【教学背景】
*是典型的非金属元素，*和*的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对*气的*质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素*质相似*及其变化规律和*碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。
依据课程目标的标准，主要的学习目标是：
1.了解*气的物理*质、化学*质、*离子的检验方法。
2.理解*的原子结构特点与化学*质的关系，初步认识物质的微观结构对其*质的影响。
3.认识*和*的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解*气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对*气*质的推测→实验→分析→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的*质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。
本节内容强调*气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对*气的*质进行实验探究，帮助学生更全面地认识*及其化合物在自然和人类生活中的重要*。注意把握教学内容的深广度，对于卤素*质相似*及其变化规律只作简单介绍。
【案例设计】
设计思路
本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题→实验探究→分析、推理→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解*的主要*质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验*作能力以及探究意识。
设计中注意以下问题：
1.通过“展示一瓶*气，让学生观察并描述其颜*和状态”；“请学生闻*气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有*气的试管中注入水”等实验来学习*气的物理*质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。
2.让学生回忆*的原子结构推测*气的化学*质，引导学生以*的原子结
构与化学*质的关系为线索进行联想：
*在元素周期表中的位置→联想*元素的原子结构特点→联想*气的化学*质（典型的非金属*）→联想*气的用途。
3.运用对比的方法引导学生学习：由fe、cu、h2在cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习*气的化学*质。
4.本节课的难点是*气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出*气与有关物质反应的规律。
5.引导学生讨论*气对人类社会的“功”与“过”，认识*和*的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学过程
[学习情景创设]
瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是mno2）时，把盐*与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激*气味的黄绿*气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显**；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜*褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦?几下就死去了。这种黄绿*的气体就是*气。
*气的水溶液为什么呈**？为什么能使花朵、纸张、叶子褪*？*气是一种怎样的物质呢？
一、*气的*质
[演示实验]出示一瓶*气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜*和状态；请一名学生上来闻*气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜*。
[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（*气）的使用。
[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为*气具有哪些物理*质？*气和*水有什么关系？
[归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳*气的物理*质。
1.物理*质：
*气通常状况下为黄绿*气体，有刺激*气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积*气。*气可以通过降温而变为液态和固态。*气有毒,易液化。
[补充讲解]*气是一种毒*气体，有很强的刺激*，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量*气会使人窒息，甚至死亡。因此闻*气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的*作方法，实验是没有危险的。
[交流讨论]物质的宏观*质是由微观结构决定的，根据*的原子结构能否推测*气的化学*质是否活泼？
引导学生运用*的原子结构示意图，分析*原子最外电子层结构特点，推测*元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的*离子。
[演示实验]（用实物投影仪）
（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有*气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜*。
（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有*气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜*。
（3）在空气中点燃*气，然后把导管伸入盛有*气的集气瓶中。观察现象。
