二氧化碳*质教学设计深度解析
一、 教学目标的深度解读与提升
1. 知识目标的递进与细化
现有的知识目标—“联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要*；通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理*质和用途；通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学*质；联系生活实际，了解石灰石的用途”—较为笼统，可以进一步细化，使其更具*作*和可评估*。例如：
区分二氧化碳和氧气在生命活动中的作用。
描述二氧化碳的物理*质，如颜*、状态、气味、溶解*、密度等。
列举二氧化碳在生活、生产中的应用，并解释其应用原理。
了解石灰石的主要成分和用途，以及与二氧化碳之间的转化关系。
2. 能力目标的具体化与层次*
“学习通过实验认识物质*质的方法” 可以具体化为：
能够根据实验目的选择合适的实验仪器和*品。
能够规范*作实验步骤，观察并记录实验现象。
能够分析实验现象，得出合理的实验结论。
“提高实验探究能力” 可以设计不同层次的探究问题，例如：
基础*探究： 探究二氧化碳的溶解*、密度大小。
综合*探究： 设计实验验证呼出的气体中含有较多的二氧化碳。
拓展*探究： 探究影响二氧化碳与水反应速率的因素。
3. 情感目标的内化与升华
从“认识二氧化碳的重要*”到“树立节能减排意识” ：
可以通过展示温室效应的危害、低碳生活的益处等，引导学生从情感上认识到减少二氧化碳排放的重要*，并付诸行动。
从“体会化学与社会的关系”到“培养社会责任感” :
可以引导学生思考如何利用化学知识解决生活中的实际问题，例如如何减少二氧化碳排放、如何利用二氧化碳资源等，培养学生的社会责任感和使命感。
二、 教学过程的设计优化与创新
1. 课堂引入的趣味*与启发*
现有的两种引入方法都比较常规，可以尝试更加生动有趣的方式，例如：
利用新闻事件引入: 播放近期发生的与二氧化碳排放有关的新闻事件，例如极端天气、气候大会等，引发学生的思考和讨论。
利用生活现象引入: 展示生活中常见的利用二氧化碳的例子，例如碳*饮料、灭火器等，引发学生的学习兴趣。
利用游戏互动引入: 设计一些与二氧化碳*质相关的游戏，例如猜谜语、抢答等，活跃课堂气氛，激发学生的学习热情。
2. 实验探究的层次*与探究*
设计不同层次的实验探究活动:
对于简单的*质，例如颜*、状态、气味，可以让学生直接观察。
对于需要验证的*质，例如密度、溶解*，可以设计对比实验，引导学生进行观察和分析。
对于需要探究的*质，例如影响二氧化碳与水反应速率的因素，可以设计探究*实验，引导学生进行假设、设计实验方案、收集证据、分析数据、得出结论等科学探究活动。
增强实验探究的趣味*和互动*:
可以将学生分组进行实验，鼓励学生之间相互合作、交流和讨论。
可以利用微型实验仪器进行实验，更加安全便捷，同时也可以提高学生的实验*作技能。
可以利用信息技术手段进行实验模拟和数据分析，更加直观形象，也可以提高学生的科学思维能力。
3. 教学内容的逻辑*与关联*
可以按照“结构—*质—用途”的逻辑顺序展开教学内容，并注意与前后知识的联系，构建完整的知识体系。例如：
从二氧化碳的分子结构入手，分析其*质: 二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子通过共价键结合而成的，其结构决定了它具有稳定*、不可燃*等*质。
从二氧化碳的*质出发，解释其用途: 二氧化碳的*质决定了它可以用于灭火、制作碳*饮料、作为温室气体促进植物生长等。
将二氧化碳的学习与前面学习的氧气、*气进行比较: 比较三种气体的*质和用途，帮助学生更好地理解和掌握气体的相关知识。
三、 教学评价的多元化与发展*
评价方式的多样化:
可以采用课堂提问、实验*作、小组合作、学习单、报告撰写等多种方式进行评价，关注学生知识、能力、情感等方面的综合发展。
