燃烧，火星四射，熔成小球
有黑*固体生成
四氧化三铁
蜡烛
点燃
光亮火焰，稍有黑烟
火焰明亮，发出白光
瓶壁有水雾，生成能使石灰水变浑浊的气体
水和二氧化碳
1.初三化学重要知识点的汇总
2.初三化学重点知识点整理归纳
3.初三化学重点知识点的总结
4.初三化学上册重要知识点归纳
5.初三化学各章节知识点归纳
初三化学重点知识点归纳总结2
化学是初三新加入的课程，在中考中，化学算是比较抽象的，想要考好化学，初三这一年就要专心学习，理解好每一个知识点。下面是百分网小编为大家整理的初三化学重要的知识点，希望对大家有用!
物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为*作的目的)
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】;
c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】;
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号内为*作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;
c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角(增大受热面积，有利于液体回流)。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放*品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出;
洗涤仪器
1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
5.特殊情况
如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱*氧化物、碳*盐，先用稀盐*溶解，再用水冲洗。
闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。
几种特殊*品的存放：固体*品保存在广口瓶，液体*品保存在细口瓶中
1.白*放在盛水的广口瓶中。
白*是固体，着火点低，易发生自燃保存于水中。(有人说因有水，应放在细口瓶中，这是错误的)
2.浓硫*、浓盐*用磨口瓶盖严。浓**用棕*磨口瓶盖严。密封保存
浓硫*具有吸水*，浓盐*、浓**具有挥发*，浓**见光易分解保存在棕*瓶中。
3.**银溶液存放在棕*试剂瓶中。(**银溶液见光易分解。)
4、固体*氧化*、*氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。
固体*氧化*、*氧化钾具有吸水*，容易潮解，能与空气中二氧化碳反应，且与玻璃(含二氧化硅)反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。(sio2+2naoh=na2sio3+h2o)
5、金属钾、*、钙存放在煤油中。(金属钾、*、钙非常活泼，能与空气中的氧气、水反应)
常见物质的颜*
(一)、固体的颜*
1、红*固体：铜，氧化铁
2、绿*固体：碱式碳*铜
3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体
4、紫黑*固体：高锰*钾
5、淡黄*固体：硫磺
6、无*固体：*，干*，金刚石
7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属
8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)
9、红褐*固体：*氧化铁
10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁
(二)、液体的颜*
11、无*液体：水，双氧水
12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液
13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液
14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液
15、紫红*溶液：高锰*钾溶液
16、紫*溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜*
17、红棕*气体：二氧化氮
18、黄绿*气体：*气
19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*等气体。
1.初三化学重点知识点的总结
2.初三化学必备的重点知识总结
3.初中化学重点知识点的整理
4.初三化学各章节知识点归纳
5.初中化学重点知识点的汇总
6.九年级化学重点知识点整理
初三化学重点知识点整理归纳3
在进入初三，我们会接触一门新的学科，那就是化学。初三是复习的关键时期，但是我们也应该重视化学这门新学科的学习。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点，希望对大家有用!
一、物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
定 义
没有生成其他物质的变化叫物理变化
生成其他物质的变化叫化学变化
常见现象
物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现
颜*改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等
本质区别
是否有新物质生成
实 质
构成物质的分子是否发生变化
联 系
发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
物质发生化学常伴随一些现象
①颜*改变：如*酞试液遇碱溶液变红，石蕊试液遇碱变蓝。
②放出气体：2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑
③生成沉淀：ba(oh)2+h2so4=baso4↓+2h2o
④吸热、放热、发光：多数可燃物的燃烧c+o2点燃co2s+o2点燃so2
但有这些现象不一定发生化学变化，如:①颜*改变:氧气由无*气体变成蓝*液体是物理变化。
②放出气体：加热水时，随着温度的升高溶解在水中的气体逸出(气体溶解度随温度升高而减小)
③生成沉淀：饱和的石灰水随着温度的升高有晶体析出(可说成有沉淀，*氧化钙溶解度随温度升高而减小)
④放热、发光：灯泡发光放热。
石墨变金刚石的变化是化学变化。“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理*质和化学*质
物理*质
化学*质
定义
物质不需要发生化学变化就可以表现出来的*质
物质在化学变化中表现出来的*质
实例
颜*、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解*、挥发*、导电*、吸附*等
可燃*、氧化*、还原*、稳定*、活泼*、**、碱*、毒*等
区别
这种*质是否需要经过化学变化才能表现出来
氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学*质(稳定*)。
一、托盘天平的使用
1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。
3.物理使用方法(给物体测质量)：
a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。
c)记录所加砝码和游码的质量。
d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
4.化学使用方法(给质量取物体)：
a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。
b)如果*品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果*品易潮解或具有腐蚀*，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量)
c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的*品的质量。
d)在左盘上添加*品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少*品，不能动砝码或游码。
e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。
5.“左物右码”时，物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量=砝码的质量游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
6.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀*的*品(如*氧化*)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
二、仪器的连接
1.把玻璃管*带孔橡皮塞：先把要*塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它*。
