初中化学是我们接触到的新的学科，学好初中的化学知识，能在中考的时候取得好成绩，也能为高中化学学习奠定知识基础。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!
1.水和二氧化碳生成碳*(化合反应)
co2+h2o=h2co3
现象：生成了能使紫*石蕊溶液变红的碳*。
2.碳*不稳定分解(分解反应)
h2co3=h2o+co2↑
相关知识点：(1)碳*是一种不稳定的*，受热易分解;(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红*石蕊溶液变成紫*。
3.灭火器的反应原理
al2(so4)3+6nahco3==3na2so4+2al(oh)3↓+6co2↑
灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
4.金属和水的反应(置换反应)
①2k+2h2o=koh+h2↑
②3fe+4h2o=fe3o4+4h2↑
5.水与非金属的反应(置换反应)
c+h2o=co+h2↑
6.水与氧化物的反应(化合反应)
①so3+h2o=h2so4
②na2o+h2o=2naoh
7.碳**铵受热分解(分解反应)
nh4hco3=nh3↑+h2o+co2↑
8.用盐*来清除铁锈(复分解反应)
fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
9.铁丝*到硫*铜溶液中(置换反应)
fe+cuso4=feso4+cu
现象：溶液由蓝*变成浅绿*，铁表面有红*固体产生
10.*气在空气中燃烧(化合反应)
2h2+o2=2h2o
现象：产生淡蓝*的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)*气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
c+2cuo=2cu+co2↑
现象：黑*粉末逐渐变成光亮的红*物质，放热
相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生co2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成cuo;(6)c是还原剂，cuo是氧化剂
12.*气还原氧化铜(置换反应)
h2+cuo=cu+h2o
现象：黑*粉末逐渐变成光亮的红*物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间*气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走*气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐*反应
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
现象：白*固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：(1)碳*钙是一种白*难溶的固体，利用它能溶解在盐*中的特*，可以用盐*来除去某物质中混有的碳*钙;(2)不能用浓盐*是因为浓盐*有挥发*，挥发出hcl气体混入co2中。使co2不纯;(3)不能用稀硫*是因为碳*钙和硫*反映，产生caso4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳*钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：no2、co、so2、h2s、no等物质
3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲*)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化*)、hcl(*化*)
4、常见的*根或离子：so42(硫*根)、no3(**根)、co32(碳*根)、clo3(**)、
mno4(高锰*根)、mno42(锰*根)、po43(**根)、cl(*离子)、
hco3(碳**根)、hso4(硫**根)、hpo42(***根)、
h2po4(**二*根)、oh(*氧根)、hs(硫*根)、s2(硫离子)、
nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(*离子)、
mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、
fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80
一价钾**和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜*二三铁，三价铝来四价硅。(氧2，*化物中的*为1，*1，溴为1)
(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5、化学式和化合价：
(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义：a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k铜cu银ag等;
b.固态非金属。如：碳c硫s*p等
c.稀有气体。如：氦(气)he氖(气)ne氩(气)ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2
双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气)、h2(*气)
f2(*气)、cl2(*气)、br2(液态溴)
多原子分子单质化学式：臭氧o3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(*化*)
②*根与金属元素组成的化合物：读成“某*某”，如：kmno4(高锰*钾)、k2mno4(锰*钾)
mgso4(硫*镁)、caco3(碳*钙)
(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：120号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注：元素的化学*质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数<4，易失电子，化学*质活泼。
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学*质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，*质稳定。
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
o2
n2
co2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红*
b、装置要求：气密*良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物;o2约占1/5，可支持燃烧;
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红*量不足，未冷却完全就打开*簧夹。
②能否用铁、铝代替红*?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红*?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(co、so2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和*雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(*里昂、氮的氧化物等)温室效应(co2、ch4等)
*雨(no2、so2等)白*污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学*质：特有的*质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*
放出热量，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝*火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫*火焰，
产生有刺激*气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的so2，防止污染空气）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白*固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑*固体(fe3o4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2h2o2mno22h2o+o2↑
2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解*
