1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是*根（如nh4+、oh）；*根也不一定是原子团（如cl叫***根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。*不一定是化学变化。（例如高压锅*是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或*离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即s一定大于c。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为3价，后面的n为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如nh4+是阳离子，具有金属离子的*质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如h+、nh4+。
19、在化合物（氧化物、*、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是*和盐；一定含有*元素的是*和碱；不一定含*元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如nh4no3、nh3·h2o）；*组成可能含金属元素（如：hmno4叫高锰*），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中*。如na2co3溶液显碱*。
21、*式盐的溶液不一定显**（即ph不一定小于7），如nahco3溶液显碱*。但硫***溶液显**（nahso4=na++h++so42)，所以能电离出*离子的物质不一定是*。
22、*溶液一定为**溶液，但**溶液不一定是*溶液，如：h2so4、nahso4溶液都显**，而nahso4属盐。（*溶液就是*的水溶液，**溶液就是指含h+的溶液）
23、碱溶液一定为碱*溶液，但碱*溶液不一定是碱溶液。如：naoh、na2co3、nahco3溶液都显碱*，而na2co3、nahco3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱*溶液就是指含oh的溶液）
24、碱*氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱*氧化物。
（如mn2o7是金属氧化物，但它是*氧化物，其对应的*是高锰*，即hmno4）；记住：碱*氧化物中只k2o、na2o、bao、cao能溶于水与水反应生成碱。
25、**氧化物不一定是非金属氧化物（如mn2o7），非金属氧化物也不一定是**氧化物（如h2o、co、no）。常见的**氧化物：co2、so2、so3、p2o5、sio2等，**氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的*，记住二氧化硅（sio2）不溶于水。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①co与金属氧化物的反应；②**氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与*、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与*发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与*反应，相对原子质量越大的产生*气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如k、ca、na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与*反应是最为激烈的。
如na加入到cuso4溶液中，发生的反应是：2na+2h2o=2naoh+h2↑；2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装*品前一定要检查气密*。
点燃或加热可燃*气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如nh3、ch4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如nacl、kno3等；也可能大于5%，如k2o、na2o、bao、so3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及ca(oh)2、cao等。
初中化学重要的基础知识点梳理2
我们通过学习化学，掌握化学知识，可以揭开化学世界的奥妙。那么对于初中的学生来讲，哪些化学知识是要掌握好的呢?下面是百分网小编为大家整理的初中化学必备的知识点归纳，希望对大家有用!
空气
1、法国的拉瓦锡最早通过实验证实空气是由氮气和氧气组成。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
3、混合物：(宏观)是由两种或多种物质混合而成，这些成分相互间没有发生化学反应，它们各自保持原来的*质。
(微观)：由不同种分子构成。(对于由分子构成的物质)
4、纯净物：(宏观)由一种物质组成的。
(微观)：由同种分子构成。(对于由分子构成的物质)
5、随着现代工业的发展，排放到空气的有害气体和烟尘，改变了空气成分，排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
7、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。
8、三大大气污染问题：温室效应、*雨、臭氧空洞。
9、空气污染的危害：
(1)严重损坏人体健康;
(2)影响农作物生长;
(3)破坏生态平衡。
10、保护空气的措施：
(1)加强大气质量监测。
(2)使用清洁的能源。
(3)积极的植树、造林、种草。
11、空气的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。
氧气
1、氧气的物理*质：通常情况下，无*、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2、氧气的化学*质：氧气是一种化学*质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化*，它是一种常用的氧化剂。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(表示法：a+b=ab)
5、缓慢氧化：氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉。(如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、金属生锈等。)
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干*二氧化碳co2
沼气天然气甲*ch4
盐****hcl
大理石石灰石碳*钙caco3
纯碱苏打碳**na2co3
小苏打碳***nahco3
食盐*化*nacl
生石灰氧化钙cao
澄清石灰水*氧化钙溶液熟石灰消石灰*氧化钙ca(oh)2
火碱烧碱苛***氧化*naoh
水银*hg
二、*、碱、盐易漏化学*质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶*碱(naoh)反应。为什么可溶*碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成*。烧煤为什么造成降*雨的原因
3、干*不是*，纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱*否定只有碱液才显碱*)
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(*碱盐的水溶液能导电判断方法)