评价内容的全面*:
既要评价学生对二氧化碳*质和用途的掌握情况，也要评价学生的实验探究能力、科学思维能力、问题解决能力、合作交流能力等。
评价主体的多元化:
可以采用教师评价、学生自评、同伴互评等多种方式，促进学生全面发展。
四、 教学资源的整合与利用
充分利用教材资源:
教材中提供了丰富的图片、文字、实验等资源，教师要充分利用这些资源，设计生动活泼的课堂教学。
积极开发和利用校内外资源:
可以带学生参观化工厂、实验室、科技馆等，让学生亲身感受化学与生活的密切联系。
合理利用信息技术资源:
可以利用网络平台、多媒体课件、虚拟实验室等，丰富教学内容，提高教学效率。
总之，二氧化碳*质的教学设计需要关注学生的已有经验和认知水平，创设真实的问题情境，引导学生进行主动探究和合作学习，促进学生科学概念的建构和科学思维的发展，最终实现知识、能力、情感目标的全面达成。
化学初三上册教案2
*碱的奥秘：从生活到化学实验室
一、 引言：*与碱，无处不在的味道
*甜的橙汁、清爽的苏打水、刺激的柠檬……这些生活中常见的饮品，都蕴含着*与碱的神奇力量。*与碱，不仅仅是味蕾上的体验，更是构成多彩世界的基本物质，在化学世界中扮演着举足轻重的角*。今天，就让我们走进*碱的世界，探索它们的奥秘！
二、 *碱指示剂：化学世界的“变*龙”
1. 探寻*碱的“密码”：指示剂的变*魔法
如何区分*和碱？我们可以借助神奇的“化学变*龙”——*碱指示剂。指示剂，顾名思义，就是能用颜*变化来指示溶液*碱*的物质。
还记得小学自然课上用紫*石蕊试纸检验物质*碱*的实验吗？石蕊试液遇*变红，遇碱变蓝，就像变魔术一样，为我们揭开了*碱的神秘面纱。
2. 指示剂家族：各显神通的“变*高手”
除了石蕊试液，指示剂家族还有很多成员，它们拥有不同的“变*技能”，在不同的*碱环境下展现出独特的*彩。例如：
*酞: 在**溶液中无*，在碱*溶液中变为红*，宛如羞红了脸。
甲基橙: 在**溶液中变为红*，仿佛热情似火；在碱*溶液中则变为黄*，如同温暖的阳光。
这些指示剂各显神通，为我们提供了识别*碱的便捷方法，也为化学实验增添了一抹亮丽的*彩。
3. 生活中的“指示剂”：大自然的奇妙馈赠
令人惊叹的是，指示剂并不仅仅存在于化学实验室，大自然也为我们提供了许多天然的“指示剂”。
牵牛花: 清晨，牵牛花绽放出蓝紫*的花朵，仿佛在迎接新的一天；而到了傍晚，花朵颜*逐渐变为粉红*，仿佛在诉说着一天的疲惫。这种神奇的变*现象，正是由于牵牛花的花瓣中含有花青素，它在不同的*碱环境下呈现出不同的颜*。
紫甘蓝: 紫甘蓝的汁液也是一种天然的指示剂，它在**溶液中呈现红*，在中*溶液中呈现紫*，在碱*溶液中呈现绿*，*彩斑斓，令人目不暇接。
这些来自大自然的奇妙馈赠，不仅让我们领略到自然的神奇力量，也启发我们利用自然资源，探索更多科学奥秘。
三、 *的*质：从生活体验到化学本质
1. *的味道：*，是味蕾上的“刺激”
“望梅止渴”的故事，想必大家耳熟能详。*梅的*味刺激着唾液分泌，让人仿佛品尝到了梅子的*爽。*，是味蕾上的一种独特体验，它带给我们*爽、刺激的感觉，也为食物增添了独特的风味。
2. *的通*：化学世界里的“**家族”
在化学世界里，*是一类重要的化合物，它们具有一些共同的*质，被称为*的通*。例如：
*溶液能使紫*石蕊试液变红。
*能与碱发生中和反应，生成盐和水。
*能与活泼金属反应，生成盐和*气。
这些通*，将化学世界里的“**家族”成员紧密联系在一起，也为我们理解*的化学*质提供了重要依据。
3. 常见的*：生活中无处不在的“**物质”
盐*（HCl）： 胃液中的主要成分，帮助消化食物。
硫*（H2SO4）： 重要的化工原料，用于生产化肥、农*、炸*等。
醋*（CH3COOH）： 食醋的主要成分，赋予食醋*味。
这些常见的*，广泛应用于生产生活的各个领域，为我们的生活提供了便利，也推动着社会的发展进步.
