高考化学复习需要大家学会总结，通过总结能够让化学复习变的轻松。广东的学生在备考的时候，要学会自己总结归纳学过的重点知识。下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!
1.卤素单质一般不与稀有气体反应，但f2却能与xe、kr等稀有气体反应生成对应的*化物，如krf2、xef2、xef4、xef6等。
2.常见的卤素与水反应化学方程式一般为：x2+h2o=hx+hxo但f2与水反应化学方程式为：2f2+2h2o=4hf+o2
3.卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为：x2+2oh=x+xo+h2o;但f2与强碱溶液反应时先与水反应，生成的hf再与碱反应。
4.agx有感光*，见光一般分解;但agf稳定，见光也不分解。
5.agx—般不溶于水也不溶于稀hno3;但agf可溶于水。
6.cax2一般可溶于水;但caf2难溶于水。
7.卤素在化合物中既可显负价，又可显正价;但*元素在化合物中只能显负价。
8.卤素的无氧*(*卤*)一般是强*;但***是一种弱*。
9.*齒*一般不与硅或二氧化硅反应;但***能与硅或二氧化硅反应。
10.卤素单质与铁反应一般生成fex3;但i2单质与铁反应生成物为fei2。
11.组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升髙;但nh3、h2o、hf的熔、沸点反常升髙。
12.碱金属单质的密度从上到下一般增大;但钾的密度却反而比*小。
13.碱金属与足量氧气反应，一般都能生成过氧化物或超氧化物;但li与o2反应时，只能生成li2。
14.制取活泼金属(如k、ca、na等)时，一般是电解其熔融盐;但铝却是将al2o3熔化在*晶石中进行电解。
15.金属硫化物中，硫元素的化合价一般为2价;但fes2中硫元素的化合价为1价。
16.碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价;但硅却只有+4价。
17.po43离子的鉴定，一般可用试剂agno3溶液，产生黄*沉淀，再加稀hno3溶液沉淀消失的方法进行;但**中的po43离子不能用上述方法鉴定。
18.非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能导电。
19.金属在常温下一般为固体;但hg却是液体。
20.非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。
21.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成*气;但硅却不然。
22.钡盐(如baco3、bacl2等)一般都是极毒的;但baso4却无毒，因其不溶于水也不溶于胃*而作钡餐。
23.铜盐溶液一般为蓝*;但氣化铜浓溶液常为绿*。
硫及其化合物
1、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为6个，化学*质较活泼，容易得到2个电子呈2价或者与其他非金属元素结合成呈+4价、+6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。(如火山口中的硫就以单质存在)
2、硫单质：
①物质*质：俗称硫磺，淡黄*固体，不溶于水，熔点低。
②化学*质：s+o2===点燃so2(空气中点燃淡蓝*火焰，纯氧中蓝紫*)
3、二氧化硫(so2)
(1)物理*质：无*、有刺激*气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
(2)so2的制备：s+o2===点燃so2或na2so3+h2so4=na2so4+so2↑+h2o
(3)化学*质：①so2能与水反应so2+h2oh2so3(亚硫*，中强*)此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。(关键词：相同条件下)
②so2为**氧化物，是亚硫*(h2so3)的*酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与naoh溶液反应：
so2(少量)+2naoh=na2so3+h2o(so2+2oh=so32+h2o)
so2(过量)+naoh=nahso3(so2+oh=hso3)
b、与ca(oh)2溶液反应：
so2(少量)+ca(oh)2=caso3↓(白*)+h2o
2so2(过量)+ca(oh)2=ca(hso3)2(可溶)
对比co2与碱反应：
co2(少量)+ca(oh)2=caco3↓(白*)+h2o
2co2(过量)+ca(oh)2=ca(hco3)2(可溶)
将so2逐渐通入ca(oh)2溶液中先有白*沉淀生成，后沉淀消失，与co2逐渐通入ca(oh)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别so2和co2。能使石灰水变浑浊的无*无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为so2是有刺激*气味的气体。
③so2具有强还原*，能与强氧化剂(如**高锰*钾溶液、*气、氧气等)反应。so2能使**kmno4溶液、新制*水褪*，显示了so2的强还原*(不是so2的漂白*)。
催化剂：粉尘、五氧化二钒)
so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl(将so2气体和cl2气体混合后作用于有*溶液，漂白效果将大大减弱。)
④so2的弱氧化*：如2h2s+so2=3s↓+2h2o(有黄*沉淀生成)