(5)制取氧气的*作步骤和注意点(以高锰*钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②*品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰*钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
1.初三化学重要的基础知识点
2.初三化学重要的基础知识点总结
3.初中化学基础知识点的汇总
4.初三化学基础知识点的总结
5.初中化学必备的基础知识总结
初中化学的基础知识点总结2
初中化学的基础知识点总结
盐：
电离时生成金属离子和*根离子的化合物。
第一种分类方法:
a.正盐（*碱完全中和的产物，没有可电离的*离子或*氧根离子），例如nacl、na2s,kno3
无氧*正盐叫“某化某”na2s_______mgcl2__________fes__________
含氧*盐叫“某*某”kno3_________baso4______________na2co3______
b.*式盐（多元*里的*部分被金属取代，Ｈ夹在中间）
nahco3____________、ca(hco3)2_____________、nah2po4_____________
常见的*式盐的*根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－
c.碱式盐（化学式的中间有“oh”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3
第二种分类方法
按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳*根离子的盐称为碳*盐、含硫*根离子的盐称为
硫*盐、含**根离子的盐称为**盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。
对于上面盐的知识点同学们都已经很好的掌握了吧，相信同学们会很好的参加考试工作，赢得考试。
化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰*钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解*决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法co2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。
化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素
下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。
影响燃烧现象的因素
影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生*。
通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。
化学会考知识点总结：三大化石燃料
关于三大化石燃料的知识内容，希望同学们认真学习下面的知识。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起*雨）、co、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、*元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲*），是较清洁的能源。
以上对化学中三大化石燃料知识的学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的吧。
化学会考知识点总结：两种绿*能源
下面是对化学中两种绿*能源知识点的内容总结知识，希望同学们很好的掌握。
两种绿*能源
（1）沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch42o2点燃co22h2o（发出蓝*火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh3o2点燃2co23h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
上面对化学中两种绿*能源知识的内容讲解学习，希望给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中学习的很好的哦。
化学会考知识点总结：最理想的燃料
关于化学的学习中，下面是我们对最理想的燃料知识的内容讲解哦。
最理想的燃料
新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
优点：资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：①如何大量廉价的制取*气？②如何安全地运输、贮存*气？
初中化学基础知识点总结3
化学是我们初中必学的一门课程，化学与我们的生活也是息息相关，所以大家也一定要重视化学这一门科目。下面是小编整理收集的初中化学基础知识点总结，欢迎阅读参考！
一、初中化学常见物质的颜*
(一)固体的颜*
1、红*固体：铜，氧化铁
2、绿*固体：碱式碳*铜
3、蓝*固体：*氧化铜，硫*铜晶体
4、紫黑*固体：高锰*钾
5、淡黄*固体：硫磺
6、无*固体：*，干*，金刚石
7、银白*固体：银，铁，镁，铝，*等金属
8、黑*固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(活*炭)
9、红褐*固体：*氧化铁*(暗红*)
10、白*固体：*化*，碳**，*氧化*，*氧化钙，碳*钙，氧化钙，硫*铜，五氧化二*，氧化镁
(二)液体的颜*
11、无*液体：水，双氧水，无**酞试液
12、蓝*溶液：硫*铜溶液，*化铜溶液，**铜溶液(含有铜离子)
13、浅绿*：硫*亚铁溶液，*化亚铁溶液，**亚铁溶液(含有亚铁离子)
14、黄*溶液：硫*铁溶液，*化铁溶液，**铁溶液(含有铁离子)
15、紫红*溶液：高锰*钾溶液
16、紫*溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜*
17、红棕*气体：二氧化氮
18、黄绿*气体：*气
19、无*气体：氧气，氮气，*气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，*化*气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的*碱*
1、显**的溶液：*溶液和某些盐溶液(硫***、硫**钾等)
2、显碱*的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳**、碳***等)
3、显中*的溶液：蒸馏水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的物质
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：*氧化*固体，*化钙，*化镁，浓硫*;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化*，硫*铜;
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：*氧化*，*氧化钾，*氧化钡，*氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐*，浓**，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳**晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、*气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是*气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气。
(二)离子的检验
6、*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒
7、*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液
8、碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水
9、*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子
10、硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡
11、铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子
初中化学基础知识点归纳总结4
化学作为我们在初中阶段最后一门接触的科目，需要特别重视。因为化学这门课程的学习时间段，学习任务量又比较大，必须要认真学好。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识要点，希望对大家有用!