三、推断题中的一些特别知识
1、黑*固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄*粉末是：硫，红*(或紫红*)固体是金属铜
3、暗紫*固体是高锰*钾，红*固体是红*或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃*，又有还原*的物质有：*气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐*沉淀肯定是：fe(oh)3
9、蓝*沉淀可能是cu(oh)2
10、既不溶于水，也不溶于**的白*沉淀有agcl或baso4
11、白*沉淀可溶于*，但有气泡放出的可能是不溶*碳*盐(___co3)
白*沉淀可溶于*，但没有气泡放出的可能是不溶*碱(___oh)
12、固体和*混合有气泡放出的物质可能是：碳*盐+*或活泼金属+*
13产物有三种的化学变化有两种①高锰*钾加热分解②碳*盐和*反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲*燃烧。
重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧故选用红*
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红*不足，部分氧气没反应;
ⅱ、装置气密*不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰*钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤**钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生*;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐*，不能说是碳*钙和稀盐*，*不选用稀硫*和浓盐*想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单;节约*品;*作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃*气体)+助(助燃*气体)点燃可能会发生*②加热前都要选通一会儿一氧化碳赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却为什么?④尾气处理装置为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为*气：氧气==2：1③生成物的质量比为*气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由*，氧两种元素组成的
6、白*的保存：浸在水中为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量*氧化*的质量：放到小烧杯中再称量为什么?有强烈的腐蚀*，易潮解
8、浓硫*的稀：把浓硫*注入水中，要不断地搅拌
1.初三化学重要的基础知识点
2.初三化学重要的基础知识点总结
3.初中化学必备的基础知识汇总
4.初中化学重要基础知识荟萃
5.初中化学必备的基础知识总结
6.初中化学基础知识总结归纳
初中化学知识点整理3
1化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。学习化学的一个重要途径是实验。
2对蜡烛及其燃烧的探究
(1)蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高。
(2)取一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，小烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧有水生产。
(3)在蜡烛火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(4)蜡烛刚熄灭时的白烟是蜡烛的蒸气。
3对人体吸入的空气和呼出气体的探究
(1)分别滴入数低澄清石灰水震荡——1空气，2呼出气体使澄清石灰水变浑浊，说明2中二氧化碳含量高。
(2)将燃着的小木条分别*——2能使燃着的木条熄灭，说明2中氧气含量少。
(3)对着干燥的玻璃片呼气，玻璃片表面有水珠生成，说明2中水蒸气含量多。
4(1)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(2)二氧化碳能使燃着的木条熄灭。
(3)氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，氧气含量越高。
原子的构成初中化学原子分子知识点梳理4
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)
中子：不带电原子不带电
电子：1个电子带1个单位负电荷
1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种*原子中只有质子和电子，没有中子。
2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电*?
原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电*相反，所以整个原子不显电*。
化学中考知识点总结_初中化学知识点总结汇总5
引导语：初中的化学有哪些必备的知识点你知道吗?以下是小编收集整理的关于化学中考知识点总结相关内容，欢迎阅读参考!
概念
1、*的组成——*离子+*根离子
2、碱的组成——金属离子(或nh4+)+*氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或nh4+)+*根离子
4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。ab+cd=ad+cb
5、稀释浓硫*的方法——一定要把浓硫*沿着器壁(或玻璃棒)慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫*里。
6、中和反应——*跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
熟记下列反应方程式
(一)*的*质
(1)与指示剂反应紫*石蕊试液变红*，无**酞试液不变*。
(2)*+碱=盐+水。
(3)*+某些金属氧化物=盐+水。
(4)*+活泼金属=盐+*气。
(5)*+盐=新盐+新*。
1、锌跟稀硫*反应：zn+h2so4=znso4+h2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少
2、铁跟稀盐*反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿*
3、铁锈跟稀硫*反应：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o红*铁锈逐渐消失，溶液变成黄*
4、氧化铜跟稀盐*反应：cuo+2hcl=cucl2+h2o黑*氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝*
(二)碱的*质：
(1)碱溶液能使紫*石蕊试液变蓝*，无**酞试液变红*。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+*=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
(5)不溶*碱加热分解
1、*氧化*跟二氧化碳反应：2naoh+co2=na2co3+h2o
2、*氧化*跟二氧化硫反应：2naoh+so2=na2so3+h2o
3、*氧化钙跟二氧化碳反应：ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o使澄清石灰水变浑浊
4、*氧化*跟稀盐*反应：naoh+hcl=nacl+h2o
5、生石灰跟水反应：cao+h2o=ca(oh)2
(三)盐的*质：
(1)盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。
(2)盐+某些*=另一种盐+另一种*。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫*铜溶液跟铁反应：cuso4+fe=feso4+cu铁表面覆盖红*物质，溶液由蓝*变浅绿*
2、石灰石跟稀盐*反应：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、**银跟稀盐*反应：agno3+hcl=agcl↓+hno3有白*沉淀产生
4、*化钡跟稀硫*反应：bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl有白*沉淀产生
5、*氧化钙根碳**溶液反应：ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓有白*沉淀产生
6、*氧化*跟硫*铜溶液反应：2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓有蓝*沉淀产生
7、*氧化*跟*化铁溶液反应：3naoh+fecl3=fe(oh)3↓+3nacl有红褐*沉淀产生
金属活动*顺序表
钾钙*镁铝锌铁锡铅(*)铜*银铂金
kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau
含义：
①可判断金属的化学活动*。在金属活动*顺序中，金属的位置越靠前，(在水溶液中就越容易失去电子变成离子)，它的活动*就越强。
②可判断金属能否与*发生置换反应而产生*气。在金属活动*顺序中，排在*前面的金属能置换出*里的*，排在*后面的金属不能置换*里的*。
③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应。在金属活动*顺序中，除k、ca、na、ba只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(前金置后金)
前强后弱，*前有*气，前金置后金，盐要是溶液
溶解*表
(1)大多数*可溶hcl、hno3、h2co3有挥发*、浓h2so4有吸水*。
(2)碱的溶解*：钾、*、钡、铵溶、钙微溶，其余碱全不溶。
(3)盐的溶解*：
钾、*、铵、*四盐溶。
*化物除agcl不溶外，其余全溶。
硫*盐除baso4不溶，ag2so4、caso4微溶外，其余全溶。
碳*盐除钾、*、铵盐全溶、mgco3微外，其余全不溶。
顺口溜：
钾、*、铵盐、**盐均可溶;
硫*除钡，*除银，放入水中都不见;
碳*钾、*、铵盐可溶，铝铁不存在;
碱钾、*、铵盐、钡、钙可溶，银不存在。
反应条件
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、金属跟*反应的条件——
(1)在金属活动*顺序表中，金属要排在*前。
(2)浓硫*、**跟金属反应不能生成*气。
(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。
3、金属和盐反应的条件：
(1)、排在前面的金属才能把排在后面的金属从他的盐溶液中置换出来。
(2)、盐要可溶，
(3)、除k、ca、na、ba外，他们很活泼，会和水反应
4、碱和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶
2、要有沉淀或气体或水生成
盐和盐反应的条件：
1、反应物都要可溶，
2、要有沉淀或气体或水生成
*和盐发生反应的条件：要有沉淀或气体或水生成
5、可溶*碱naohkohca(oh)2
ba(oh)2nh4oh不溶*碱受热会分解
熟记常见物质的俗称和化学式
生石灰——cao
熟石灰、消石灰——ca(oh)2
食盐——nacl
石灰石、大理石——caco3
纯碱、苏打——na2co3
火碱、烧碱、苛**——naoh
小苏打——nahco3
铁锈、赤铁矿——fe2o3
磁铁矿——fe3o4
金刚石、石墨——c干*——co2
*——h2o
天然气(甲*)——ch4
酒精(乙醇)——c2h5oh
醋*(乙*)——ch3cooh
熟记常见物质的颜*
红*的固体——cu、fe2o3、p(红*)
黑*的固体——c、cuo、fe3o4、feo、mno2
白*的固体——kclo3、p2o5、p(白*)、cuso4(无水硫*铜)、kcl、nacl等
紫黑*的固体——kmno4
黄*的固体——s
蓝*的固体——cuso4·5h2o
蓝*絮状沉淀——cu(oh)2
红褐*絮状沉淀——fe(oh)3
常见不溶于*的白*沉淀——baso4、agcl
溶于*并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白*沉淀——baco3、caco3等不溶*碳*盐的沉淀
溶于*但不产生气体的白*沉淀——mg(oh)2、al(oh)3等不溶*碱的沉淀
蓝*的溶液——cuso4、cucl2、cu(no3)2等含cu2+溶液
浅绿*的溶液——feso4、fecl2等含fe2+溶液
黄*的溶液——fecl3、fe2(so4)3、fe(no3)3等含fe3+溶液
物质的检验和鉴别
1、检验稀盐*(或cl)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴agno3溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
2、检验稀硫*(或so42)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴ba(no3)2溶液和稀hno3，有白*沉淀产生。
3、检验co32——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀hcl，有使ca(oh)2变浑浊的气体产生。
4、检验nh4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量naoh溶液并加热，有使湿润的红*石蕊试纸变成蓝*的气体产生。
5、鉴别稀盐*和稀硫*——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴bacl2溶液，有白*沉淀产生的原溶液是稀硫*，无现象产生的原溶液是稀盐*。
6、鉴别ca(oh)2和naoh溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入co2气体(或各滴入几滴na2co3溶液)，有白*沉淀产生的原溶液是ca(oh)2，无现象产生的原溶液是naoh。
如何判断溶液
判断溶液的*碱*——用指示剂
判断溶液的*碱度——用ph来表示
01234567(中*)891011121314
←**增强碱*增强→
紫*石蕊无**酞
ph<7为**显红*显无*
ph=7为中*显紫*显无*
ph>7为碱*显蓝*显红*
干燥剂的选择
1、浓硫*可干燥：**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥碱*气体(如：nh3)
2、*氧化*固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱*气体(如：nh3)
中*气体(如：h2、o2、n2、co)
※不能干燥**气体(如：co2、so2、so3、no2、hcl、)
3、无水硫*铜固体遇水由白*变蓝*，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
装置连接
除杂——除水——使用——验水——验杂——尾气处理(燃烧或用气球收集)
浓硫*硫*铜粉末
除二氧化碳：*氧化*验二氧化碳：*氧化钙
初中化学易错知识点6
化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是小编整理的关于初中化学易错知识点，希望大家认真阅读!
一、常见物质的俗称、名称、化学式
干*二氧化碳CO2沼气天然气甲*CH4
盐****HCl大理石石灰石碳*钙CaCO3
纯碱苏打碳**Na2CO3小苏打碳***NaHCO3
食盐*化*NaCl生石灰氧化钙CaO
澄清石灰水*氧化钙溶液熟石灰消石灰*氧化钙Ca(OH)2
火碱烧碱苛***氧化*NaOH水银*Hg
二、*、碱、盐易漏化学*质
1、二氧化碳、二氧化硫、可溶*碱(NaOH)反应。为什么可溶*碱易变质的原因
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成*。烧煤为什么造成降*雨的原因
3、干*不是*，纯碱不是碱(是盐，但微弱的碱*否定只有碱液才显碱*)
4、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(*碱盐的水溶液能导电判断方法)
三、推断题中的一些特别知识(方法：找出特别的地方，看其左右的内容)
1、黑*固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁
2、浅黄*粉末是：硫，红*(或紫红*)固体是金属铜
3、暗紫*固体是高锰*钾，红*固体是红*或氧化铁
4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气
6、既有可燃*，又有还原*的物质有：*气、一氧化碳、木炭
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、红褐*沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝*沉淀可能是Cu(OH)2
10、既不溶于水，也不溶于**的白*沉淀有AgCl或BaSO4
11、白*沉淀可溶于*，但有气泡放出的可能是不溶*碳*盐(___CO3)
白*沉淀可溶于*，但没有气泡放出的可能是不溶*碱(___OH)
12、固体和*混合有气泡放出的物质可能是：碳*盐+*或活泼金属+*
13产物有三种的化学变化有两种①高锰*钾加热分解②碳*盐和*反应
14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲*燃烧。
15、碱和盐中，除三价铁(黄*)、二价铁(浅绿*)、二价铜(蓝*)外，其余物质：固体是白*，溶液是无*，
16、金属氧化物的*质主要有：①金属氧化物和*反应;②还原剂和金属氧化物反应。
四、一些重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧故选用红*
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红*不足，部分氧气没反应;
ⅱ、装置气密*不好;
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;③试管口应略向下倾斜;④高锰*钾制氧时，应在试管口放一小团棉花;⑤**钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生*;⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐*，不能说是碳*钙和稀盐*，*不选用稀硫*和浓盐*想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是：装置简单;节约*品;*作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃*气体)+助(助燃*气体)点燃可能会发生*②加热前都要选通一会儿一氧化碳赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却为什么?④尾气处理装置为什么?一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法燃烧或收集
5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为*气：氧气==2：1③生成物的质量比为*气：氧气==1：8④电解水实验说明水是由*，氧两种元素组成的
6、白*的保存：浸在水中为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化
7、称量*氧化*的质量：放到小烧杯中再称量为什么?有强烈的腐蚀*，易潮解
8、浓硫*的稀：把浓硫*注入水中，要不断地搅拌
五、几个重要的活动探究：
1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚钳上
2、粗盐的提纯：步骤：①溶解②过滤③蒸发
注意事项：
⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”
一贴：(滤纸紧贴漏斗内壁)
二低：(滤纸边缘低于漏斗口边缘，液面低于滤纸边缘)
三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸部分;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热
⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀
六、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的*氧化*溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫*/通过*氧化*固体
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫*/CuSO4溶液