[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：*气既能与金属单质也能和非金属直接化合。
2.化学*质
（1）*气和金属的反应
（2）*气与非金属反应
[思考与讨论]通过h2在cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？
（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如na、fe、h2等物质均可在cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）
[提出问题]自来水厂可以用*气来消毒水，*气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？
[观察演示实验]
1.向一支充满*气的大试管中加入2～3ml水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满*气的大试管以及另外一支装有4～5ml蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜*。再向*水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。
2.把一装满cl2的试管倒立在滴有*酞试液的*氧化*溶液中，摇动试管，观察现象。
3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满*气的集气瓶口，观察现象。
[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）
[归纳小结]
（3）*气与水反应，生成的hclo具有强氧化*
cl2+h2o===hcl+hclo
（4）*气与碱反应
cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
（5）*气与碘化钾溶液反应
cl2+2ki===2kcl+i2
[交流与讨论]*气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面*，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈*气的“功”与“过”。
（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）
[提出问题]cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成*化物。*化物中的*和*气中的*有什么不同？
[归纳小结]*化物中的*是1价的*元素，*气中的*是结合成*分子的0价态*。可溶**化物溶于水时，能电离出cl。*气由*分子组成的。我们用agno3、稀**检验cl；用淀粉碘化钾溶液检验*气。
[学生实验]在5支试管中分别加入2～3ml稀盐*、nacl溶液、na2co3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴agno3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀**，观察、描述实验现象。
[归纳小结]
二、*离子的检验方法
1.试剂：agno3、稀**
2.原理：溶液中的cl都能与agno3反应生成agcl白*沉淀，agcl白*沉淀遇稀**不溶解（ag++cl===agcl↓）
3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀***化，再滴入agno3溶液，若溶液中出现白*沉淀，则被检液中含有cl。（或在被检验的溶液中滴入agno3溶液，若溶液中出现白*沉淀，再滴入稀**，沉淀不溶解，则被检液中含有cl。）
[课堂讨论]自来水生产中常通入适量*气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。
[本节小结]
1.*气是一种化学*质非常活泼的非金属，*气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。
2.*离子的检验方法。
[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：
①将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。
a.2/3；b.1/2；c.1/3；d.1/4
②用作*剂的*仿（chcl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（cocl2），反应的化学方程式为2chcl3＋o2===2hcl＋2cocl2。为了防止事故，使用前可用于检验*仿是否变质的试剂是（）。
a.*酞试液
b.*氧化*溶液
c.用***化后的**银溶液
d.用***化后的**钡溶液
3.科学家提出，使用*气对自来水消毒时，*气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱*高效杀菌剂二氧化*（clo2黄绿*气体）。
（1）目前，欧洲一些国家主要采用kesting法（原料为**钾和盐*）制clo2，该法的缺点是同时产生cl2（占clo2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制clo2的化学方程式：。
（2）我国最近研究用*气氧化亚***（naclo2），在*气保护下成功制得clo2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。
4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。**烃（如ccl2f2）可在光的作用下分解产生cl原子，cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
o3==o2＋o，cl＋o3==clo＋o2，clo＋o==cl＋o2
（1）写出上述变化的总反应式。
（2）在上述变化中，cl原子的作用是什么？
5.研究*学习课题
①海水是人类获取*、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。
②*气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用*气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解*气的用途。将你获取得信息与同学交流。