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
空气成分
o2
n2
co2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红*
b、装置要求：气密*良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物;o2约占1/5，可支持燃烧;
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红*量不足，未冷却完全就打开*簧夹。
②能否用铁、铝代替红*?不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红*?不能原因：产物是气体，不能产生压强差
(2)空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(co、so2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
(3)空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和*雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(*里昂、氮的氧化物等)温室效应(co2、ch4等)
*雨(no2、so2等)白*污染(塑料垃圾等)
6.氧气
(1)氧气的化学*质：特有的*质：支持燃烧，供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
*
放出热量，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝*火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫*火焰，
产生有刺激*气味的气体（要在集气瓶底部放少量水的目的：吸收生成的so2，防止污染空气）
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白*固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑*固体(fe3o4)
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2h2o2mno22h2o+o2↑
2kmno4△k2mno4+mno2+o2↑
2kclo3mno22kcl+3o2↑
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解*
(5)制取氧气的*作步骤和注意点(以高锰*钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②*品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰*钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
(6)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学*质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)
常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。)
注意点：(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般*品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀*的*品(如*氧化*)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
(五)夹持器铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
(六)分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要*液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
*与金属
*+金属=盐+*气
反应条件：①*不能用强氧化**，如**、浓硫*,(常用稀硫*、盐*)
②金属必须位于*以前(常用mg、al、zn、fe)
原子的结构
易错点：原子结构中各粒子之间的关系不明确
原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
例1下列关于原子结构的说法中，错误的是()
a.构成原子核必不可少的粒子是质子
b.原子核都是由质子和中子构成的
c.核电荷数一定等于质子数或核外电子数
d.任何原子中的质子数都等于中子数
易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选a;没有想到有的*原子没有中子而漏选b;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选c;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选d。
解析：原子核中不一定含有中子，如*原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故a正确，b错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故c正确，d不正确。
*：bd
制取氧气
易错点：氧气制取的探究
氧气的制取不但是学习的重点，而且是考试的热点，考查的角度主要有实验原理和实验仪器的选择、实验装置的确定、实验步骤的设计、错误*作对实验结果的影响以及对实验方案的分析和评价等。
2.气体制取与收集装置的选择
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解*
3.制取氧气的*作步骤和注意点(以高锰*钾制取氧气并用排水法收集为例)
a.步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
b.注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②*品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰*钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
4.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
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初中化学重要知识点总结归纳5
初中化学的学习需要记忆住大量的化学元素符号。方程式等内容，平时要多花时间来复习巩固，不然会很容易混淆一些知识点。下面是百分网小编为大家整理的初中化学知识要点，希望对大家有用!
一、物质的加热
1.使用酒精灯时的注意事项(括号内为*作的目的)
a.绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】;
b.绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】;
c.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】;
d.如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。
e.酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4，也不能多于酒精灯容量的2/3。
2.用于加热的仪器
液体：试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时需要石棉网)。
固体：试管、蒸发皿、燃烧匙。
3.给试管加热的注意事项(括号内为*作的目的)
a.试管外壁不能有水【防止试管炸裂】;
b.加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上;
c.如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂】;如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45°角(增大受热面积，有利于液体回流)。
d.如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3【防止液体沸腾时溅出伤人】;
e.加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放*品的部位加热【防止试管炸裂】。
f.试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】;
g.烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】;
h.加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。
i.加热完毕时要将试管夹从试管口取出;
二、洗涤仪器
1.洗涤方法：先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2的水，振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。
2.试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。
3.仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
4.仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。
5.特殊情况
n如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
n如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱*氧化物、碳*盐，先用稀盐*溶解，再用水冲洗。
氧气的实验室制法
1.*品：过氧化*和二氧化锰或高锰*钾或**钾和二氧化锰
2.反应的原理：(1)过氧化*水+氧气(2)高锰*钾锰*钾+二氧化锰+氧气(导管口要塞一团棉花)(3)**钾*化钾+氧气
3.实验装置
4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。
5.*作步骤：
查：检查装置的气密*。
装：将*品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中*品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：
(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：
(1)试管口要略向下倾斜(固体*品加热时)，防止*品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的*品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准*品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准*品部位加热。
(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，*已满。
(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(10)用高锰*钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
一、常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)
2、水煤气：一氧化碳(co)和*气(h2)
3、煤气：一氧化碳(co)
4、天然气：甲*(ch4)
5、石灰石/大理石：(caco3)
6、生铁/钢：(fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活*炭：(c)
8、铁锈：(fe2o3)
二、常见物质俗称
1、*化*(nacl)：食盐
2、碳**(na2co3)：纯碱，苏打，口碱
3、*氧化*(naoh)：火碱，烧碱，苛**
4、氧化钙(cao)：生石灰
5、*氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(co2)：干*
7、***(hcl)：盐*
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初中化学重要的知识点总结6
化学是一门基础自然科学，而初中化学又是化学的启蒙和基础阶段，这个时候是非常强调学生读基础知识点的掌握的。下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点归纳，希望对大家有用!