2.连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管*胶皮管。
3.在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。
4.需要用力的事情都要由右手来做。
5.连接一套装置顺序：先左后右，先下再上
一、实验室*品取用规则
1.“三不原则”：不能用手接触*品，不要把鼻孔凑到容器口去闻*品的气味，不得尝任何*品的味道。
2.注意节约*品。应该严格按照实验规定的用量取用*品。如果没有说明用量，一般应该按最少量(1~2ml)取用液体。固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的*品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
二、固体*品的取用
1.固体*品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用*匙或纸槽取用。*作时先使试管倾斜，把*匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。(“一倾、二送、三直立”)
3.块状*品一般用镊子夹取。*作时先横放容器，把*品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使*品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一横、二放、三慢竖”)
4.用过的*匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。
三、液体*品的取用
液体*品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密*。
1.取用不定量(较多)液体——直接倾倒
使用时的注意事项(括号内为*作的目的)：
a.细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止*品腐蚀实验台或污染*品】;
b.瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止*液损失】;
c.细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止*液洒出腐蚀标签】;
d.倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止*品潮解、变质】。
2.取用不定量(较少)液体——使用胶头滴管
使用时的注意事项(括号内为*作的目的)：
a.应在容器的正上方垂直滴入;胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】;
b.取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】;
c.用过的试管要立即用清水冲洗干净;但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液体——使用量筒
使用时的注意事项：
a.当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加*液至所需刻度线;
b.读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低;读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多;倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
1.初中化学重点知识点的整理
2.初中化学重点知识点的汇总
3.九年级化学重点知识点整理
4.九年级化学重点知识点汇总
5.初中九年级化学重点知识点
6.初中化学重要的知识点大全
初三化学知识点总结归纳4
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂*气、一氧化碳、碳。
3、*气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑*金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。
8、溶液的特征有三个(1)均一*;(2)稳定*;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：*氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农*、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
初三化学基础知识点归纳总结5
化学是研究物质的组成、结构、*质以及变化规律的基础自然科学，我们在学习的过程中，要十分要重视基础知识的巩固。下面是百分网小编为大家整理的初三化学必备的知识点，希望对大家有用!
溶液的*碱*与*碱度的测定
1、指示剂———溶液的*碱*紫*的石蕊试液遇**溶液变红;遇碱*溶液变蓝无*的*酞试液只遇碱溶液变红注：不溶*碱与指示剂无作用碱*溶液不一定是碱的溶液(特例：碳**的水溶液显碱*)
2、ph值———溶液的*碱度ph>7溶液为**(越小**越强)ph=7溶液为中*ph<7溶液为碱*(越大碱*越强)
七、离子的检验
cl(在溶液中)———在被测溶液中加入**银溶液,如果生成不溶于**的白*沉淀，则原被测液中含*离子。
so42(在溶液中)———在被测溶液中加入*化钡(或**钡、或*氧化钡)溶液，如果生成不溶于**(或盐*)的白*沉淀，则原被测液中含硫*根离子。
co32(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀*溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳*根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入*化钡或**银溶液，如果产生能溶于**的白*沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳*根离子。
注：1、在鉴别cl和so42时，用*化钡溶液，不要用**银溶液，这是因为硫*银为微溶*物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入*化钡溶液，若产生不溶于**的白*沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫*根离子。
*、碱、盐的特*
1、浓盐*———有挥发*、有刺激*气味、在空气中能形成*雾。
2、浓**———有挥发*、有刺激*气味、在空气中能形成*雾，有强氧化*。
3、浓硫*———无挥发*。粘稠的油状液体。有很强的吸水*和脱水*，溶水时能放
出大量的热。有强氧化*。
4、*氧化钙———白*粉末、微溶于水。
5、*氧化*———白*固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫*铜———白*粉末、溶于水后得蓝*溶液(从该溶液中析出的蓝*晶体为五水合硫*铜cuso4·5h2o)。
7、碳**———白*粉末，水溶液为碱*溶液(从溶液中析出的白*晶体为碳**晶体na2co3·10h2o)
8、氨水(nh3·h2o)———属于碱的溶液
*与碱的通*和盐的*质
1、*的通*
(1)*溶液能使紫*的石蕊试液变红，不能使无*的*酞试液变*。
(2)*能与活泼金属反应生成盐和*气
(3)*能与碱*氧化物反应生成盐和水
(4)*能与碱反应生成盐和水(5)*能与某些盐反应生成新的盐和新的*
2、碱的通*
(1)碱溶液能使紫*的石蕊试液变蓝，并能使无*的*酞试液变红*
(2)碱能与**氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与*反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的*质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与*反应生成新的盐和新的*
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
常见物质的颜*
(一)、固体的颜*
1、红*固体：铜，氧化铁
2、绿*固体：碱式碳*铜
3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体
4、紫黑*固体：高锰*钾
5、淡黄*固体：硫磺
6、无*固体：*，干*，金刚石
7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属
8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活*炭)
9、红褐*固体：*氧化铁
10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁
(二)、液体的颜*
11、无*液体：水，双氧水
12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液
13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液
