教学反思无论对教师自身教学水平的提高，还是对教学效果的提高都有着举足轻重的作用。鉴于此，小编精心准备了这篇初中化学教学反思之《化合价》教学反思以供大家参考!
如一位老师在“化合价”的教学中，和学生做“拼凑”练习，你出一种元素，我出一种元素，两种元素要能组成化合物，写出该化合物的化学式，再分析两种元素在化合物中的化合价。先由生师，再到师生，最后到生生间互拼。通过这种“拼凑”活动，让学生熟悉常见元素的化合价，再结合课本中表46中所列元素及根的化合价，采用歌诀的形式进行记忆。这样，使课堂教学在师生平等对话的过程中进行，既体现出以学生为主，调动了学生的学习积极*，又给学生营造了*、宽松、*的化学学习环境。
九年级初中化学式与化合价教学反思2
课题4<<化学式与化合价>>该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去巩固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用部分，同样显得内容少。
从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
主体*课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动不容易。故本部分内容的教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以固。
上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些必练题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。自己的基本功还不是很好，如上课时语言不是那么精炼不是很活跃，副板书有些乱。
初中化学教材《化学式与化合价》教学反思范文3
课题4<<化学式与化合价>>该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去巩固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用部分，同样显得内容少。
从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
主体*课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动不容易。故本部分内容的教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。
上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些必练题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。自己的基本功还不是很好，如上课时语言不是那么精炼，不是很活跃，副板书有些乱。
初中化学《化学式与化合价》教案设计4
一、教学目标：
1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。
二、教学重点、难点
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。
三、教学准备
四、课时安排：2课时
五、教学过程
第一课时
[复习提问]（教师提问）（学生回答）
[讲授新课]
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。
（板书）一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以h2o为例）
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由*、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子
④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个*原子和一个氧原子构成
2h2o表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
（注意）
1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。
（讨论）符号h、2h、h2、2h2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法（小结）
(1)单质:
①用元素符号表示：金属（铁fe、铜cu等）、固态非金属（如碳c、*p等）、稀有气体（氦he、氖ne等）
②双原子构成的分子：如*气h2、氧气o2等。
（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法：a.氧化物：如cuo、p2o5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如nacl、zns，“金左，非右”。
（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：zns读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如fe3o4读作四氧化三铁。
（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和*的化学式都为：h2o。
第二课时、化合价：
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。
（学生看书）：p80表46一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？*元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
[活动与探究]
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。
（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。）
（教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。
[例题]已知*为+5价，氧为2价，写出*的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。po
（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。5×2=10
（3）求各元素的原子数：原子个数=最小公倍数/元素化合价的绝对值
p：10÷2=5o：10÷5=2
（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：p2o5
（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（2）×5=+1010=0
答：这种*的化合物的化学式是p2o5。
（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为2价，计算二氧化硫里硫的化合价。
[活动与探究]写出溴化*、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：nacl读作*化*。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：co2读作二氧化碳。
[活动与探究]读出以下化学式的名称：
mno2、cuo、so3、ki、mgcl2。
三、有关相对分子质量的计算：
（教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。
[例1]计算h2o的相对分子质量。
（解释）∵h2o中有两个h原子和一个o原子
∴应计算两个h原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和
解：h2o的相对分子质量=2×1+16×1=18（相对分子质量的单位为1，一般不写出）
[例2]计算2h2o的相对分子质量。
解：2h2o的相对分子质量=2×（2×1+16）=36
（活动与探究）：计算3hno3、nh4no3、(nh4)2so4、的相对分子质量
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比
[例1]计算h2o中h、o元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。
解：h：o=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）
[例2]计算co2中c、o元素的质量比。
解：c：o=12×1：16×2=12：32=3：8
（活动与探究）：计算hno3、nh4no3、(nh4)2so4含各元素的质量比。
（教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量）
[活动与探究]计算hno3、nh4no3、(nh4)2so4含氮元素的质量分数。
[教师小结]纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2n所表示的含义为nh4no3分子中有两个n原子，不能写成n2，n2的含义为一个氮气分子，nh4no3分子中无氮气分子。
作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
六、板书设计：
课题4化学式与化合价
定义宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素
意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类
化学式量：①各原子个数比②待续…③待续…
书写：
读法：
①表示原子间化合时的数目
②化合价有正负
化合价③化合物中正负化合价代数和为0。
④单质中元素化合价为0。
七、教后反思：
八、效果检测：
1．2co2表示（）
a.2个二氧化碳分子b.2个碳原子和4个氧原子
c.2个碳原子和2个氧分子d.2个碳原子和2个氧原子
2．五氧化二氮的化学式为（）
a.502nb.05n2c.n205d.n502
3．下列物质化学式错误的是（）
a.mg0b.a10c．ca(0h)2d.na2co3
4．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子_______（2）4个*原子_________（3）4个二氧化硫分子________
（4）*元素___________（5）氧气_______________（6）*化钾________________
（7）五氧化二*________（8）2个氮分子___________
5．某化合物化学式为nanro2n，其中r的化合价为＋3价，则n的值（）
a.1b.2c.3d.4
6．市售的某种含*(f)牙膏中有一种化学*物的化学式为na2fpo3，已知f为1价，则p元素的化合价为()
a.+5b.+3c.+1d.3
7．为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3g与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4g二氧化碳和2.7g水，此可燃物中一定含有哪些元素？
[初中化学《化学式与化合价》教案设计]相关文章：
初中化学化合价教学设计5
21．第六章化合价（新授物质课第一课时）
教学目标
知识技能：常识*介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。
能力培养：结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律*认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。
科学思想：在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。
科学品质：随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。
科学方法：在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感*到理*的认识方法。
重点、难点：化合价的概念的建立；化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则，形成规律*认识问题的能力。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
请写出*化*、*化*的化学式。
请一个学生到黑板上板演，其他学生练习。
承上启下，创设问题情境。
根据原子团结构回答：为什么在*化*中*原子与*原子的个数比为1：1，在*化*分子中是一个*原子与一个*原子结合在一起吗？
学生思考讨论后回答
实事求是地分析事实，培养学生分析能力。
mgclho的核外电子排布情况
根据上图讨论：镁与*，*与氧之间是如何形成化合物的？
四人一组讨论，动脑思考，动口参与，加以猜想，探索，然后请一个组的代表发言，其它组纠正补充。
用提问的方法激疑，用讨论解决问题的方式，培养集体主义的合作精神。
讨论提纲
①mgclho这四种原子，最外层电子数是多少?
②镁与*，*与氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在*化镁、水分子中，原子个数比各是多少？
①四个原子最外层电子数为mg为2个，cl为7个，h为1个，o为6个。
②在*化镁中镁失去最外层两个电子形成mg2+，cl得电子形成cl—，相反电荷数的离子互相作用，形成离子化合物mgcl2。在一个水分子中，一个*原子的两个电子与一个氧原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成了稳定的共价化合物水。在水分子中，氧原子比*原子对电子的吸引力稍强些，所以电子对偏向氧的子一方，因此*为正价，氧为负价，但整个分子仍为电中*。
对nacl、mgcl2、hcl、h2o的化学式进行比较，分析它们的原子个数比。
一、化合价的定义：一种元素一定数目的原子跟其它元素的一定数目的原子化合的*质。
思考后小结：根据原子结构，元素的原子在化合时，个数是一定的。
结合这四个化学式的比较，进一步理解概念。
把讨论的结果上升到理论。
学习新概念。
课本80页第二小节：
阅读提纲
化合价的数值在离子化合物中如何判定？在共价化合物中如何判定？
阅读，思考，理解
分组讨论总结，请代表发言，大家加以补充。
激疑，探索，提高解决问题的能力。
二、元素化合价的判定
填写小表：
价数
正价
负价
离子化合物
得失电子数目
失电子原子显正价
得电子原子显负价
共价化合物
共用电子对数目
电子对偏离显正价
电子对偏向显负价
根据阅读结果填写表格，填好后，反复看两遍。再现上述阅读内容。
培养学生的理解能力和记忆能力及科学方法。
课堂练习
1．确定水中，h的化合价为___价，原因是___个h与___个o共用___对电子，电子对偏___h。o的化合价为___价，原因是___个o与___个h共用了___对电子，电子对偏___于o。
2．确定*化镁中，mg元素化合价为___价，原因是__个mg___电子，cl元素化合价为___价，原因是___个cl原子___电子。
同理练习:co2中碳与氧元素化合价的确定。
mgo中，镁与氧元素化合价的确定。
请学生说出*。
巩固知识。
再现知识。
培养学生用概念认识新事物的能力。
课本第80页至第81页内容。
阅读提纲
1．在化合物中，氧、*、金属、非金属元素，通常显价规律是什么？
2．有些元素在不同的条件下，会有不同的化合价吗？
3．找出有关化合价中“两个零”的叙述是什么？
根据
阅读结果，归纳小结，请学生描述，再现阅读的内容。
培养学生总结概括能力入科学方法。
三、化合价的规律
1．在化合物中，情况如下：
氧为—2价；
*为+1价；
金属元素为正价；
非金属元素为负价；
在非金属氧化物中，氧为—2价；
另一种非金属元素为正价。
2．两个零：
在单质中，元素化合价为零
在化合物中，正、负化合价代数和为零
3．元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。但在一种化合物中元素也可能存在不同的价态。
练习判断各元素的化合价：
1．h2ocufes
2．h2ocoso2
3．fe2o3feofecl2fecl3
复习，固新知识
培养学生实事求是，尊重科学的态度及科学方法。
小结：1．元素化合价的确定方法；
2．化合价的一般规律。
学生总结本节课所学内容，学生在此课中表现良好，对一些抽象难于理解的概念学生都认真听讲，从课后的小结来看学生掌握情况也很好。这样好的学习势头应加以适当鼓励，突破全书中的最难的知识点。
