高三的学生已经开始进入高考备考阶段的复习了，理科生知道化学这门课程应该复习什么吗?在一轮复习中，我们最重要的就是梳理基础知识。下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点归纳，希望对大家有用!
1.有机物一般含有碳、*元素;但ccl4组成中不含*。
2.有机物一般易燃;但四*化碳、聚四*乙烯却不能燃烧。
3.卤代烃水解得到的有机产物一般是醇类;但氣苯水解得到苯*。
4.卤代烃一般为液态，不溶于水;但一元氣代*通常为气体。
5.醇类催化氧化一般生成醛(或*)，继续氧化生成*;但r3coh不能催化氧化成醛或*。
6.能称“某*”的化合物一般是*类;但苯*俗称石炭*，并不属于*类，而是*类。
7.分子组成相差一个或几个“ch2”原子团的物质一般是同系物，但苯甲醇与苯*、乙烯与环**等均相差“一并不是同系物。
8.能发生银镜反应的有机物一般是醛类;但葡萄糖、甲*和甲*某酯等都能发生银镜反应。
9.能发生银镜反应的有机物分子中一般含有醛基;但果糖分子中不含醛基，能发生银镜反应。
10.*与醇间的反应一般属酯化反应;但乙醇与*溴*混合加热生成溴乙*不是酯化反应。
11.酯化反应一般发生在*与醇之间;但纤维素与浓hno3也能发生酯化反应。
12.酯一般通过*与醇发生酯化反应原理制得;但乙*苯酯是由乙*酐(ch3co)2o或乙酰氣ch3coc1与苯*发生取代反应而得到。
13.有机物中的油一般是指由髙级脂肪*与甘油所生成的酯;但汽油、柴油、煤油等是各种*烃、环*烃、芳香烃等组成的复杂混合物。
14.蜡的主要成分一般是指髙级脂肪*与髙级脂肪醇所形成的酯;但石蜡是高级*烃(含c20~c30)的混合物。
15.同分异构体一般能用同一化学式表示;但表示的并不都是同分异构体，如淀粉与纤维素。
16.丝和毛一般是指蚕丝和动物的毛发，其成分都是蛋白质;但人造丝的成分是纤维素，人造毛则是合成纤维(聚*烯腈)。
17.玻璃一般是指硅*盐;但有机玻璃成分为聚甲基*烯*甲酯。
一、物质结构理论
1.用原子半径、元素化合价周期*变化比较不同元素原子或离子半径大小
2.用同周期、同主族元素金属*和非金属*递变规律判断具体物质的*碱*强弱或气态*化物的稳定*或对应离子的氧化*和还原*的强弱。
3.运用周期表中元素“位构*”间的关系推导元素。
4.应用元素周期律、两*氧化物、两**氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5.晶体结构理论
⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其*质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论
化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件(浓度、压强、温度、催化剂等)对反应速率的影响。考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1.可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动
主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
三、电解质理论
电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，*碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和*碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的*离子浓度的有关计算和ph的计算，溶液*碱*的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：
1.弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的ph及计算。
2.盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
四、电化学理论
电化学理论包括原电池理论和电解理论。原电池理论的主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式;原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的ph的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向;新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。电解原理包括判断电解池、电解池的*阳极及两极工作时的电极反应式;判断电解池工作中和工作后溶液和两极区溶液的ph变化;电解原理的应用及电解的有关计算。命题特点与化学其它内容综合，电解原理与物理知识联系紧密，学科间综合问题。
1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁*与异丁*的混合等。
3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如kno3的浓溶液不一定是饱和溶液，因kno3的溶解度较大。
ca(oh)2的饱和溶液浓度很小，因ca(oh)2微溶于水。
4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如ca(oh)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6、能电离出*离子的物质不一定是*。如nahso4、h2o、苯*等。
能电离出*氧根离子的物质不一定是碱。如mg(oh)cl、h2o等。
7、金属氧化物不一定是碱*氧化物。如mn2o7是**氧化物，al2o3是两*氧化物，na2o2是过氧化物，fe3o4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是**氧化物。如h2o、co、no等。
**氧化物不一定是非金属氧化物。如mn2o7cro3等。
8、*酐不一定都是**氧化物。如有机*的*酐：乙*酐等有三种元素组成，不是氧化物。*酐不一定都是非金属氧化物。如mn2o7、有机*酐等。
9、碱不一定都有对应的碱*氧化物。如nh3·h2o以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱*氧化物。
10、*分子中的*原子个数不一定就是*的“元数”。如ch3cooh不是四元*，而属于一元*。
11、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如alcl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13、常温下收集的no2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2no2n2o4，故所收集到的是混合气体。
14、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如hd、ht等则是单质。