14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液
15、紫红*溶液：高锰*钾溶液
16、紫*溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜*
17、红棕*气体：二氧化氮
18、黄绿*气体：*气
19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*等气体。
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成*原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成*分子、氧分子，很多*分子，氧分子聚集成*气、氧气。
2、一正氧、二负*实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+*气(分解反应)2h2o通电2h2↑+o2↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由*、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由*原子、氧原子构成的。
4、水的*质
(1)物理*质：无*无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学*质：水在通电的条件下可分解为*气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、*气
1、物理*质：无*无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学*质——可燃*。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝*，唯一的生成物是水。
注意：*气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生*，因此点燃*气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的*气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明*气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示*气较纯。)
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学*质的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中，遇到的这些现象：：
a：路过酒厂门口，并未喝酒，却能闻到酒的香味?
b：在烟厂工作，虽不会吸烟，身上却有一身烟味?
c：衣服洗过以后，经过晾晒，湿衣变干。那么，水到那里去了?
d：糖放在水中，渐渐消失，但水却有了甜味。为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中，却不满一杯。怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较
五、物质的分类、组成、构成
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类单质纯净物化合物混合物
六、水的净化
1、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加*气或一氧化二*)
2、活*炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附*素而使液体变无*，也可以除臭味。
3、硬水和软水
(1)区别：水中含有可溶*钙、镁化合物的多少。
(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
1.初中化学基础知识点的汇总
2.初中化学必备基本知识点归纳
3.初三化学全册知识点归纳
4.初三化学知识点的最全总结介绍
5.初中九年级化学基础知识总结
6.九年级上册化学基础知识点总结
初三化学必备要点知识点归纳6
化学这门科目是初三的时候才开始学习的，不少学生因为没有接触过化学，而导致学习成绩不好，其实这个时期的化学主要学习的都是基础知识。下面是百分网小编为大家整理的初三化学重要的知识，希望对大家有用!
一、基本概念
1.物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2.化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理*质：不需要化学变化就表现出来的*质。如颜*、状态、气味、密度、溶解*、挥发*、硬度、熔点、沸点、导电*、导热*、延展*等。
4.化学*质：物质在化学变化中表现出来的*质(可燃*、助燃*、氧化*、还原*、稳定*)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。如：n2、o2co2、p2o5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的*质)
7.单质：由同种元素组成的纯净物。如：n2、o2、s、p等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如：co2、kclo3、so2等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如：co2、so2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(a+b=ab)
11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。(ab=a+b)
12.氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是**钾分解反应的催化剂]
14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红*的燃烧实验题：(1)为什么红*必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红*?(不能，产生新物质)
2.空气的成分：n2：78%;o2：21%;稀有气体：0.94%;co2：0.03%;其它气体和杂质：0.03%
3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4.氮气的用途
5.稀有气体的*质和用途
6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：so2、co氮的氧化物等。
三、氧气的*质
1.氧气的物理*质：无*无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝*液体或固化成淡蓝*固体。
2.氧气的化学*质：化学*质比较活泼，具有氧化*，是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应：硫s+o2=so2(空气中—淡蓝*火焰;氧气中—紫蓝*火焰)铝箔4al+3o2=2al2o3碳c+o2=co2铁3fe+2o2=fe3o4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑*固体)*4p+5o2=2p2o5(产生白烟，生成白*固体p2o5)
氧气的实验室制法
1.*品：过氧化*和二氧化锰或高锰*钾或**钾和二氧化锰
2.反应的原理：(1)过氧化*水+氧气(2)高锰*钾锰*钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)**钾*化钾+氧气
3.实验装置
4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5.*作步骤：
查：检查装置的气密*。
装：将*品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中*品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体*品加热时)，防止*品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的*品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准*品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准*品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，*已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰*钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
一、水的组成实验
如：两极产生气泡,正极产生的气体
能使带火星的木条复燃,是氧气;负
极产生的气体能燃烧,是*气;正负两
极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：
2h2o===2h2↑+o2↑.说法明水是由*元素和氧元素组成.