⑤so2的漂白*：so2能使品红溶液褪*，加热会恢复原来的颜*。用此可以检验so2的存在。
so2
cl2
漂白的物质
漂白某些有*物质
使湿润有*物质褪*
原理
与有*物质化合生成不稳定的无*物质
与水生成hclo，hclo具有漂白*，将有*物质氧化成无*物质
加热
能恢复原*（无*物质分解）
不能复原
⑥so2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫*等。
4、硫*(h2so4)
(1)浓硫*的物理*质：纯的硫*为无*油状粘稠液体，能与水以任意比互溶(稀释浓硫*要规范*作：注*入水且不断搅拌)。质量分数为98%(或18.4mol/l)的硫*为浓硫*。不挥发，沸点高，密度比水大。
(2)浓硫*三大*质：吸水*、脱水*、强氧化*。
①吸水*：浓硫*可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥h2、o2、so2、co2等气体，但不可以用来干燥nh3、h2s、hbr、hi、c2h4五种气体。
②脱水*：能将有机物(蔗糖、棉花等)以水分子中h和o原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。
③强氧化*：浓硫*在加热条件下显示强氧化*(+6价硫体现了强氧化*)，能与大多数金属反应，也能与非金属反应。
a.与大多数金属反应(如铜)：2h2so4(浓)+cu===△cuso4+2h2o+so2↑
(此反应浓硫*表现出**和强氧化*)
b.与非金属反应(如c反应)：2h2so4(浓)+c===△co2↑+2h2o+so2↑
(此反应浓硫*表现出强氧化*)
注意：常温下，fe、al遇浓h2so4或浓hno3发生钝化。
浓硫*的强氧化*使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫*时，因表面被浓硫*氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了*与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓**钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫*和浓**。
(3)硫*的用途：干燥剂、化肥、炸*、蓄电池、农*、医*等。
1、共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极*键和非极*键，还有一类特殊的共价键配位键。
共价键三参数：
概念
对分子的影响
键能
拆开1mol共价键所吸收的能量（单位：kj/mol）
键能越大，键越牢固，分子越稳定
键长
成键的两个原子核间的平均距离（单位：1010米）
键越短，键能越大，键越牢固，分子越稳定
键角
分子中相邻键之间的夹角(单位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系:反应热=所有反应物键能总和所有生成物键能总和
2、共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键
3、键的极*：
极*键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移
非极*键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移
4、分子的极*：
(1)极*分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
(2)非极*分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
分子极*的判断：分子的极*由共价键的极*及分子的空间构型两个方面共同决定
非极*分子和极*分子的比较：
非极*分子
极*分子
形成原因
整个分子的电荷分布均匀，对称
整个分子的电荷分布不均匀、不对称
存在的共价键
非极*键或极*键
极*键
分子内原子排列
对称
不对称
5、分子的空间立体结构
常见分子的类型与形状比较：
分子类型
分子形状
键角
键的极*
分子极*
代表物
a
球形
非极*
he、ne
a2
直线形
非极*
非极*
h2、o2
ab
直线形
极*
极*
hcl、no
aba
直线形
180°
极*
非极*
co2、cs2
aba
v形
≠180°
极*
极*
h2o、so2
a4
正四面体形
60°
非极*
非极*
p4
ab3
平面三角形
120°
极*
非极*
bf3、so3
ab3
三角锥形
≠120°
极*
极*
nh3、ncl3
ab4
正四面体形
109°28′
极*
非极*
ch4、ccl4
ab3c
四面体形
≠109°28′
极*
极*
ch3cl、chcl3
ab2c2
四面体形
≠109°28′
极*
极*
ch2cl2
直线
三角形
v形
四面体
三角锥
v形 h2o
6、原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体
7、典型的原子晶体有金刚石(c)、晶体硅(si)、二氧化硅(sio2)
金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键。
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上海高考化学基础知识总结2
化学是很多理科生头疼的科目，大家在复习高考化学的时候要在考点上多下功夫，这样能够使大家的复习变的轻松，上海的考生开始复习化学了吗?下面是百分网小编为大家整理的高考化学必备的知识，希望对大家有用!