【案例评析】
本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：
1.由“舍勒发现*气”的科学史实、“*气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。
2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出*气的物理*质和化学*质，让学生在学习中学会探究。
3.在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测*质、以实验验证*质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。
4.引导学生讨论*气的“功”与“过”，认识*和*的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
[高一化学《*气的*质》教案设计]相关文章：
第2篇：高一化学《*气的*质》教案
【教学背景】
*是典型的非金属元素，*和*的化合物在日常生活、工农业生产中的应用非常广泛。对*气的*质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究卤素*质相似*及其变化规律和*碱工业知识的需要。同时，为学生正确掌握非金属元素的学习方法打下坚实基础。
依据课程目标的标准，主要的学习目标是：
1.了解*气的物理*质、化学*质、*离子的检验方法。
2.理解*的原子结构特点与化学*质的关系，初步认识物质的微观结构对其*质的影响。
3.认识*和*的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；通过了解*气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
4.通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和主动探索的优良品质；通过对*气*质的推测→实验→分析→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的*质及其变化。培养透过现象、挖掘本质的探究精神。
本节内容强调*气与生产、生活的联系，注意利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，指导学生对*气的*质进行实验探究，帮助学生更全面地认识*及其化合物在自然和人类生活中的重要*。注意把握教学内容的深广度，对于卤素*质相似*及其变化规律只作简单介绍。
【案例设计】
设计思路
本节采用“实验”、“对比”、“联想”的教学方式，以“提出问题→实验探究→分析、推理→得出结论”等环节组织教学活动，帮助学生了解*的主要*质，认识其在生活中的应用。结合有关内容，多样的演示实验和学生动手实验，在实验探究中培养观察能力、实验*作能力以及探究意识。
设计中注意以下问题：
1.通过“展示一瓶*气，让学生观察并描述其颜*和状态”；“请学生闻*气的气味，强调闻气体气味的方法”；“向盛有*气的试管中注入水”等实验来学习*气的物理*质，培养学生观察能力，强化实验安全意识。
2.让学生回忆*的原子结构推测*气的化学*质，引导学生以*的原子结
构与化学*质的关系为线索进行联想：
*在元素周期表中的位置→联想*元素的原子结构特点→联想*气的化学*质（典型的非金属*）→联想*气的用途。
3.运用对比的方法引导学生学习：由fe、cu、h2在cl2中燃烧的演示实验，比较初、高中不同学习阶段对“燃烧”的条件及其本质的认识；比较cl2分别与水、碱、碘化钾等化合物的反应产物，学习*气的化学*质。
4.本节课的难点是*气与化合物反应的化学方程式的书写。通过比较cl2分别与水、碱等化合物的反应事实，找出*气与有关物质反应的规律。
5.引导学生讨论*气对人类社会的“功”与“过”，认识*和*的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学过程
[学习情景创设]
瑞典化学家舍勒于1974年在研究软锰矿（主要成分是mno2）时，把盐*与软锰矿混合在一起加热，意外地发现生成了一种具有强烈的刺激*气味的黄绿*气体。这立即引起了舍勒的兴趣，并对它进行了研究。他将制备出来的气体溶解到水中，发现这种气体的水溶液略显**；该水溶液还能使花朵、纸张、叶子等的颜*褪去；将蚱蜢放进装满这种气体的容器中，蚱蜢蹦?几下就死去了。这种黄绿*的气体就是*气。
*气的水溶液为什么呈**？为什么能使花朵、纸张、叶子褪*？*气是一种怎样的物质呢？
一、*气的*质
[演示实验]出示一瓶*气，瓶后衬一张白纸。请学生观察并描述其颜*和状态；请一名学生上来闻*气的气味，并强调闻气体气味的方法。然后，向集气瓶中注入少量水，充分振荡，观察溶液的颜*。
[观看影象资料]1915年4月22日，世界上第一次化学武器（*气）的使用。
[交流讨论]从观察到的实验现象，你认为*气具有哪些物理*质？*气和*水有什么关系？
[归纳小结]阅读教材中的相关内容，让学生归纳*气的物理*质。
1.物理*质：
*气通常状况下为黄绿*气体，有刺激*气味，常温下能溶于水，1体积水大约溶解2体积*气。*气可以通过降温而变为液态和固态。*气有毒,易液化。
[补充讲解]*气是一种毒*气体，有很强的刺激*，吸入少量就会使鼻和喉头的粘膜受到刺激，引起胸痛和咳嗽，吸入多量*气会使人窒息，甚至死亡。因此闻*气要特别小心，只能轻轻煽动，使少量气体飘进鼻孔。但只要掌握正确的*作方法，实验是没有危险的。
[交流讨论]物质的宏观*质是由微观结构决定的，根据*的原子结构能否推测*气的化学*质是否活泼？
引导学生运用*的原子结构示意图，分析*原子最外电子层结构特点，推测*元素是活泼的非金属元素，容易结合一个电子，形成具有稳定结构的*离子。
[演示实验]（用实物投影仪）
（1）将两根细铁丝用砂纸打磨，螺旋绕于火柴棍上，用镊子夹住，在酒精灯上引燃火柴，稍停，待火柴将燃尽，置于盛有*气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，加少量水于集气瓶中，观察溶液颜*。
（2）用砂纸打亮铜丝，用镊子夹住，在酒精灯上加热至红热，放入盛有*气的集气瓶中，观察现象。反应完毕，用洗瓶注少量水于集气瓶中。观察溶液颜*。
（3）在空气中点燃*气，然后把导管伸入盛有*气的集气瓶中。观察现象。
[归纳小结]由学生描述以上三个实验的现象，得出结论：*气既能与金属单质也能和非金属直接化合。