四、 浓硫*的“双面*”：腐蚀与吸水
1. 浓硫*的腐蚀*：化学世界里的“危险分子”
浓硫*是一种具有强烈腐蚀*的液体，它能迅速地将纸张、木材、布料等有机物碳化，留下黑*的痕迹，仿佛被“烧焦”了一般。因此，在使用浓硫*时，必须格外小心，避免与皮肤、衣物接触，以免造成伤害。
2. 浓硫*的吸水*：化学世界里的“干燥剂”
浓硫*具有强烈的吸水*，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂，用于干燥气体。例如，在实验室中，我们常用浓硫*干燥*气、氧气等气体，以获得干燥纯净的气体。
3. 稀释浓硫*：化学*作的“安全法则”
浓硫*溶于水会放出大量的热，如果将水倒入浓硫*中，会导致水剧烈沸腾，飞溅的浓硫*容易造成烫伤。因此，稀释浓硫*时，必须将浓硫*缓慢地沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，确保*作安全。
五、 结语：*碱世界，奇妙无限
*碱世界，奇妙无限。从*甜苦辣的味觉体验，到化学实验室里的神奇反应，*碱化学在我们的生活中扮演着不可或缺的角*。通过学习*碱的知识，我们不仅能够更好地理解自然现象，更能利用化学原理，创造更美好的生活！
化学初三上册教案3
一、燃烧反应
碳的充分燃烧： 碳与氧气反应生成二氧化碳，反应类型为化合反应。
在空气中，碳燃烧时产生红热现象。
在氧气充足的条件下，碳燃烧发出白*光，放出大量热量，并产生使石灰水变浑浊的无*气体。
碳的不充分燃烧： 碳在缺氧条件下与氧气反应生成一氧化碳，反应类型为化合反应。
硫的燃烧： 硫与氧气反应生成二氧化硫，反应类型为化合反应。
在空气中，硫燃烧时火焰呈淡蓝*，放出热量，并产生刺激*气味的气体。
在氧气中，硫燃烧火焰呈蓝紫*，同样放出热量，并产生刺激*气味的气体。
*的燃烧： *与氧气反应生成五氧化二*，反应类型为化合反应。
燃烧过程中产生大量白烟，五氧化二*污染空气。
铁的燃烧： 铁与氧气反应生成三氧化二铁，反应类型为化合反应。
在氧气中，铁剧烈燃烧，火花四射，放出大量热量，生成黑*固体。
燃烧过程中若使用容器，应在瓶底留少量水或细沙，以防溅落引起的高温熔化物破裂瓶底。
镁的燃烧： 镁与氧气反应生成氧化镁，反应类型为化合反应。
燃烧时发出耀眼的白光，生成白*固体。
*气的燃烧： *气与氧气反应生成水，反应类型为化合反应。
燃烧产生淡蓝*火焰，燃烧过程中干冷的燃烧杯壁上有小水滴生成。
一氧化碳的燃烧： 一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，反应类型为化合反应。
燃烧产生蓝*火焰，并生成使石灰水变浑浊的无*气体。
甲*的燃烧： 甲*与氧气反应生成二氧化碳和水。
燃烧产生明亮的蓝*火焰。
乙醇的燃烧： 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水。
燃烧产生明亮的蓝*火焰。
二、常见气体制备方程式
制取氧气
过氧化*与二氧化锰反应： 2H2O2 = MnO2 + 2H2O + O2↑ （分解反应）
加热**钾和二氧化锰反应： 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
加热高锰*钾反应： 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
制取二氧化碳
石灰石与稀盐*反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
碳*不稳定分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ （分解反应）
高温煅烧石灰石： CaCO3 = CaO + CO2↑ （工业制法，分解反应）
制取*气
锌与稀硫*反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
锌与稀盐*反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ （置换反应）
镁与稀盐*反应： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ （置换反应）
三、其他方程式
二氧化碳与石灰水反应： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3
木炭粉与氧化铜高温共热反应： C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
木炭粉还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑
一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO = Cu + CO2
*气还原氧化铜： H2 + CuO = Cu + H2O
一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）： 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁（磁铁矿炼铁）： 4CO + Fe3O4 = 3Fe + 4CO2
四、金属与盐溶液反应
铁与硫*铜溶液反应： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
铝与硫*铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
锌与硫*铜溶液反应： Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
铁与**银溶液反应： Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag
铜与**银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
