教学目标概览
(一)知识目标
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
2、使学生了解离子反应方程式的书写布骤。
(二)能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
(三)情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点:电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学难点:离子反应方程式的书写方法
教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程:
下列物质中:①ch3cooh②hcl③naoh④hno3⑤cu(oh)2⑥agcl
⑦na2co3⑧c2h5oh⑨h2o⑩fe⑾so2⑿石墨
(1)属于强电解质的是。
(2)属于弱电解质的是。
(3)属于非电解质的是。
(4)在溶液中主要以离子形式存在的是。
*:②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧⑾(4)②③④⑦
因电解质溶于水后可电离成离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应,这样的反应属于离子反应。下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。
离子反应
1、离子反应:有离子参加的反应叫离子反应。
请四位同学分别做实验:
①硫*铜溶液中滴加*化钡溶液
②硫*钾溶液中滴加*氧化钡溶液
③硫*溶液中滴加**钡溶液
④***溶液中滴加*化钡溶液
①分别发生什么现象?
②三支试管中白*沉淀是什么物质?怎样形成的?(请同学写化学方程式)
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子?这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别?
用实验*实验①中cu2+和cl-反应前后没有变化。层层深入,引导学生从现象分析本质。
(ba2++so42=baso4↓)
2、离子反应的表示方法
离子方程式:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
我们如何书写这些离子方程式呢?
3、离子方程式的书写步骤(以实验一为例)
①写:写出正确的化学方程式:cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
②改:易溶的强电解质改写成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)
cu2++so42-+ba2++2cl-=baso4↓+cu2++2cl-
③删:删去两边相同的离子:ba2++so42-=baso4↓
④查:检查(质量守恒、电荷守恒)
“fe+fe3+=2fe2+”这一离子方程式正确吗?
不正确,虽然是质量守恒,但不满足电荷守恒。
书写四步中,“写”是基础,“改”是关键,“删”是途径,“查”是保证。
应该改写成离子形式的物质:
a、强*:hcl、h2so4、hno3等
易溶于水、易b、强碱:koh、naoh、ba(oh)2。ca(oh)2是微溶物,一般在反应物中
电离的物质存在于溶液中,写成离子形式,而为生成物时一般是沉淀,写沉化学式。
c、可溶*盐:请学生课后复习溶解*表。
仍用化学式表示的物质:
a、难溶的物质:cu(oh)2、baso4、agcl等
b、难电离的物质:弱*、弱碱、水。
c、气体:h2s、co2、so2等
d、单质:h2、na、i2等
e、氧化物:na2o、fe2o3等
这三个反应的反应物不同,为什么能生成同一种物质,并能用同一个式子表示出来?同学们由此受到什么启发?
小结后得出离子反应方程式的意义。
4、离子反应方程式的意义:
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。
为什么实验四中的复分解反应不能进行?
上述ba2++so42-=baso4↓离子方程式,可以表示可溶*钡盐(如bacl2、ba(no3)2)与硫*及可溶*硫*盐的一类反应。ag++cl—=agcl↓离子方程式,可以表示agno3溶液与可溶*盐*盐(如bacl2、nacl)的一类反应。
hco3—+oh—=co32—+h2o离子反应方程式表示的意义是什么?
中和反应是一种特殊的复分解反应,以naoh溶液与盐*的反应和koh溶液与硫*的反应为例,分析中和反应的实质。
*碱中和反应的实质是h++oh-=h2o,*电离出来的h+与碱电离出来的oh结合成弱电解质h2o。
写出离子方程式:
①在*氧化钙溶液中滴加碳**溶液
②向氨水中通入*化*
③氧化铜粉末加入稀硫*
④铁屑放入硫*铜溶液
分析同学们的书写正误,强调书写离子方程式的关键——改写。
请同学们写符合cu2++2oh=cu(oh)2↓的两个化学方程式,培养逆向思维能力。
p18习题一、2、3习题二、三、
离子反应第三课时教案设计2
教学目标概览
(一)知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
(二)能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
(三)情感目标
1、培养学生实事求是,努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般,又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点:离子反应方程式的书写。
教学难点:离子能否大量共存。
教学方法:设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程:
[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么?举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应,这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例:(1)生成难溶物质,如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
(2)生成气态物质,如:H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)生成难电离物质,如弱*、弱碱、水等。NaOH+HCl=NaCl+H2O
[提问]生成沉淀、气体或难电离的物质时,离子浓度如何变化?
[回答]离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件:生成沉淀、气体或难电离的物质(弱*、弱碱、水等),即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件:取决于氧化剂和还原剂的相对强弱,即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习]1、判断下列离子反应能否发生,说明理由。
(1)、***溶液和*化*溶液混合(2)、碳*钙和**银溶液
(3)、硫化*气体通入到硫*亚铁溶液中(4)、碘水和溴化*溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确?对不正确的指明原因
A、硫*铜溶液与硫化钾溶液反应:CuSO4+S2—=CuS↓+SO42—
B、**银溶液与*化*溶液反应:Ag++Cl—=AgCl
C、碳*钡放入稀盐*中:BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D、铁片放入稀盐*中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
E、醋*与*氧化*溶液反应:H++OH—=H2O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式,关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质,现将有关规律总结如下:离子方程式中如有H+存在,应选择强*,但要注意同时有还原*离子存在,不要选用HNO3(如2H++S2-=H2S↑);如有OH-,应选择可溶*强碱;如有*根离子,一般应选择钾、*、铵盐;如有金属阳离子,一般选择强*盐。
[板书]H+——强*
OH-——可溶*强碱
*根离子——钾、*、铵盐
金属阳离子——强*盐
[练习]将下列离子方程式改写成化学方程式
(1)2H++S2-=H2S↑(2)CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(3)Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
[过渡]接下来讨论本节最后一个问题,有关溶液中的离子能否大量共存?
[板书]七、关于离子大量共存问题:
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习]判断下列各组离子能否大量共存
ANa+、HS、Cu2+、ClBHS、Na+、OH.K+CK+、MnO4-、Cl-、H+
DH+、Cl、Na+、SO32EK+、S2-、Cl-、Na+FK+、SO42、SO32、H+、
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32、SO32、S2、HSO3、HCO3、HS等不能大量共存;
2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl;Ba2+与CO32、SO32等;
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH等;
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2、I等。
5、受*碱*环境的影响而不能大量共存。如弱*根离子在**溶液中不能存在;弱*的*式根离子在**、碱*溶液中均不能存在。
[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A.pH=1的溶液中Na+,S2―,K+,MnO4―
B.pH=7的溶液中Al3+,Cl―,SO42―,HCO3―
C.pH>10的溶液中Na+,AlO2―,SO42―,K+
D.pH=0的溶液中Fe2+,ClO―,Na+,K+
[布置作业]P19习题五、六