二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
1.分子、原子的*质：
①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学*质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子*质不相同
2.分子是保持物质化学*质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.
三、净化水的方法：
1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.
2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;
明*的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活*炭的作用是吸附颜*和气味.净化效果最好的是蒸馏.
四、硬水和软水
1.硬水是含有较多含有较多可溶*钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶*钙、镁化合物的水.
2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白*浮渣的是硬水.
3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.
五、爱护水资源
措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
(2)防治水体污染：
②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农*、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
1.初三化学必备的知识要点总结
2.初三化学必备知识点归纳
3.初中化学必备的重点知识归纳
4.初中化学必备的重点知识点归纳
5.初三化学必备知识要点提纲
6.初三化学重点知识的归纳总结
初三化学知识点归纳总结7
走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、*质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动*商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿*化学环境友好化学(化合反应符合绿*化学反应)
①四特点p6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的*质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般*品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀*的*品（如*氧化*），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。初三化学总复习知识点
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要*液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本*作
（一）*品的取用
1、*品的存放：
一般固体*品放在广口瓶中，液体*品放在细口瓶中（少量的液体*品可放在滴瓶中），金属*存放在煤油中，白*存放在水中
2、*品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用*品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2ml为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何*品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体*品的取用
①粉末状及小粒状*品：用*匙或v形纸槽②块状及条状*品：用镊子夹取
4、液体*品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免*品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：
滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中，始终保持橡胶*在上，以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密*检查
装置气密*检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤*作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁初三化学总复习知识点
“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理*质初三化学总复习知识点
2.几种常见*品的存放
1.白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4；铁、镁为银白*（*为银白*液态）
2.黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4
kmno4为紫黑*。
3.红*固体：cu、fe2o3、hgo、红*▲硫：淡黄*▲cu2(oh)2co3为绿*
4.溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*；凡含fe2+的溶液呈浅绿*；凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般为无*。（高锰*钾溶液为紫红*）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白*↓：caco3、baco3（溶于*）agcl、baso4(不溶于稀hno3)等②碱：蓝*↓：cu(oh)2红褐*↓：fe(oh)3白*↓：mg(oh)2。6.（1）具有刺激*气体的气体：nh3、so2、hcl（皆为无*）（2）无*无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co（剧毒）
▲注意：具有刺激*气味的液体：盐*、**、醋*。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：co液体：ch3oh；固体：nano2cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝*的粘稠状物质——波尔多液)初三化学总复习知识点
解题技巧和说明推断题解题技巧
看其颜*，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑*：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）
蓝*：cuso4?5h2o、cu(oh)2.cuco3.含cu2+溶液、液态固态o2（淡蓝*）红*：cu（亮红*）、fe2o3（红棕*）、红*（暗红*）黄*：硫磺（单质s）、含fe3+的溶液（棕黄*）绿*：feso4?7h2o、含fe2+的溶液（浅绿*）、碱式碳*铜[cu2(oh)2co3]无*气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4有*气体：cl2（黄绿*）、no2（红棕*）
有刺激*气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝*)、so2有臭鸡蛋气味：h2s(二)解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流*、cacl2固体、碱石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜*由白*→蓝*)、生石灰等;
②除co2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无co2）、naoh溶液、koh溶液、碱石灰等;
③除hcl气体可用：agno3溶液（可检验出杂质中有无hcl）、石灰水、naoh溶液、koh溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防*：点燃可燃*气体（如h2、co、ch4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫*时，将浓硫*倒入水中，不能把水倒入浓硫*中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：co、so2、no2）的*质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；so2、no2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制o2要除的杂质：水蒸气（h2o）
(2)用盐*和锌粒制h2要除的杂质：水蒸气（h2o）、*化*气体（hcl，盐**雾）（用稀硫*没此杂质）
(3)制co2要除的杂质：水蒸气（h2o）、*化*气体（hcl）
除水蒸气的试剂：浓流*、cacl2固体、碱石灰（主要成份是naoh和cao）、生石灰、无水cuso4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜*由白*→蓝*)等;
除hcl气体的试剂：agno3溶液（并可检验出杂质中有无hcl）、澄清石灰水、naoh溶液（或固体）、koh溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟hcl气体反应]
一、初中化学常见物质的颜*
（一）、固体的颜*
1、红*固体：铜，氧化铁
2、绿*固体：碱式碳*铜
3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体
4、紫黑*固体：高锰*钾
5、淡黄*固体：硫磺
6、无*固体：*，干*，金刚石
7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属
8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活*炭）
9、红褐*固体：*氧化铁
10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁
（二）、液体的颜*
11、无*液体：水，双氧水
12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液
13、浅绿*溶液：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液
14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液
15、紫红*溶液：高锰*钾溶液
16、紫*溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜*
17、红棕*气体：二氧化氮
18、黄绿*气体：*气
19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的*碱*
1、显**的溶液：*溶液和某些盐溶液（硫***、硫**钾等）
2、显碱*的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳**、碳***等）
3、显中*的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：*氧化*固体，*化钙，*化镁，浓硫*；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化*，硫*铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：*氧化*，*氧化钾，*氧化钡，*氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐*，浓**，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳**晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是*气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、*离子：滴加紫*石蕊试液／加入锌粒
７、*氧根离子：*酞试液／硫*铜溶液
８、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水
９、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子
１０、硫*根离子：**钡溶液和稀**／先滴加稀盐*再滴入*化钡
１１、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。
17、检验三瓶试液分别是稀hno3,稀hcl,稀h2so4?
向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液，若产生白*沉淀，则是稀h2so4；再分别滴加agno3溶液，若产生白*沉淀则是稀hcl，剩下的是稀hno3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的*氧化铜，若生成砖红*的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火*，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：*，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火*，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：*，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农*化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：n、p、k
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃*，还原*的物质：*气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃*的三种气体是：*气（理想），一氧化碳（有毒），甲*（常用）。
17、co的三种化学*质：可燃*，还原*，毒*。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑*金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧本文来自
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
2、水煤气：一氧化碳（co）和*气（h2）
3、煤气：一氧化碳（co）
4、天然气：甲*（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生铁/钢：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活*炭：（c）
8、铁锈：（fe2o3）
七、初中化学常见物质俗称
1、*化*（nacl）：食盐
2、碳**(na2co3)：纯碱，苏打，口碱
3、*氧化*(naoh)：火碱，烧碱，苛**
4、氧化钙(cao)：生石灰
5、*氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(co2)：干*
7、***(hcl)：盐*
8、碱式碳*铜(cu2(oh)2co3)：铜绿
9、硫*铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝*，胆*
10、甲*(ch4)：沼气
11、乙醇(c2h5oh)：酒精
12、乙*(ch3cooh)：醋*
13、过氧化*(h2o2)：双氧水
14、*(hg)：水银
15、碳***（nahco3）：小苏打
八、物质的除杂
1、co2（co）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、co（co2）：通过足量的*氧化*溶液
3、h2（水蒸气）：通过浓硫*/通过*氧化*固体
4、cuo(c):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、cu(fe):加入足量的稀硫*
6、cu(cuo):加入足量的稀硫*
7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉
8、nacl(na2co3):加入足量的盐*
9、nacl(na2so4):加入足量的*化钡溶液
10、nacl(naoh):加入足量的盐*
11、naoh（na2co3）：加入足量的*氧化钙溶液
12、nacl（cuso4）：加入足量的*氧化钡溶液
13、nano3(nacl):加入足量的**银溶液
14、nacl(kno3):蒸发溶剂
15、kno3（nacl）：冷却热饱和溶液。
16、co2（水蒸气）：通过浓硫*。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是h2。
2、最简单的有机物是ch4。
3、密度最小的气体是h2。
4、相对分子质量最小的物质是h2。
5、相对分子质量最小的氧化物是h2o。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、ph=0时，**最强，碱*最弱。
ph=14时，碱*最强，**最弱。
8、土壤里最缺乏的是n，k，p三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是*。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十三：工业制法
1、o2:分离液态空气
高温
2、co2:高温煅烧石灰石（caco3=========cao+co2↑）
3、h2：天然气和水煤气
高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（caco3=========cao+co2↑）
5、熟石灰：cao+h2o==ca（oh）2
6、烧碱：ca（oh）2+na2co3===caco3↓+2naoh