15、含碳元素的化合物不一定是有机物。如co、co2、h2co3以及碳*盐等均含有碳元素，属于无机物。
1.高考化学必背基础知识点归纳
2.高考化学必背的基础知识点
3.高考化学考点知识点总结大全
4.高中化学必备的基础知识点归纳
5.化学高考必考的知识点汇总
6.高考化学常考的知识点总结
化学高考必备的要点知识点总结2
高考的最后阶段，我们该如何度过呢?对于理科生来讲，化学科目的复习必须要到位，因为化学这门科目包含的知识内容是比较多的。下面是百分网小编为大家整理的化学高考重要知识点，希望对大家有用!
1、金属*投到硫*铜溶液中的化学方程式：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4(先冒气泡再蓝*沉淀
2、金属*与盐*的化学方程式：
2na+2hcl=2nacl+h2↑
3、*氧化*方在空气中变质的化学方程式：
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+10h2o=na2co3·10h2o
4、金属*放在空气的氧化：
4na+o2=2na2o(银白*变暗)
5、金属*在空气燃烧：
2na+o2=na2o2Δ(生成淡黄*粉末)
6、过氧化*在空气中变质：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
2na2o2+2co2=2na2co3+o2
7、过氧化*与*反应：
2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑
8、氧化*在空气中变质：
na2o+h2o=2naoh
na2o+co2=na2co3
9、氧化*与*反应：
na2o+2hcl=2nacl+h2o
10、氧化*在空气中燃烧：
2na2o+o2=2na2o2Δ
11、*气与铁的反应方程式：
2fe+3cl2=2fecl3点燃(红棕*的烟)
12、*气与铜的反应方程式：
cu+cl2=cucl2点燃(棕黄*的烟)
13、*气与*气的反应方程式：
cl2+h2=2hcl点燃(苍白*火焰，生成白雾)
14、*气与*单质的反应方程式：
2na+cl2=2nacl点燃(淡黄*的烟)
15、工业制漂白粉：
2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o(为ca(oh)2石灰乳)
16、*气与水的方程式：
cl2+h2o=hcl+hclo
17、消毒、处理多余的*气、制84消毒液：
cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o
18、次***在空气中变质：
2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3
naclo+co2+h2o=hclo+nahco3
19、漂白粉在空气中变质：
ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
20、次**见光分解：
2hclo=2hcl+o2↑光照
21、*化铁通入沸水中制*氧化铁胶体：
fecl3+3h2o=fe(oh)3(胶体)+3hclΔ
22、碳**与盐*的反应方程式：
na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o
na2co3+hcl(少)=nahco3+nacl
23、碳***与盐*的反应方程式：
nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑
24、碳***与碱反应方程式：
nahco3+naoh=na2co3+h2o
nahco3+ca(oh)2=2h2o+na2co3+caco3↓
一、常见物质分离提纯方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：sio2(i2)。
5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。
6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。
8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被*品吸收：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加*品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加*让naalo2转化成a1(oh)3。
二、常用的去除杂质的方法
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯*，可加入*氧化*，使苯*转化为**，利用**易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量*化*和水，可使混合气体先通过饱和碳***的溶液后，再通过浓硫*。
3.沉淀过滤法:欲除去硫*亚铁溶液中混有的少量硫*铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去***溶液中少量的*化*，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使***结晶析出，得到***纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去*氧化铁胶体中的*离子。
1、铝片与盐*反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;
2、na与h2o(放有*酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰*反应：na黄*、k紫*(透过蓝*的钴玻璃)、cu绿*、ca砖红;
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕*的烟;
5、h2在cl2中燃烧是苍白*的火焰;
6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白*烟雾;
8、so2通入品红溶液先褪*，加热后恢复原*;
9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白*粉末(mgo)，产生黑烟;
12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕*的烟;
13、hf腐蚀玻璃;
14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白*变为灰绿最后变为红褐*;
15、在常温下：fe、al在浓h2so4和浓hno3中钝化;
16、向盛有苯*溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫*;苯*遇空气呈粉红*。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝*火焰h2——淡蓝*火焰co——蓝*火焰ch4————明亮并呈蓝*的火焰s在o2中燃烧——明亮的蓝紫*火焰。
1.高考化学必备的要点知识点总结
2.高考化学必备的要点知识归纳