2.化学*质
（1）*气和金属的反应
（2）*气与非金属反应
[思考与讨论]通过h2在cl2中燃烧的实验，与初中学习阶段对“燃烧”的认识比较，可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？你对“燃烧”的条件及其本质有什么新的认识？
（学生通过对比、交流、得出结论：燃烧不一定要有氧气，如na、fe、h2等物质均可在cl2中燃烧。任何发光、发热的剧烈的化学反应都叫燃烧。）
[提出问题]自来水厂可以用*气来消毒水，*气能溶解于水吗？能与水发生反应吗？
[观察演示实验]
1.向一支充满*气的大试管中加入2～3ml水后，迅速塞紧塞子，充分振荡，将上述试管和另一支充满*气的大试管以及另外一支装有4～5ml蒸馏水的试管放在一起，观察试管中物质的颜*。再向*水和蒸馏水中滴入石蕊试液，观察现象。
2.把一装满cl2的试管倒立在滴有*酞试液的*氧化*溶液中，摇动试管，观察现象。
3.将湿润的淀粉－碘化钾试纸蘸在玻璃棒上，并将试纸靠近集满*气的集气瓶口，观察现象。
[交流讨论]（学生描述现象并尝试加以解释，教师注意帮助学生理解和表述）
[归纳小结]
（3）*气与水反应，生成的hclo具有强氧化*
cl2+h2o===hcl+hclo
（4）*气与碱反应
cl2＋2naoh===nacl＋naclo＋h2o
（5）*气与碘化钾溶液反应
cl2+2ki===2kcl+i2
[交流与讨论]*气广泛应用于生产和生活中，造福于人类。但任何事物都有两面*，对化学品使用不当或误用甚至滥用，也会给人类带来严重后果。请结合日常生活事例谈谈*气的“功”与“过”。
（学生各抒己见，相互补充，逐步形成正确、合理地使用化学物质的意识）
[提出问题]cl2跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往生成*化物。*化物中的*和*气中的*有什么不同？
[归纳小结]*化物中的*是1价的*元素，*气中的*是结合成*分子的0价态*。可溶**化物溶于水时，能电离出cl。*气由*分子组成的。我们用agno3、稀**检验cl；用淀粉碘化钾溶液检验*气。
[学生实验]在5支试管中分别加入2～3ml稀盐*、nacl溶液、na2co3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴agno3溶液，观察实验现象。再分别加入少量稀**，观察、描述实验现象。
[归纳小结]
二、*离子的检验方法
1.试剂：agno3、稀**
2.原理：溶液中的cl都能与agno3反应生成agcl白*沉淀，agcl白*沉淀遇稀**不溶解（ag++cl===agcl↓）
3.方法和结论：在被检验的溶液中加稀***化，再滴入agno3溶液，若溶液中出现白*沉淀，则被检液中含有cl。（或在被检验的溶液中滴入agno3溶液，若溶液中出现白*沉淀，再滴入稀**，沉淀不溶解，则被检液中含有cl。）
[课堂讨论]自来水生产中常通入适量*气进行杀菌消毒。请你设计一个实验方案来区别蒸馏水和自来水。
[本节小结]
1.*气是一种化学*质非常活泼的非金属，*气能与绝大多数金属、非金属直接化合，还能与水、碱、碘化物等发生反应。
2.*离子的检验方法。
[课外作业]（建议补充使用以下部分习题）：
①将一盛满cl2的试管倒立在水槽中，当用日光照射一段时间，试管内液面不再上升时，剩余气体的体积约占试管容积的（）。
a.2/3；b.1/2；c.1/3；d.1/4
②用作*剂的*仿（chcl3）常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒的光气（cocl2），反应的化学方程式为2chcl3＋o2===2hcl＋2cocl2。为了防止事故，使用前可用于检验*仿是否变质的试剂是（）。
a.*酞试液
b.*氧化*溶液
c.用***化后的**银溶液
d.用***化后的**钡溶液
3.科学家提出，使用*气对自来水消毒时，*气会与水中的有机物发生反应，形成的物质可能是潜在的致癌物。世界环保联盟推广采用广谱*高效杀菌剂二氧化*（clo2黄绿*气体）。
（1）目前，欧洲一些国家主要采用kesting法（原料为**钾和盐*）制clo2，该法的缺点是同时产生cl2（占clo2体积的一半），使产物的纯度较低。写出该法制clo2的化学方程式：。
（2）我国最近研究用*气氧化亚***（naclo2），在*气保护下成功制得clo2，表示这一反应的化学方程式为。与上述方法相比，此法的优点是（写出其中一种）。
4.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位化学家。大气中的臭氧可吸收和阻挡太阳光中强烈的、有害的紫外线辐射，保护地球上的生物。**烃（如ccl2f2）可在光的作用下分解产生cl原子，cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应为：
o3==o2＋o，cl＋o3==clo＋o2，clo＋o==cl＋o2
（1）写出上述变化的总反应式。
（2）在上述变化中，cl原子的作用是什么？
5.研究*学习课题
①海水是人类获取*、溴、碘的重要资源。查阅有关资料，了解海水晒盐的生产过程。将了解的情况与同学交流讨论。
②*气是一种重要的化工原料，在生活和生产中有着广泛的应用。有条件的同学请到生产或使用*气的工厂参观，也可以请教专家或查阅资源了解*气的用途。将你获取得信息与同学交流。
【案例评析】
本案例从学生已有的经验和社会生活实际出发，用实验、联想、对比的方式组织学生活动，具有以下几个特点：
1.由“舍勒发现*气”的科学史实、“*气作为化学武器”等资料，引发认知碰撞，充分激活学生的问题意识。
2.重视发挥实验的作用，强化实验对培养学生探究能力的功能。本案例设计了7个演示实验、1个学生实验，由实验探究得出*气的物理*质和化学*质，让学生在学习中学会探究。
3.在教学过程中，重视学法指导。注意引导学生利用结构推测*质、以实验验证*质，并采用对比、联想的学习方法，让学生在概括、推理、解决问题的过程中不断进行反思，在探究中学会学习。
4.引导学生讨论*气的“功”与“过”，认识*和*的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，培养学生初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识。
[高一化学《*气的*质》教案]相关文章：
第3篇：化学《*气》教学方案设计
【目的要求】:
1.通过演示实验使学生掌握*气的*质,并从原子结构上认识*气的化学活*.