1.仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.试纸的使用
常用的有红*石蕊试纸、蓝*石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的*质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜*的变化，判断溶液的*质。
(2)在使用试纸检验气体的*质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜*的变化情况来判断气体的*质。
注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。
3.*品的取用和保存
(1)实验室里所用的*品，很多是易燃、易爆、有腐蚀*或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触*品，不要把鼻孔凑到容器口去闻*品(特别是气体)的气味，不得尝任何*品的味道。注意节约*品，严格按照实验规定的用量取用*品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的*品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。
(2)固体*品的取用
取用固体*品一般用*匙。往试管里装入固体粉末时，为避免*品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有*品的*匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让*品全部落到底部。有些块状的*品可用镊子夹取。
(3)液体*品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的*液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的*液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
(4)几种特殊试剂的存放
①钾、钙、*在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
②白*着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
③液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。
④碘易升华且具有强烈刺激*气味，盛放在磨口的广口瓶里。
⑤浓**、**银见光易分解，应保存在棕*瓶中，贮放在*凉处。
⑥*氧化*固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无*细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。
4.过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：
(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
5.蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离nacl和kno3混合物。
1.银氨溶液、*氧化铜悬浊液、*硫*等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成ag3n极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋*铅试纸、ph试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,ph试纸不润湿
4.用标准盐*滴定未知naoh溶液时，所用锥形瓶不能用未知naoh溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、***、漂白粉、液溴、汽油、乙*乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓h2so4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上nahco3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上nahco3溶液
7.一支25ml的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00ml
正确
8.准确量取25.00ml的kmno4溶液，可用50ml碱式滴定管
错误,应用*式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、*基苯、苯磺*、*醛树脂、乙*乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、*基苯(水浴)、苯磺*(水浴)、*醛树脂(沸水浴)、乙*乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜*变化
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误,左物右码
13.试管中注入某无*溶液密封，加热试管，溶液变红*，冷却后又变无*。确定溶液成分
应为so2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、*仿、己烯、酒精、苯*水溶液、纯碱溶液
正确,浓溴水
15.*氧化*溶液滴定醋*时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜*由橙变黄
错误,通常选择*酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶*盐可通过盐析的方法
错误,应该使用渗析
17.配制硫*亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误,锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅*胶体。硅胶变*为物理变化错误,硅胶为nsio2•mh2o
硅胶变*是化学变化,由于其中cocl2的水合分子量不同而颜*不同[cocl2•h2o(蓝*)cocl2•6h2o(红*)]
20.饱和纯碱溶液可除去乙*乙酯中的乙*;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误,应当盐析
一、化学实验安全
1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓*撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓*沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓*溅在眼中应先用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋*中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼*溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼*溶液淋洗。
(5)*、*等失火宜用沙土扑盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法
过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四*化碳萃取溴水里的溴、碘
分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四*化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶*固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离nacl和kno3混合物
三、离子检验
离子所加试剂现象离子方程式
clagno3、稀hno3产生白*沉淀cl+ag+=agcl↓
so42稀hcl、bacl2白*沉淀so42+ba2+=baso4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续*作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na
5.摩尔质量(m)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/m)
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积(vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：l/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=v/vm
3.标准状况下,vm=22.4l/mol
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越临近高考越紧张，高考前的化学复习，要求在全面中讲重点，在规范中讲策略，在强化中讲效益，力求将学过的每一个知识点都理解透彻。下面是百分网小编为大家整理的高考化学重常考知识点，希望对大家有用!