3.高考化学必备的基本知识点归纳
4.高中化学高考必备知识点归纳
5.化学高考必考的知识点汇总
6.高考化学必考的知识要点归纳
高考化学必备要点知识点总结3
高考是一场选拔*非常强的测试，对学生的学科综合能力要求非常高，对于化学学科来讲，知识点非常多，甚至有点琐碎。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要知识归纳，希望对大家有用!
常错点1错误地认为**氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是**氧化物，金属氧化物一定是碱*氧化物。
辨析**氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，**氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3、mn2o7是**氧化物;非金属氧化物不一定是**氧化物，如co、no和no2等。
碱*氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱*氧化物，如al2o3是两*氧化物，cro3是**氧化物。
常错点2错误地认为胶体带有电荷。
辨析胶体是电中*的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。
常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。
辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如*化*固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。
常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。
辨析同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。
常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4l·mol1
辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4l，在非标准状况下可能是22.4l，也可能不是22.4l
常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。
辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用224l·mol1
常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。
辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。
常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。
辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·l1，溶液密度的单位是g·cm3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。
常错点9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为so2、co2、nh3、cl2等属于电解质。
辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质必须是化合物本身电离出*、阳离子，否则不能用其水溶液的导电*作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。
常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。
辨析电解质的强弱与溶液的导电*强弱没有必然的联系，导电*的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。
常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。
辨析氧化*的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化*越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原*强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。
常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。
辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反应中h2so4表现强**。
常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。
辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。
常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。
辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。
(2)但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。
常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。
辨析最外层电子数少于2的主族元素有h，属于非金属元素。
常错点16错误地认为离子键的实质是*阳离子的静电吸引作用。
辨析离子键的实质是*阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。
常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。
辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;
(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极*共价键，naoh中含有极*共价键。
常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。
辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。
(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰*气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。
(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。
常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。
辨析平衡常数k只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。