2.了解*气的用途.
3.掌握实验室制取*气的原理和方法.
【重、难点】:*气的化学*质
【教学方法】:观察实验理解原理比较归类串成知识线条
【课时安排】:第一课时做完所有实验，讲完*气与水的反应,余下为第二节时。
【教学过程】:
l引入:由*原子的电子层结构引出*、溴、碘、砹具有相似的电子层结构
和化学*质,成为一个自然族,称为卤族.
l演示实验:观察一瓶*气,闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡.
l学生回答:*气的物理*质(1)*、味、态(介绍毒*)
(2)密度:比空气大
(3)水溶*:可溶(体积比1:2)
(4)熔、沸点:101c;34.6c
(与氧气218c;183c和*气259c;252c比较)
l演示实验:*和铜分别在*气中燃烧
l学生回答:实验现象
l教师讲解:反应原理(注意*元素的化合价变化)、装置、*作
及有关拓展内容
l演示实验:1.*气在*气中安静燃烧和混合光照*.
2.红*在*气中燃烧.
l学生回答:实验现象(回忆对比*气和氧气的反应)
l教师讲解:反应原理及有关拓展内容
l教师讲解:1.*气与水反应的原理,分析*元素化合价的变化;
2.次**的强氧化*和用途.
l演示实验:次**使*布褪*
l思考讨论:1.*水与液*是否为同一物质?有何区别?
2.新制*水与久置*水在成分上有何区别?
3.实验中起漂白作用的是*气还是次**?
(第二节时)
l复习引入:复习*气与水反应的化学方程式,引入与碱的反应.
l教师讲解:1.*气与碱反应的原理及拓展;
2.漂xx的制取与应用等.
l小结:*气的化学*质及*质活泼的原因.
l学生自学:*气的用途
l教师讲解:实验室制取*气的*品,结合*品状态及反应条件,回忆实验室
制取氧气和*气的装置,启发思考选择装置,根据*质选择集气
和尾气处理装置.
l思考讨论:1.反应物用稀盐*代替浓盐*行吗?
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗?
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分?
4.实验室制取的*气中会含有少量hcl气体和h2o,为什么?
如何除去?应先除什么后除什么?为什么?
l教师讲解:*气的工业制法(*碱工业)
【板书设计】:
一.一.*气的*质
1.1.物理*质
(1)*、味、态:黄绿*有刺激*气味的气体
(2)密度:比空气大
(3)水溶*:能溶于水(常温下,1体积水约能溶解2体积*气)
常压,34.6c
(4)易液化:*气液*
2.2.化学*质
(1)(1)与金属的反应
点燃点燃
2na+cl2===2nacl(白烟)cu+cl2===cucl2(棕黄*烟)
点燃
推广：2al+3cl2===2alcl3(白烟)
点燃
2fe+3cl2===2fecl3(棕褐*烟，注意：不生成fecl2)
lcucl2溶液的颜*随溶液浓度的不同而略有不同。
cucl2溶液
浓溶液稀溶液
黄*黄绿*绿*蓝*
(2)(2)与非金属的反应
点燃
h2+cl2===2hcl（苍白*火焰，工业制hcl原理）
光照
h2+cl2===2hcl（*）
点燃
2p+3cl2===2pcl3（液体）
三*化*（白*烟雾）
pcl3+cl2===pcl5（固体）
五*化*
l燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
（3）与水的反应
*气溶于水得黄绿*的溶液*水。在*水中有少部分*分子与水反应，
大部分是以cl2分子状态存在于水中。
cl2+h2o===hcl+hclo(次**)
注意：（1）在新制的*水中存在的微粒有：h2o、cl2、h、cl、hclo、clo、oh；
久置*水则几乎是盐*溶液
①一元弱*，比h2co3弱
光
（2）hclo的基本*质②不稳定，2hclo===2hcl+o2↑
③强氧化*；
④漂白、杀菌能力，使*布、品红溶液等褪*，
故*水可用作自来水消毒。
（4）（4）与碱的反应
2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o（制漂xx）
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o（吸收*气）
注意：
（1）（1）cl2与h2o和cl2与碱的反应是有密切联系的：
cl2+h2o===hcl+hclo
naohnaoh
nacl+h2onaclo+h2o
结果：cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
但两者又有很大区别：
cl2+h2o的反应很不完全，cl2与h2o可大量共存，
而cl2+2naoh的反应则快而完全，cl2与碱不能大量共存。
（2）（2）漂xx
①制取反应：2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
②主要成分：cacl2、ca(clo)2
③有效成分：ca(clo)2
④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀*混合。只有将ca(clo)2转化成hclo才能
表现其漂白杀菌作用。
比hclo强的*(h)
ca(clo)2hclo
ca(clo)2+2hcl===cacl2+2hclo
ca(clo)2+co2+h2o===caco3↓+2hclo
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
ca(clo)2+co2+h2o===caco3↓+2hclo
光
2hclo===2hcl+o2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：
1．1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的*质。
2．2．*气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子
cl2cl
它的化学活*是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二.二.*气的用途:重要的化工原料
三.三.*气的实验室制法
△
1．*品及原理:mno2+4hcl(浓)===mncl2+2h2o+cl2↑
2．2．仪器装置：发生装置收集装置吸收装置
3．实验步骤：检密—装*—固定—加热—收集
4．收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收
四．*气的工业制法：（*碱工业）
通电
2nacl+2h2o====2naoh+h2↑+cl2↑
第4篇：《*气的化学*质》化学教案
教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用*教学文书。下面小编为大家分享《*气的化学*质》化学教案，欢迎大家参考借鉴。
一、教学目标
【知识与技能目标】了解*气与水反应的实质及产物;知道*水的成分;认识次**的*质和应用。
【过程与方法目标】通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
【情感态度与价值观目标】通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。
二、教学重难点
【重点】*气和水的反应、*水漂白*。
【难点】*水的成分和漂白*。
三、教学过程
环节一：导入新课
创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激*的气味，这种刺激*的气味就来源于*气，目前有很多自来水都采用*气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?
导入:今天我们就来探索*气和水的作用。
环节二：探究新知
对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳*，*气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的*气，*气的水溶液称之为*水。*气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。
提问：如何**气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。
【实验探究1】方案1：检验溶液的*碱*(用玻璃棒蘸取少量的*水到紫*石蕊试纸上);方案2：检验*离子(用胶头滴管吸取少量**银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量*水滴加到**银溶液里)。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。
【实验探究2】将*气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。
归纳：*气无漂白*，潮湿的*气有漂白*，所以具有漂白*的物质就是hclo。
环节三:巩固练习
带领做练习题。
环节四:小结作业
小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。然后老师做总结归纳。
作业：
1、思考：如何*次**的**比碳*弱?
2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?
四、板书设计
第5篇：高一化学*气教案
教学目的
1．使学生了解*气的物理*质和用途，*气教案。
2．使学生掌握*气的化学*质及在实验中制取*气的原理和方法。
3．使学生掌握*离子的检验方法。
4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
教学重点
*气的化学*质
实验准备
烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红*布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法
实验探索——研讨总结——练习提高
教学过程
第一课时
［引言］
前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和*质上都具有一定相似*的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和*质上都具有一定相似*的非金属元素——卤素，它包括F、Cl、Br、I、At等五种元素。卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影]（第四章章图）
卤素中最主要的单质是*气。这一节我们学习*气，让我们先来学习*气的*质和用途。
［板书］第一节*气
一、*气的*质和用途
（一）物理*质
[引导学生观察]集气瓶中*气的颜*、状态、嗅气味。
[板书]黄绿*气体、有刺激*气味、有毒、易液化
（二）化学*质
[讲解]*气的化学*质是否活泼呢？物质的宏观*质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下*的原子结构示意图。
[提问]1．根据*的原子结构，推断*气的化学*质是否活泼？它具有强还原*还是强氧化*？为什么？
2．写出金属*和*气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？
［板书］1．与金属反应
2Na＋Cl22NaCl
[讲解]*气是一种化学*质很活泼的非金属单质，它具有强氧化*，能与活泼金属反应，*气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在*气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。
[板书]Cu+Cl2CuCl2
[讲解]CuCl2溶于水，同学们可观察到不同的颜*，这与溶液中溶质的浓度有关。当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿*，当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝*。
[练习]
实验事实*，在一定条件下，*气可跟多种金属直接化合。写出*气跟下列金属反应的化学方程式：（板书化学方程式）
1．跟铝反应：___________________
2．跟镁反应：___________________
*气能跟多种金属直接化合，那么*气能否跟非金属反应呢？下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。
[板书]2．与某些非金属反应
[学生实验]H2在Cl2中燃烧（讲解*作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式）
[板书]H2+Cl22HCl
H2+Cl22HCl
[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白*火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激*气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做***，亦称盐*。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐*小液滴（*雾）。盐*是重要的化工原料。
[讨论]
1．比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点，化学教案《*气教案》。
2．燃烧是否一定要有O2参加？比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧？
3．工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件？理由是什么？（选择安全的点燃条件和连续地合成HCl）
[练习]
实验*，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1．P在Cl2（不足量）里燃烧生成PCl3
2．P在Cl2（过量）里燃烧生成PCl5
3．C跟Cl2在一定条件下化合生成四*化碳
[讨论]
金属、非金属跟Cl2化合时，*元素的化合价如何变化？表现了*气的什么*质？
[小结]
Cl2是一种黄绿*、有刺激*气味的气体，有毒。Cl2是一种化学*质很活泼的非金属单质，具有强氧化*，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐*，自来水常用它来消毒、杀菌。
Cl2还有哪些重要化学*质和用途？在实验室又如何制取？Cl－如何检验？将在下一节课中学习。
[课外活动]
通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜*、状态、密度、沸点等物理*质，并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰。想一想，火焰的产生跟上述哪种物质*质有关？
已知物质燃烧时，中心温度一般在1000℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态？由此推论，物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。
第二课时
［复习提问］
1．灼热的铜丝伸入盛有*气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
2．在空气中点燃*气，然后伸入盛有*气的集气瓶里，有何现象？写出反应的化学方程式。
3．Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧，有何共同特点？
[引导学生阅读]*气是一种化学*质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合，它能否跟某些化合物反应呢？请同学们阅读课本中*气与水反应的有关内容，并回答下列问题：
1．写出Cl2与H2O反应的化学方程式。
2．次**有何重要化学*质和用途？
[板书]3．*气与某些化合物反应
Cl2+H2O==HCl+HClO
[演示]次**的漂白作用（[实验44]）。
[讨论]Cl2可以使湿润的有*布条褪*，不能使干燥的有*布条褪*，这个事实说明什么？
[引导学生阅读]
在演示实验44时，多余的Cl2用*氧化*溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质？市售的漂粉精的有效成分是什么？漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么？请同学们阅读课本中*气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1．Cl2跟NaOH溶液反应。
2．工业上用Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3．漂粉精为什么具有漂白、消毒作用？
[板书]Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题？
[讲解]Cl2的*质如此重要，用途又这么广泛，那么在实验室怎样制取Cl2呢？
[板书]二、*气的实验室制法
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑
[演示][实验45]（边演示、边讲解制取Cl2的反应原理，装置原理，*作程序，收集方法和尾气吸收）。
[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时，往往有*化物生成，其中可溶**化物溶于水时，一般能电离出Cl－。那么，怎样检验这些可溶*的*化物呢？它跟我们在初中化学里所学的检验盐*中Cl－的方法类似，请同学们回忆一下盐*中Cl－的检验方法。
[板书]三、Cl－的检验
[实验]检验盐*、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl－，并用Na2CO3溶液做对比实验。
[练习]写出上述反应的离子方程式
[板书]Ag++Cl－==AgCl↓
2Ag++CO32－==Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2↑+H2O
[小结]*气的化学*质和用途
实验室制取Cl2的反应原理及其装置。