1.常见物质的颜*：多数气体为无*，多数固体化合物为白*，多数溶液为无*。
2.一些特殊物质的颜*：
3.常见一些变化的判断：
①白*沉淀且不溶于稀**或*的物质有：baso4、agcl(就这两种物质)
②蓝*沉淀：cu(oh)2、cuco3
③红褐*沉淀：fe(oh)3
fe(oh)2为白*絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿*沉淀，再变成fe(oh)3红褐*沉淀;
④沉淀能溶于*并且有气体(co2)放出的：不溶的碳*盐;
⑤沉淀能溶于*但没气体放出的：不溶的碱。
4.*和对应的**氧化物的联系：
①**氧化物和*都可跟碱反应生成盐和水：
co2+2naoh==na2co3+h2o(h2co3+2naoh==na2co3+2h2o)
so2+2koh==k2so3+h2o
h2so3+2koh==k2so3+2h2o
so3+2naoh==na2so4+h2o
h2so4+2naoh==na2so4+2h2o
②**氧化物跟水反应生成对应的*：(各元素的化合价不变)
co2+h2o==h2co3so2+h2o==h2so3
so3+h2o==h2so4n2o5+h2o==2hno3
(说明这些**氧化物气体都能使湿润ph试纸变红*)
5.碱和对应的碱*氧化物的联系：
①碱*氧化物和碱都可跟*反应生成盐和水：
cuo+2hcl==cucl2+h2o
cu(oh)2+2hcl==cucl2+2h2o
cao+2hcl==cacl2+h2o
ca(oh)2+2hcl==cacl2+2h2o
②碱*氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)
k2o+h2o==2kohna2o+h2o==2naoh
bao+h2o==ba(oh)2cao+h2o==ca(oh)2
③不溶*碱加热会分解出对应的氧化物和水：
mg(oh)2==mgo+h2ocu(oh)2==cuo+h2o
2fe(oh)3==fe2o3+3h2o2al(oh)3==al2o3+3h2o
燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的*质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、*：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起*。
一切可燃*气体、可燃*液体的蒸气、可燃*粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生*。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤：“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物：so2、no2(引起*雨)、co、烟尘等
(2)石油：“工业的血液”(主要含碳、*元素);
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳*化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分：甲*)，是较清洁的能源。
2、两种绿*能源：沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分：甲*
甲*的化学式:ch4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物)
8【分享】九年级化学知识点大全
物理*质:无*,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学*质:可燃*ch4+2o2点燃co2+2h2o(发出蓝*火焰)
(2)乙醇(俗称:酒精,化学式:c2h5oh)
化学*质:可燃*c2h5oh+3o2点燃2co2+3h2o
工业酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh，故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油：优点(1)节约石油资源(2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展(4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应：如所有的燃烧
(2)吸热反应：如c+co2高温2co
4、新能源：*能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
*气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取*气?②如何安全地运输、贮存*气?
自然界的水
一、水的组成
1.电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成*原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成*分子、氧分子，很多*分子，氧分子聚集成*气、氧气。
2.一正氧、二负*实验现象表达式电解水验电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。水=氧气+*气(分解反应)2h2o=2h2↑+o2↑
3.水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由*、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由*原子、氧原子构成的。
4.水的*质:
(1)物理*质：无*无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学*质：水在通电的条件下可分解为*气和氧气，水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、*气
1.物理*质：无*无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2.化学*质：可燃*。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝*，唯一的生成物是水。
注意：*气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生*，因此点燃*气前，一定要先验纯。(验纯的方法：收集一试管的*气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明*气不纯，需再收集，再检验;声音很小则表示*气较纯。)
三、分子
1.定义：分子是保持物质化学*质的最小粒子。
2.分子的特征：
(1)分子很小，质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
四、原子
1.定义：原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3.分子与原子的比较
五、物质的分类、组成、构成
1.物质由元素组成
2.构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3.物质的分类：单质、纯净物、化合物、混合物
六、水的净化
1.水的净化：(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀);(2)过滤;(3)消毒(加*气或一氧化二*)。
2.活*炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附*素而使液体变无*，也可以除臭味。
3.硬水和软水(1)区别：水中含有可溶*钙、镁化合物的多少。(2)硬水的软化方法：煮沸或蒸馏。
七、物质的分类方法
1.过滤：分离可溶*与不溶*物质组成的混合物(注意：“一贴”“二低”“三靠”)
2.蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
八、爱护水资源
1.人类拥有的水资源
3.爱护水资源——节水标
(1)节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法：
a：减少污染物的产生
b：对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
c：农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农*
d：生活污水集中处理后再排放。
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6.初三化学重点知识的归纳总结
初中化学重要知识点总结7
化学是一门以实验为基础的学科，但是初中的时候要学好化学，首先就要将知识点理解好。下面是百分网小编为大家整理的初中化学重要知识点，希望对大家有用!