氮及其化合物
1、氮的氧化物：no2和no
n2+o2========高温或放电2no，生成的一氧化氮很不稳定：2no+o2==2no2
一氧化氮：无*气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与co中毒原理相同)，不溶于水。是空气中的污染物。
二氧化氮：红棕*气体(与溴蒸气颜*相同)、有刺激*气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3no2+h2o=2hno3+no，此反应中no2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、**(hno3)：
(1)**物理*质：纯**是无*、有刺激*气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的**叫“发烟**”，常用浓**的质量分数为69%。
(2)**的化学*质：具有一般*的通*，稀**遇紫*石蕊试液变红*，浓**遇紫*石蕊试液先变红(h+作用)后褪*(浓**的强氧化*)。用此实验可*浓**的氧化*比稀**强。浓**和稀**都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出*气，通常浓**产生no2，稀**产生no，如：
①cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
②3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下，fe、al遇浓h2so4或浓hno3发生钝化，(说成不反应是不妥的)，加热时能发生反应：
当溶液中有h+和no3时，相当于溶液中含hno3，此时，因为**具有强氧化*，使得在**条件下no3与具有强还原*的离子如s2、fe2+、so32、i、br(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)
3、氨气(nh3)
(1)氨气的物理*质：无*气体，有刺激*气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红*喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学*质：
a.溶于水溶液呈弱碱*：
生成的一水合氨nh3·h2o是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：
氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水浓度越大密度越小，计算氨水浓度时，溶质是nh3，而不是nh3·h2o。
氨水中的微粒：h2o、nh3、nh3·h2o、nh4+、oh—、h+(极少量，水微弱电离出来)。
喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器内压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
喷泉实验成功的关键：
(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多，如nh3、hcl、hbr、hi、no2用水吸收，co2、so2，cl2、h2s等用naoh溶液吸收等。
(2)装置的气密*要好。
(3)烧瓶内的气体纯度要大。
b.氨气可以与*反应生成盐：
①nh3+hcl=nh4cl
②nh3+hno3=nh4no3
③2nh3+h2so4=(nh4)2so4
因nh3溶于水呈碱*，所以可以用湿润的红*石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐*有挥发*，所以也可以用蘸有浓盐*的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以*有nh3存在。
(3)氨气的实验室制法：
①原理：铵盐与碱共热产生氨气
②装置特点：固+固气体，与制o2相同。
③收集：向下排空气法。
④验满：
a.湿润的红*石蕊试纸(nh3是唯一能使湿润的红*石蕊试纸变蓝的气体)
b.蘸浓盐*的玻璃棒(产生白烟)
⑤干燥：用碱石灰(naoh与cao的混合物)或生石灰在干燥管或u型管中干燥。不能用cacl2、p2o5、浓硫*作干燥剂，因为nh3能与cacl2反应生成cacl2·8nh3。p2o5、浓硫*均能与nh3反应，生成相应的盐。所以nh3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空气的对流，方便收集氨气;二是吸收多余的氨气，防止污染空气。
(4)氨气的用途：液氨易挥发，汽化过程中会吸收热量，使得周围环境温度降低，因此，液氨可以作制冷剂。
1.实验室里的*品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的*品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属*、钾等例外)。
3.取用液体*品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了*或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量*品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
1.高考化学必备知识要点总结
2.高考化学必备的基础知识归纳
3.高考化学必背基础知识点归纳
4.高考化学必背知识重点总结
5.高考化学必背的基础知识点
6.高考化学必背知识点总结
高考化学必备的易考知识点总结4
高考化学复习主要是把以前所学的分散的、孤立的知识联系起来，还要留意容易考察的知识点。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的易考知识点总结，希望对大家有用!
常用*品的保存及其取用
(1)化学试剂的存放：固体用广口瓶、液体或溶液用细口瓶;见光或受热易挥发或分解的*品用棕*瓶;显较强碱*的水溶液等不能用磨口玻璃瓶;浓hno3、浓h2so4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞;易风化的物质也应密封存放(如na2co3·10h2o等)。
(2)常见指示剂的使用
①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜*变化。
②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红*石蕊试纸遇碱*溶液变蓝;蓝*石蕊试纸遇**溶液变红。
③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。
④ph试纸用以粗略地检验溶液的*碱*强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比*卡对比，测出其ph。(注意：ph试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接*待测液中!)
⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验cl2、o3等;湿润的醋*铅试纸遇h2s气体变黑，可用于检验微量的h2s气体。⑥进行中和滴定实验时，宜用*酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。
结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的*离子。
②非金属元素除o、f外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;
②掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。
4、键的极*与分子的极*
①掌握化学键、离子键、共价键、极*共价键、非极*共价键、分子间作用力、*键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极*与共价键的极*关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极*分子。
⑤常见的具有极*共价键的非极*分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。
一、研究物质*质的方法和程序
1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2.基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、电解质和非电解质
1.定义：①条件：水溶液或熔融状态;②*质：能否导电;③物质类别：化合物。
2.强电解质：强*、强碱、大多数盐;弱电解质：弱*、弱碱、水等。
3.离子方程式的书写：
①写：写出化学方程式
②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱*、弱碱、水等)、氧化物、hco3等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：①生成难溶物质的离子：如ba2+与so42;ag+与cl等
②生成气体或易挥发物质：如h+与co32、hco3、so32、s2等;oh与nh4+等。③生成难电离的物质(弱电解质)
④发生氧化还原反应：如：mno4与i;h+、no3与fe2+等
三、*及其化合物的*质：
1.*在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o
2.*在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2
3.*与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑
现象：①*浮在水面上;②熔化为银白*小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有*酞的水变红*。
4.过氧化*与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
5.过氧化*与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2
6.碳***受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑
7.*氧化*与碳***反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o
8.在碳**溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3
1.高考化学必考知识要点归纳
2.高考化学必备知识要点总结
3.高考化学必考的知识点归纳
4.2017年高考化学知识点归纳
5.2018高考化学重要知识点详细总结
高三高考必备的化学知识点总结5
化学基础不好的考生经常会为化学的高考感到头疼，其实化学的备考关键就是将知识点梳理好。下面是百分网小编为大家整理的高考必备的化学知识点总结，希望对大家有用!
一、以物质的量为中心的物理量关系
1.物质的量n(mol)=n/n(a)
2.物质的量n(mol)=m/m
3.标准状况下气体物质的量n(mol)=v/v(m)
4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv
二、*及其化合物的*质
1.*气与*氧化*的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o
2.铁丝在*气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3
3.制取漂白粉(*气能通入石灰浆)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
4.*气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl
5.次***在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo
6.次**钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名学名化学式
金刚石、石墨c
酒精乙醇c2h5oh
熟石灰、消石灰*氧化钙ca(oh)2
生石灰氧化钙cao
醋*(熔点16.6℃，固态称为*醋*)乙*ch3cooh
木酒精、木醇甲醇ch3oh
干*固态co2co2
铜绿、孔雀石碱式碳*铜cu2(oh)2co3
胆*、蓝*硫*铜晶体cuso4·5h2o
*硫*h2s
亚硫*h2so3
盐镪水(工业名称)***、盐*hcl
水银*hg
纯碱、苏打、面碱碳**na2co3
纯碱晶体碳**晶体na2co3·10h2o
*式碳**、小苏打碳***nahco3
苛**、火碱、烧碱*氧化*naoh
毒盐、*盐(工业名称)亚***nano2
氨水一水合氨nh3·h2o
常见物质的颜*、状态
1、白*固体：mgo、p2o5、cao、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白*(*为银白*液态)
2、黑*固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，*kmno4为紫黑*
3、红*固体：cu、fe2o3、hgo、红*
4、淡黄*：硫。
5、绿*：cu2(oh)2co3为绿*
6、溶液的颜*：凡含cu2+的溶液呈蓝*;凡含fe2+的溶液呈浅绿*;凡含fe3+的溶液呈棕黄*，其余溶液一般无*。(高锰*钾溶液为紫红*)
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白*↓：caco3、baco3(溶于*)agcl、baso4(也不溶于稀hno3)等②碱：蓝*沉淀：cu(oh)2;红褐*沉淀：fe(oh)3，白*沉淀：其余碱。
8、(1)具有刺激*气体的气体：nh3、so2、hcl(皆为无*)
(2)无*无味的气体：o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)
注意：具有刺激*气味的液体：盐*、**、醋*。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝*的粘稠状物质——波尔多液)。
1.高考化学必考的知识点总结
2.2017年高考化学必考知识点归纳
3.高考化学必考知识要点总结
4.2017高考化学必考知识点归纳
5.2017年高考化学知识点归纳
6.高三生物必备知识点整理归纳
