初中是我们刚刚接触化学这门学科的时候，正是打好知识基础的关键时刻，所以大家一定要重视起来，力求掌握好每一个知识点。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识点总结，希望对大家有用!
与硫*有关的化学方程式
2naoh(或koh)+h2so4==na2so4+2h2o
现象：不明显
fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o
现象：红*固体溶解，生成黄*溶液
cuo+h2so4==cuso4+h2o
现象：黑*固体溶解，生成蓝*溶液
cu(oh)2+h2so4==cuso4+2h2o
现象：蓝*沉淀溶解，生成蓝*溶液
h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl
现象：生成不溶于强*的白*沉淀，用于检验硫*根离子
caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑
na2co3+h2so4==na2so4+h2o+co2↑
2nahco3+h2so4==na2so4+2h2o+2co2↑
现象：这三个反应现象同与盐*反应现象一致
与盐相关的化学方程式
(1)盐(溶液)+金属单质另一种金属+另一种盐
铁和硫*铜溶液反应：fe+cuso4==feso4+cu
(2)盐+*另一种*+另一种盐
碳**与稀盐*反应:na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑
碳***与稀盐*反应：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑
(3)盐+碱另一种碱+另一种盐
*氧化钙与碳**：ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh
(4)盐+盐两种新盐
*化*溶液和**银溶液：nacl+agno3==agcl↓+nano3
硫**和*化钡：na2so4+bacl2==baso4↓+2nacl
氧化*
2fecl3+fe===3fecl2
2fecl3+cu===2fecl2+cucl2
(用于雕刻铜线路版)
2fecl3+zn===2fecl2+zncl2
fecl3+ag===fecl2+agcl
fe2(so4)3+2ag===2feso4+ag2so4(较难反应)
fe(no3)3+ag不反应
2fecl3+h2s===2fecl2+2hcl↑+s↓
2fecl3+2ki===2fecl2+2kcl+i2
fecl2+mg===fe+mgcl2
tlcl3+2ag===2agcl+tlcl(*、铅、铋的高价化合物都有强氧化*)
还原*
2fecl2+cl2===2fecl3
sncl2+cl2===sncl4(sncl2有强还原*)
3na2s+8hno3(稀)===6nano3+2no↑+3s↓+4h2o
3na2so3+2hno3(稀)===3na2so4+2no↑+h2o
2na2so3+o2===2na2so4
与碱*物质的作用
mgcl2+2nh3.h2o===mg(oh)2↓+nh4cl
alcl3+3nh3.h2o===al(oh)3↓+3nh4cl
fecl3+3nh3.h2o===fe(oh)3↓+3nh4cl
一、电离方程式
h2so4=2h++so42
naoh=na++oh
al2(so4)3=2al3++3so42
二、物质的俗称和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食盐的主要成分——nacl
纯碱、口碱——na2co3
烧碱、火碱、苛**——naoh
胆*、蓝*——cuso4.5h2o
碳**晶体——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
三、金属活动*
1、金属活动*顺序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
2、金属活动*顺序的意义：在金属活动*顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(*溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动*就越强。
3、金属活动*顺序的应用：
(1)排在*前的金属能置换出*里的*(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(k、ca、na除外)。
四、*、碱、盐的溶解*
1、常见盐与碱的溶解*：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜?)
钾(盐)、*(盐)、铵盐全都溶，**盐遇水影无踪。
硫*盐不溶硫*钡，*化物不溶*化银。
碳*盐只溶钾(盐)、*(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解*：只有(*氧化)钾、(*氧化)*、(*氧化)钙、(*氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：*化银、硫*钡碳*银、碳*钡、碳*钙*氧化镁、*氧化铜、*氧化铁
3、四个微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫*的原因)
ag2so4(鉴别so42和cl时，不用**银的原因)mgco3(碳*根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：所谓的*氧化银、碳*铝、碳*铁
五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶*碱只能与**发生中和反应
(2)不溶*盐，只有碳*盐能与*反应
(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂*气、一氧化碳、碳。
3.*气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5.黑*金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3)fe3o4。
8.溶液的特征有三个(1)均一*;(2)稳定*;(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10.生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11.碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12.常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。
13.炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14.常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15.饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：*氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16.收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17.水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农*、化肥随雨水流入河中。
18.应记住的三种黑*氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19.*气和碳单质有三个相似的化学*质：常温下的稳定*、可燃*、还原*。
20.教材中出现的三次淡蓝*：
(1)液态氧气是淡蓝*;
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝*火焰;
(3)*气在空气中燃烧有淡蓝*火焰。
1.初中化学中考必背知识点归纳
2.初中化学必背知识要点总结
3.初三必背化学知识点
4.初三化学必背知识点
5.初中化学中考必背知识点总结