物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.
纯净物：组成中只有一种物质.
①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学*质,能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物).
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物.可分为金属单质、非金属单质及稀有气体.
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物.
(3)氧化物、*、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物.
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为**氧化物、碱*氧化物和两*氧化物;*：在溶液中电离出的阳离子全部为*离子的化合物.*可分为强*和弱*;一元*与多元*;含氧*与无氧*等.
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是*氧根离子的化合物.碱可分为可溶*和难溶*碱.盐：电离时电离出金属阳离子和*根*离子的化合物.盐可分为正盐、*式盐和碱式盐.
走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、*质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动*商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿*化学环境友好化学(化合反应符合绿*化学反应)
①四特点p6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高
(3)检验产物h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中o2的量减少，co2和h2o的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的*质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素.
②这种元素的一个原子.
③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如：、s、p等.
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价.
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价.
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子.注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用.
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
二、溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物.
(2)溶液的组成：溶质、溶剂.在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一*、稳定*.
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液不饱和溶液
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
影响固体溶解度大小的因素：①溶质、溶剂本身的*质.同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同.②温度.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如*化*)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小.
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高,气体溶解度越小;②压强：压强越大,气体溶解度越大.
1.初中化学中考必考知识点归纳
2.初三化学上册必备知识重点归纳
3.初中化学必备基本知识点归纳
4.初三化学上册知识点归纳
5.初三化学复习知识要点归纳
6.九年级化学上册知识点的归纳总结
化学中考知识点总结_初中化学知识点总结汇总8
引导语：初中的化学有哪些必备的知识点你知道吗?以下是小编收集整理的关于化学中考知识点总结相关内容，欢迎阅读参考!
概念
1、*的组成——*离子+*根离子
2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。
6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
熟记下列反应方程式
(一)*的*质
(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。
(2)*+碱=盐+水。
(3)*+某些金属氧化物=盐+水。
(4)*+活泼金属=盐+*气。
(5)*+盐=新盐+新*。
1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*
3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*
4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*
(二)碱的*质：
(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+*=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
(5)不溶*碱加热分解
1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o
5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的*质：
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*
2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生
4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生
5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生
6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生
7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生
金属活动*顺序表
钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
含义：
①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。
②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液
溶解*表
(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。
(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
(3)盐的溶解*：
钾、*、铵、*四盐溶。
*化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。
顺口溜：
钾、*、铵盐、**盐均可溶;
硫*除钡，*除银，放入水中都不见;
碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;
碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟*反应的条件——
(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。
(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。
(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属和盐反应的条件：
(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
(2)、盐要可溶，
(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应
4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成
盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成
*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成
5、可溶*碱naohkohca(oh)2
ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
食盐——nacl
石灰石、大理石——caco3
纯碱、苏打——na2co3
火碱、烧碱、苛**——naoh
小苏打——nahco3
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干*——co2
*——h2o
天然气(甲*)——ch4
酒精(乙醇)——c2h5oh
醋*(乙*)——ch3cooh
熟记常见物质的颜*
红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)
黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等
紫黑*的固体——kmno4
黄*的固体——s
蓝*的固体——cuso4·5h2o
蓝*絮状沉淀——cu(oh)2
红褐*絮状沉淀——fe(oh)3
常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl
溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀
溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀
蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐*(或cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
2、检验稀硫*(或so42)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
3、检验co32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。
5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。
如何判断溶液
判断溶液的*碱*——用指示剂
判断溶液的*碱度——用ph来表示
01234567(中*)891011121314
←**增强碱*增强→
紫*石蕊无**酞
ph<7为**显红*显无*
ph=7为中*显紫*显无*
ph>7为碱*显蓝*显红*
干燥剂的选择
1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱*气体(如：nh3)
2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)
浓硫*硫*铜粉末
除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙
