实验名称:
盐溶液的*碱*
实验目的:
探究不同种类盐溶液的*碱*的联系与区别,找出产生其现象的原因。
实验仪器:
试管11支、不同测量范围的精密ph试纸、玻璃棒、表面皿
实验*品:
待测试剂(c=1mol/l)11种:nacl、kno3、naso4、na2co3、na2s、ch3coona、nh4cl、(nh4)2so4、al2(so4)3、fecl3、cu(no3)2
*碱指示剂:
甲基橙、*酞、石蕊
实验过程:
一、测强*强碱盐溶液的ph
待测试剂1:nacl
实验步骤:用精密ph试纸测得ph=6.4
实验现象:
待测试剂2:kno3
实验步骤:用精密ph试纸测得ph=6.4
实验现象:
待测试剂3:naso4
实验步骤:用精密ph试纸测得ph=6.7
实验现象:
二、测强碱弱*盐溶液的ph
待测试剂4:na2co3
实验步骤:na2co3溶液中滴加*酞,显深红*;用精密ph试纸测得ph=14
实验现象:
待测试剂5:ch3coona
实验步骤:ch3coona溶液中滴加*酞,显淡红*;用精密ph试纸测得ph=9
实验现象:
待测试剂6:na2s
实验步骤:na2s溶液中滴加*酞,显深红*;用精密ph试纸测得ph=14
实验现象:
三、测强*弱碱盐的ph
待测试剂7:nh4cl
实验步骤:nh4cl溶液中滴加石蕊试液,显淡紫*;用精密ph试纸测得ph=7
实验现象:
待测试剂8:(nh4)2so4
实验步骤:(nh4)2so4溶液中滴加石蕊试液,显红*;用精密ph试纸测得ph=3.5
实验现象:
待测试剂9:al2(so4)3
实验步骤:al2(so4)3溶液中滴加石蕊试液,显深红*;用精密ph试纸测得ph=2
实验现象:
待测试剂10:fecl3
实验步骤:fecl3溶液中滴加甲基橙,显红*;用精密ph试纸测得ph=1
实验现象:
待测试剂11:cu(no3)2
实验步骤:cu(no3)2溶液中滴加甲基橙,显深红*;用精密ph试纸测得ph=1.5
实验现象:
实验结论:(注:本实验中所有ph均按室温25℃情况下测得)
盐的种类化学式ph*碱*
强*强碱盐nacl6.4弱**
kno36.4
naso46.7
强碱弱*盐na2co314碱*
na2s14
ch3coona9
强*弱碱盐nh4cl7中*
(nh4)2so43.5**
al2(so4)32
fecl31
cu(no3)21.5
从上表可推知:强*强碱盐溶液显弱**;强碱弱*盐溶液显碱*;强*弱碱盐溶液大部分显**。
实验反思:
1、不同类型盐溶液*碱*不同的原因:发生了水解。e.g.
①强*弱碱盐溶液:nh4cl溶液的水解:nh4++h2o→nh3h2o+h+。使得c(H+)>c(oh—),因此溶液显**。
②强碱弱*盐溶液:ch3coona溶液的水解:ch3coo—+h2o→ch3coo+oh—。使得c(H+)<c(oh—),因此溶液显碱*。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱**离子与水电离出来的oh—或h+结合生成弱碱或弱*的反应,叫做盐类的水解。
③强*强碱盐溶液显中*是因为没有发生水解,c(H+)=c(oh—),ph=7(25℃)
2、经对照书本提供的实验结果:
“强*强碱盐溶液显中*;强碱弱*盐溶液显碱*;强*弱碱盐溶液显**。”则此实验存在误差:
a.强*强碱盐溶液显弱**的误差。分析其原因:由于配制溶液的水并不完全是纯净水,而是经过*气消毒的水,因而其中含有微量的H+,离子方程式cl2+h2o==2H++cl-+clo-
b.强*弱碱盐溶液(nh4cl)显中*的误差。分析其原因:
①配置溶液浓度偏小,结果不准确;
②不在ph试纸测量范围之内,使其不能准确测得ph。
3、同种类型,离子组成不同的盐,其溶液虽然*碱*一致,但具体的ph还是有差别的(除显中*的强*强碱盐溶液)。分析其原因:ph受该盐水解后生成的弱电解质的*碱度有关。对于强*弱碱盐溶液,水解后生成的弱碱的碱*越弱,越难电离,c(oh—)越小,因而c(H+)越大,**越强;对于强碱弱*盐溶液,水解后生成的弱*的**越弱,越难电离,c(H+)越小,因而c(oh—)越大,**越强。
4、实验时,先用*碱指示剂大致估计*碱*,再用精密ph试纸测量的原因:各种不同的精密ph试纸有不同的测量范围,必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的ph。
5、在测cu(no3)2、fecl3*碱*的时候,向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因:
①石蕊的*碱测量范围较广,在一定程度上扩大了测量的误差,而甲基橙的范围小,且由理论分析可知cu(no3)2、fecl3的ph也在其测量范围之内,因此可以减小误差。
②fecl3是黄*溶液,cu(no3)2是蓝*溶液,加入紫*石蕊后显示出来的颜*可能不能准确反映其*碱*。
p.s.有这么多试剂用来做实验还是少见的,所以我发挥主观能动*,随便做了几个小实验。