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅*盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第Ⅳa族碳的下方。
si对比c
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(sio2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无*透明的就是水晶，具有彩*环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[sio4]，因此有良好的物理和化学*质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的sio2无*透光*好
化学：化学稳定*好、除hf外一般不与其他*反应，可以与强碱(naoh)反应，是**氧化物，在一定的条件下能与碱*氧化物反应
sio2+4hf==sif4↑+2h2o
sio2+cao===(高温)casio3
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
不能用玻璃瓶装hf，装碱*溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅*(h2sio3)
**很弱(弱于碳*)溶解度很小，由于sio2不溶于水，硅*应用可溶*硅*盐和其他**比硅*强的*反应制得。
na2sio3+2hcl==h2sio3↓+2nacl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅*盐
硅*盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学*质稳定。一般不溶于水。(na2sio3、k2sio3除外)最典型的代表是硅**na2sio3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅*盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑*固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学*质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
六、*元素：位于第三周期第Ⅶa族，原子结构：容易得到一个电子形成
*离子cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
七、*气
物理*质：黄绿*气体，有刺激*气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液*)和固态。
制法:mno2+4hcl(浓)=mncl2+2h2o+cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量*气进入鼻孔。
化学*质：很活泼，有毒，有氧化*，能与大多数金属化合生成金属*化物(盐)。也能与非金属反应：
2na+cl2===(点燃)2nacl2fe+3cl2===(点燃)2fecl3cu+cl2===(点燃)cucl2
cl2+h2===(点燃)2hcl现象：发出苍白*火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
cl2的用途：
①自来水杀菌消毒cl2+h2o==hcl+hclo2hclo===(光照)2hcl+o2↑
1体积的水溶解2体积的*气形成的溶液为*水，为浅黄绿*。其中次**hclo有强氧化*和漂泊*，起主要的消毒漂白作用。次**有弱**，不稳定，光照或加热分解，因此久置*水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，其有效成分naclo比hclo稳定多,可长期存放制漂白粉(有效*35%)和漂粉精(充分反应有效*70%)2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯si、ge、ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农*、染料和*品
金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀
(1)金属腐蚀内容：
(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程
电化腐蚀
化学腐蚀
条件
不纯金属或合金与电解质溶液接触
金属与非电解质直接接触
现象
有微弱的电流产生
无电流产生
本质
较活泼的金属被氧化的过程
金属被氧化的过程
关系
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重
(3)电化学腐蚀的分类：
析*腐蚀——腐蚀过程中不断有*气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,**较强(水膜中溶解有co2、so2、h2s等气体)
②电极反应：
负极:fe–2e=fe2+
正极:2h++2e=h2↑
总式：fe+2h+=fe2++h2↑
吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气
①条件：中*或弱**溶液
②电极反应：
负极:2fe–4e=2fe2+
正极:o2+4e+2h2o=4oh
总式：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2
离子方程式：fe2++2oh=fe(oh)2
生成的fe(oh)2被空气中的o2氧化，生成fe(oh)3，fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3
fe(oh)3脱去一部分水就生成fe2o3·xh2o(铁锈主要成分)
规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的*极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)牺牲阳极的*极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护
(2)外加电流的*极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为*极，惰*电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀*试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等
(3)金属腐蚀的分类：
化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
1.化合价口诀
(1)常见元素的主要化合价：
**溴碘负一价;正一*银与钾*。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;*的负一正一五七。
氮*负三与正五;不同*三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价**钾*银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮*;
二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价
一价铵根**根;*卤*根*氧根。高锰*根**根;高**根醋*根。
二价硫*碳*根;*硫*根锰*根。暂记铵根为正价;负三有个**根。
2.金属活动顺序表口诀
钾钙*镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅*;铜*银铂金。
3.盐类水解规律口诀
无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;
愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;
谁“强”显谁*，双“弱”由k定。
4.盐类溶解*表规律口诀
钾、*铵盐都可溶，*盐遇水影无踪;
硫(*)盐不溶铅和钡，*(化)物不溶银、亚*。
5.化学反应基本类型口诀
化合多变一(a+b→c)，分解正相逆(a→b+c)，
复分两交换(ab+cd→cb+ad)，置换换单质(a+bc→ac+b)。
6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀
价奇序奇，价偶序偶。
7.化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
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