锌与**银溶液反应： Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag
初三上册第4单元教案4
一、Teachingaimsanddemands。
1。词汇provinceenjoyablerushrailwaylivelyallkindsoffortablekeepdoingsthsceneryoffermagazinepracticemoving
2。日常交际用语
3。语法宾语从句
二、Theimportantpointsofteaching:宾语从句
三、Thedifficultpointsofteaching:日常交际用语宾语从句
四、Teachingtools:
单词卡片、录音机、小黑板、幻灯机
五、Teachingsteps:
Step1Revision
1ReviseXXXsimpletelephonecalls。2Checkthehomework。
Step2PrereadingSBPage17，Part1。Readoverthequestionswiththeclass。Nowhavethestudentsworkinpairstodiscussthequestions。Askseveralstudentstosharetheiranswerswiththeclass。
Step3PresentationAskthestudentsaboutthetelephonedialogueinLesson13。WhatdidMrGreenwanttotalktotheheadmasterabout?NowhavethestudentslookatthepictureatthebottomofPage17。PresentsomeofthenewwordsbytalkingaboutJimstrainridelikethis:JimisgoingtoSichuanProvinceonthetrain。Heishavinganenjoyabletime。Histripisnotrushed。Thetrainisverylivelybecausesomepeopleareplayingcards，somearereadingmagazinesandsomejusttalking。Thetrainisveryfortablebecauseitseasytomovearoundin。OnthetrainJimcanalsolookoutsideatthebeautifulscenery。Asyourespeaking，writedownthewordsprovince，enjoyable，rush，lively，magazine，fortableandscenery。Helpthestudentstoguesstheirmeaning。
Step4ReadingSBPage17，Part2，SpeechCassetteLesson14。Havethestudentsscanthepassagefortheanswertothefollowingquestion。AskWhatdidJimthinkthetrainwaslike?Playthetapeandhavethestudentslistenandrepeat。
Step5WorkbookWbLesson14，Exx。2and3。Bothexercisescanbedonetogetherasaclass。HomeworkFinishofftheWbexercises。
初三上册化学第二单元教案5
第二单元我们周围的空气
(1)盛放红*的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）
总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。
【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定空气的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是
德育教育：通过空气成分发现过程的学习，认识到科学研究过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解，最初化学研究的手段
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的*质。
课题2氧气
铁丝银白*固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一
硫黄*固体微弱、淡蓝*火焰，生成有刺激*气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫*火焰，放热，生成有刺激*气味的气体S+O2SO2
红*暗红*粉末状固体微弱的黄*火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5
铁丝银白*固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
在实验室里，我们通常采用分解过氧化*溶液，加热**钾或高锰*钾的方法来制取氧气。
二、氧气的实验室制法
【讨论】
（1）在一定量的**钾中加入少量的高锰*钾，是否能加快**钾的分解速率？为什么？
答：能加快**钾的分解速率。因为高锰*钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低**钾分解的温度，因此可以加快**钾的分解速率。
（2）高锰*钾是不是该反应的催化剂？为什么？
答：高锰*钾不是该反应的催化剂。因为高锰*钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰*钾的质量和化学*质都发生改变，因此高锰*钾不是该反应的催化剂。但是高锰*钾分解生成的二氧化锰是加快**钾分解反应的催化剂。
